1、由图像可以计算出A的平均反应速率vI（A）、v（A）、v（A）分别为2/20、0.36/15和0.12/15，vI（A）、v（A）、v（A）从大到小排列次序为vI（A）、v（A）、v（A）；同理可以计算出B的平衡转化率I（B）、（B）、（B）分别为0.5、0.38和0.19； 由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C，平衡向正方应方向移动；第阶段和第阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。答案：（1）1:2 （2）VI（A）V（A）V（A） （
2、3）（B） 19% （4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C （5） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动【例2】.已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时， molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产
3、生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3）molL-1HF溶液与L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【答案及解析】：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与H
4、F总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0
5、，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。【教与学提示】：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常
6、数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。练习：1、T时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4molLD. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动2、对于反应m A
7、（s）+n B（g） e C（g） f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（A. 使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大B. 升温，化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式的化学计量数关系n”、“”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；（1）0.15 （2）= 2.8【例3】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11，N2：82）： 如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在4
8、00一500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 【表格练习题】1甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 反应过程中的能量变化如图所示。（1）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H 0（填、）（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因是_：（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_， E2_（填“增大”“减小、”“不变”）。（4）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动 B向逆
9、反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是_。（5）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH42.8由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，
10、反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（%）COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组1.331.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。（1）（2）不影响；催化剂不改变平衡的移动。 （3）减小、减小（每空1分）（4）C 该反应达到平衡时，平衡常数K 增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（5）越高 原料气含少
11、量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。温度 压强 CO和H2的体积分数之比 3.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol21.3331.574X51.76该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K 由表中数据推测， X的数值 1.57（填大于，小于或等于） 推断的依据为 假设乙醇的价格为500元/k mol，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益 （填：增加或减少）（2）10 mL 0.10 molL1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOH。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 molL1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下【图一】中画出过程中醋酸电离度的变化图线1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42-【图一】（1）K；大于，在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少；减少（2）如右图
