1、1化学方程式2HCI+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO 2 T用于检验碳酸根离子HCI+AgNO 3=AgCI HNO 3用于检验氯离子H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 2HCI用于检验硫酸根离子2实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水, 如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（5 ）、复分解反应1定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和 反应是复分解反应中的一种。2复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式：5
2、NaOH=Na +OH-6Ca（OH）2=Ca2+ +2OH -（2 ）由得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质1、 氢氧化钙和氢氧化钠（1 ）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空 气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（2 ）、氢氧化钙（物理性质）熟石灰、消石灰制法：CaO+H 2O=Ca（OH） 2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。2、 氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1 ）、碱与指示剂的作用
3、碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2 ）、碱+非金属氧化物盐+水CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 +H 2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na 2CO3+ H 2OSO2+2NaOH= Na 2SO3+ H 2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na 2SO4+ H2O2氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质（3 ）、碱+盐 另一种碱+另一种盐Ca（OH） 2+ Na 2CO3= CaCO 3 抄2NaOH 工业制氢氧化钠Ca（OH） 2+CuSO 4=Cu（OH） 2 CaSO 4
4、 现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO 4= Cu（OH） 2 J+Na 2 SO4 现象：3NaOH+ FeCI 3=Fe（OH） 3 J+3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节溶液的酸碱性一、 溶液的酸碱性（1 ）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝 色石蕊试纸变成红色碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色 石蕊试纸变成蓝色二、 溶液酸碱性的强弱程度一一 PH值1、 PH值范围：0 14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH 7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。（3）PH
5、V 7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。2、 测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在 PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液 PH值。PH试纸不能用水润湿三、 酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。2、 溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液 PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒” 。3、 酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。影响：使土壤，湖泊等呈酸
6、性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。第四节酸碱中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1NaOH+ HCI=NaCI+ H 2O2Ca（OH） 2+2HCI=CaCI 2+2H 2O3Ca（OH） 2+ H 2SO4=CaSO 4+2H 2O4AI（OH） 3+3HCI =AICI 3+3H 2O5Mg（OH） 2+H 2SO4=MgSO 4+2H 2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3） 判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在中，氢氧化铝和氢氧化 镁白色固体消失，则证明反应进行。在中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、 硫酸和盐酸均为无色，反应生
7、成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法 根据现象判断，必须借助指示剂。、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：AI（OH） 3+3HCI =AICI 3+3H 2O2+2 H 2O2O+CO 2 TMg（OH） 2+2HCI = MgCINaHCO 3+HCI=NaCI+H2、改变土壤的酸碱性Ca（OH） 2+ H 2SO4=CaSO 4+2H 2O3、处理工业废水第八单元 海水中的化学第一节海洋化学资源生物资源海洋化学资源化学资源 矿产资源 动力资源海水或卤水石灰孚L氢氧化镁盐酸氯化镁通电.镁、海水中的物质1MgCI 2+Ca（0H） 2=Mg（0H） 2+CaCI 22Mg（
8、OH） 2+2HCI= MgCI 2+2H 2O通电3MgCI 2 Mg+CI 2T二、 海底矿物r煤、石油、天然气、Y1、 化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、 金属矿物： “锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属三、 海水淡化1蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。-4海水淡化 结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液 不饱和溶液（1 ）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2 ）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解（3 ）
9、、转化：（1 ）升温 （2）加溶剂饱和溶液不饱和溶液（1 ）降温 （2）加溶质 （3 ）蒸发溶剂2、 浓溶液稀溶液（1 ）、浓溶液：溶液中所含溶质的多少（2 ）、稀溶液：3、 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、 溶解性一种物质溶解在另一种物质中的能力（2 ）、大小：与溶质和溶剂的种类有关与温度有关2、 溶解度在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2 ）、特征：一定温度2100克溶剂3饱和状态4单位（克）（3 ）、与溶解性的
10、关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20o） 10g 1gv 1gv 0. 01g（4 ）、溶解度曲线1大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾2少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠3极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关:气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大结晶（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）如氯化钠过滤J （固体不溶于液体）（固体溶于液体冷却热饱和溶液 即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”、氨碱法制纯碱（1）（2）（1） NaCI+NH 3+CO 2
11、+H 20=NaHC0 3+NH 4CI（2）2 NaHCO 3= Na 2CO3+ CO 2 1+H 2O1、 碳酸钠：纯碱或苏打，用途： 一2、 碳酸氢钠：小苏打 （用途一定得看噢）二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质（1 ）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。（2 ）、与酸的反应Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 1 用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 21实例：取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰 水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（3 ）、
12、与氢氧化钙的反应Ca（OH） 2+ Na 2CO3= CaCO 3 2NaOH 工业制氢氧化钠（4 ）、与氯化钡的反应Na 2CO3+BaCI 2=2NaCI+BaCO 3 J2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2 ）、盐+金属一一另一种盐 +另一种金属Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO 3=2Ag+ Cu（NO 3）22金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al
13、 Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Aua、 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、 这里的盐必须为盐溶液c、 K Ca Na 除外3波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu（3 ）、盐+酸另一种酸 +另一种盐2HCl+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO 2 f用于检验碳酸根离子HCI+AgNO 3=AgCI J+HNO 3用于检验氯离子H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 J+2HCI用于检验硫酸根离子检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸
14、银（氯化钡） ，然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子） 。（4 ）、盐+碱另一种碱 +另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Ca（OH） 2+ Na 2CO3= CaCO 3 J+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca（OH） 2+CuSO 4=Cu（OH） 2 J+ CaSO 4 现象：2NaOH+ CuSO 4= Cu（OH） 2 J+Na 2 SO 4 现象：3NaOH+ FeCI 3=Fe（OH） 3 J+3NaCI现象：（5 ）、盐+盐另外两种新盐盐和盐要反应：Na 2SO4+BaCI 2= BaSO 4 J+2NaCINa
15、CI+ AgNO 3= AgCI J+NaNO 3第九单元 金属第一节常见的金属材料一、金属的物理性质1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导 电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。2、各自特性:、合金1、 定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。2、 金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改 变）三、炼铁的原理1、 原料：赤铁矿（主：氧化铁）磁铁矿（主：四氧化三铁）菱铁矿（主：碳酸亚铁）黄铁矿（主：二硫化铁）2、 设备：高炉高温3、 原理：3C0+Fe 2O3 2Fe+3 CO 2（1）
16、 现象：红褐色的氧化铁变成黑色澄清石灰水变浑浊（2） 还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应（3） 尾气处理：用酒精灯点燃有气球收集（4） 先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁先点燃尾气处的酒精灯第二节金属的化学性质一、 金属与氧气的反应1、 铝在氧气中燃烧（1 ）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃（2）结论：4AI + 30 2 2AI 2032、 铝制品的保护层铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。二、 与酸的反应1、酸+金属 盐+氢气（1） 化学方程式Mg+2HCI=MgCI 2+H 2 fFe+2HCI=FeCI 2+H 2 f现象：Zn+2HCI
17、= ZnCI 2+H 2 f2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 fMg+H 2SO4=MgSO 4+ H 2 fFe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 f现象：Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H 2 f2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H 2 f（2） 金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强2位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不可用浓硫酸、硝酸）3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出
18、来。（除K、Ca、Na ）三、 金属与盐的反应1、盐+金属一一另一种盐 +另一种金属K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H）Cu Hg Ag Pt Au1只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 L前换后，盐可溶2这里的盐必须为盐溶液3K Ca Na除外（3） 波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）四、 置换反应一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素1、 与空气中的氧气、水蒸气反应2、 钢铁的纯度3、 环境的温度4、湿度和酸碱性等因素二、 减缓钢铁锈蚀的方法1、 保持铁制品表
19、面的洁净和干燥2、 在铁制品的表面涂一层保护膜 女口：涂油、刷漆、3、 镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金）三、 废旧金属的回收利用防止金属腐蚀1、金属资源的保护和利用： 回收利用废旧金属3合理开采矿物4寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第十单元 化学与健康第一节食物中的有机物有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷）无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似）、糖类1、分类厂蔗糖（C12H22O11）碳水化合物糖类 葡萄糖（C6H12O6 ）淀粉（C6H10O5）n:高分子化合物（
20、特性淀粉遇碘变蓝）2、 转化和功能淀粉（1） 淀粉 葡萄糖水缓慢氧化（2） C6H12O6+6O 2= 6CO 2+60 2 （放热）3、 存在二、 油脂1、 分类（1） 油脂：通常情况下呈液态（2） 脂肪：通常情况下呈固态放热三、 蛋白质1、转化和功能蛋白酶 .一部分重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液等所需蛋白质蛋白质 “氨基酸水 多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出体外2、存在四、维生素1、功能维生素A :保护视力，缺少会引起夜盲症。维生素C:对皮肤和牙龈有重要作用，缺乏引起坏血病。维生素D:有助于骨骼和牙齿的生长发育，缺乏引起佝偻病第二节化学元素与人体健康一、 人体中的化学元素常量元
21、素：在人体中，含量超过 0.001%。如：O、C、H、N、Ca微量元素：在人体中，含量不超过 0.001%。Fe、Zn、丨、Se2、 作用（自学）二、 元素在人体内的平衡合理膳食三、 均衡膳食第二节 远离有毒物质一、 预防无机盐中毒受热 浓硝酸 丿蛋白质 变性 化学变化重金属盐甲醛二、 不吃变质食品识别有毒物质，不吃霉变食品和超过保质期的食品三、 拒绝烟草 !（自学成才）四、 远离毒品第十一单元 化学与社会发展第一节化学与能源开发不可再生能源：煤、石油、天然气可再生能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等一、 清洁高效的氢能来源广氢能的优点 热值高无污染二、 应用广泛的化学电池1、电池优点：体积小
22、、电容量大、移动方便2、化学电池：将化学能转化为电能热能3、化学能 光能电能第二节化学与材料研制一、 玻璃是如何制成的石英砂（主要成分是二氧化硅） 、纯碱、石灰石2、 原理：CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2 fNa 2CO3+SQ 2 Na 2SiO 3+CO 2 f3、 骤冷：钢化玻璃玻璃种类 多层玻璃和某种胶片叠合：防弹玻璃高温熔融抽丝：玻璃纤维二、 “塑料王”是怎样诞生的1、 有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、 优点：有机高分子材料，质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等特点3、 聚乙烯是一种常用的塑料，无毒，聚氯乙烯有毒。4、 “塑料王”：聚四氟乙烯三、
23、 玻璃钢是钢吗1、 玻璃钢：在塑料中加入玻璃纤维制成的2、 复合材料：由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。（1）举例：玻璃钢、不粘锅（2 ）优点：优于组成它的成分材料第三节化学与农业生产一、化肥一一农作物的重要食粮1、 化学肥料与农家肥的比较（1 ）、化学肥料：所含元素种类少，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土 壤的结构影响大（2 ）、农家肥：所含元素种类多，肥效慢，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤 的结构影响小2、 氮肥含氮元素的化学肥料（2 ）、种类：硝酸铵（硝铵）、氯化铵、硫酸铵（硫铵）、尿素、碳酸氢铵（碳铵）等（3 ）、铵根的检验：1
24、NH 4N0 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 f+H 2O（NH 4） 2SO4+Ca （OH ） 2=CaSO 4+2 H 2O+2 NH 3 f2NH 4N0 3+ Ca （OH ） 2=CaNO 3+2 H 2O+2 NH 3f2方法：取白色固体放入试管，然后加入氢氧化钠加热，将湿润的红色的石蕊试纸放在管口, 如果试纸变成蓝色，证明产生氨气，因此说明有铵根离子。3铵态氮肥如何贮藏和使用：不能与碱性物质混合保存，不能曝晒，不能遇水等。（4 ）、作用：使农作物叶色浓绿。3、 磷肥含磷元素的化学肥料磷酸钙、重过磷酸钙等（3）、作用：使农作物颗粒饱满，开花结果等。4、 钾肥含钾元素的化学肥
25、料硝酸钾、硫酸钾等（3 ）、作用：使农作物茎生长健壮，抗倒伏能力强。5、 复合肥含两种或两种以上的营养元素的化学肥料硝酸钾等。二、农药作物生长的卫士1、 波尔多液：胆矶（CuSO 4 5 H 2O ）和生石灰2、 优缺点：第四节化学与环境保护一、保护生命之源1、 水的污染（1 ）、工业中的“三废”（2 ）、农业中农药、化肥的任意使用（3 ）、生活中污水的任意排放2、 防治方法（1 ）、化学方法：中和法、氧化法（2 ）、工业中的“三废”净化后再排放（3 ）、农业中农药、化肥合理使用（4 ）、生活中污水净化后排放（5 ）加强水质监测等3、赤潮和水华赤潮：海洋中水体富营养化水华：淡水中、还人类洁净的空气1、 空气的污染（1 ）化石燃料的燃烧（2 ）工厂排放
