1、（2）离子半径关系是：序小径大，如：上面四离子半径：D2CAB2。二、第三周期元素金属性、非金属性的变化规律1钠、镁、铝金属性强弱比较（1）实验中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。（2）实验中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg2H2OMg（OH）2H2。（3）实验和中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为Mg
2、2HCl=MgCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2。（4）结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为NaMgAl。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg（OH）2Al（OH）3。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。2Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为SiPSCl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
3、3.同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（1）同周期元素性质的变化与原子结构的关系核外电子层数相同，随着原子序数（核电荷数）的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（2）元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。例3下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（）ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单
4、核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以第A族的为最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱考点元素金属性与非金属性的周期性变化题点同周期元素性质的变化规律解析Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正化合价分别为5、6、7，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强；除稀有气体元素外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性也依次减弱。例4下列有关性
5、质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3题点元素金属性、非金属性强弱的综合答案D解析在元素周期表中S与P属于同周期元素，S在P的右边，非金属性强于P，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4强于H3PO4，A项不合题意；在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，Cl在Br的上方，非金属性Cl强于Br，B项不合题意；在元素周期表中，Na与Mg属同周期元素，Na在Mg的左边，所以金属性Na强于Mg，最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强于Mg（OH）2，C项不合题意；D项考查碳酸盐与碳
6、酸酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识。1下图表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示（）A电子层数 B最外层电子数C最高化合价 D原子半径2下列各组元素的性质递变规律错误的是（）AN、O、F原子最外层电子数依次增加BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强考点元素金属性、非金属性的周期性变化题点元素金属性、非金属性变化规律的判断解析N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，A项正确；N、O、F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，B项错误；Na、Mg、Al元素最高正化合
7、价依次为1、2、3，依次升高，C项正确；Li、Na、K是同主族元素，同主族从上到下元素的金属性依次增强，D项正确。3下列结论正确的是（）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaCl。4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁C氢氧化物碱性：丙丁D最外层电子数：题点由元素在同期表中的位置推断元素解析根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多
8、，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。5（2018商丘一中下学期段考）把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：（1）第A族元素的价电子数_。（2）第三周期元素的最高化合价_。（3）碱金属单质熔点_。（4）第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_。题点元素性质的相关综合答案（1）B（2）C（3）A（4）E（5）G解析（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第A族元素价电子数都是2，图像B符合。（2）第
9、三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外，所以化合价从1价升高到7，稀有气体为0价，图像C符合。（3）碱金属单质的熔点随着原子序数增大而减小，图像A符合。（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，则Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，P3、S2、Cl的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，图像E符合。（5）第二、三周期元素，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，图像G符合。对点训练题组一元素原子结构的周期性变化1下列说法中正确的是（）A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合
10、价及金属性和非金属性的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化答案A解析O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。2已知下列原子的半径：原子NO半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是（）A1.101010m B0.801010mC1.201010m D0.70题点原子半径的大小判断解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。题组二元素金属性、
11、非金属性的周期性变化3对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强题点第三周期元素性质的变化规律解析在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。4A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是（）A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的
12、阴离子比B的阴离子还原性弱题点元素金属性、非金属性变化规律判断解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。5下列递变规律不正确的是（）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高题点同周期元素金属性、非金属性变化规律比较解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、
13、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D项正确。题组三元素周期律6元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量题点元素周期律的内容和实质解析由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈现周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。7（2018抚州市临川区3月月考）下列关于物质性质变化的比较，
14、不正确的是（）A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClHFC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI题点元素性质的比较解析核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2Na，电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小为S2O2Na，A正确；非金属性FClBr，气态氢化物的稳定性为HBrHClHF，B正确；金属性KNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，C正确；非金属性FClBrI，对应离子的还原性为FClBrI，D错误。8（2017淄博高一检测）下列微粒半径大小比较正确的是（）ANaMg2Al3O2BNaAl3S2
15、ClCNaMgAlSDNaKRbCs题点微粒半径的大小比较解析A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaO2，A项错误；因S2、Cl比Na、Al3多一个电子层，则S2、Cl半径比Na、Al3大，而S2、Cl和Na、Al3也分别适用“序小径大”的原则，则S2ClNaAl3，B项错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确。9已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）ABDCB原子的最外层电子数目：C原子序数：dcba
16、D离子半径：C2DBA2题点具有相同电子层结构的微粒的判断与比较解析A、B、C、D在元素周期表中的位置为所以原子序数：ac；原子半径：CD；离子半径：A2BDClP。12应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BC D题点运用元素周期律进行相关推断解析主族非金属元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物
17、对应的水化物的酸性依次减弱，故错误，正确；氮元素的氢化物氨气的水溶液呈碱性，错误。综合强化13在第三周期元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最小的元素是_（填元素符号）。（2）金属性最强的元素是_（填元素符号）。（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（用化学式回答，下同）。（4）最不稳定的气态氢化物是_。（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。（6）氧化物中具有两性的是_。题点元素性质和递变规律的综合答案（1）Cl（2）Na（3）HClO4（4）SiH4（5）NaOH（6）Al2O3解析（1）第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。（2）金属性最强的元素在最左边
18、，应为Na。（3）非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。（4）非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。（5）金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。（6）铝的氧化物Al2O3具有两性。14某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：（1）向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为_（写化学式）。（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为_。（3）
19、分析判断，实验_填“（1）”或“（2）”能证明镁的金属性强于铝。题点同周期元素金属性和非金属性周期性变化的实验探究答案（1）Al（2）Mg2H=Mg2H2（3）（1）解析（3）大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性的强弱不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，如实验（2）。15元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：元素代号ABDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12（1）用元素代
20、号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第_周期_族。（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（5）C、E形成的化合物为_（填化学式）。题点元素推断的相关综合答案（1）（2）三A（3）Al（OH）33H=Al33H2O（4）HClO4（5）SO2、SO3解析（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第三周期A族。（3）B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3和H2SO4。（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。
