1、5某兴奋剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A该物质的分子式为C16H16O3B该物质分子内所有碳原子有可能在同一平面内C该物质可发生加成、取代、氧化等反应D该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同6用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是（）A溶液中K浓度都不变B溶液的pH都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃性气体7用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（）选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色Ca（C
2、lO）2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失8.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NHB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl9在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
3、ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO10下表中对化学反应及离子方程式的评价合理的是（）化学反应及离子方程式评价NaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成H酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还有少量Al（OH）3生成用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H11.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3
4、Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH，下列关于该电池的说法中正确的是（）A放电时，高铁酸钾在负极上发生氧化反应B放电时，正极反应式为Zn2OH2e=Zn（OH）2C充电时，电解质溶液的pH先减小后增大D充电时，每生成1 mol高铁酸钾转移3 mol电子12用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）13根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4（酸化）H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸KMnO4MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C表中还原产
5、物是KClD表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为1614下列离子方程式错误的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg（OH）2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO15下列化学实验事实及其结论都正确的是（）实验事实结论将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝SiO2可以与N
6、aOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性16.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下图所示：下列说法中错误的是（）A上述变化中锰元素的价态没有变化B上述流程中的硫酸可循环利用C阳极上的电极反应式为：Mn22e2H2O=MnO24HD通电时，Zn单质在阴极上生成17下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A.非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18如图是金属镁和
7、卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。下列选项中不正确的是（）AMg与F2反应的S0 BMgF2（s）Br2（l）=MgBr2（s）F2（g）H600 kJmol1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF219室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ANa2S溶液：c（Na）c（HS）c（OH）c（H2S）BNa2C2O4溶液：c（OH）c（H）c（HC2O）2c（H2C2O4）CNa2CO3溶液：c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Cl）20
8、已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是（）A锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第卷（非选择题共40分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答）21（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物
9、与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置_。（2）元素的非金属性C_E（填“”或“”），下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。氢化物H2E的酸性比H2C强氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）已知：NaOH溶液与BC气体不反应：NaOH溶液BC2反应的化学方程式为：2BC22NaOH=NaBC2NaBC3H2O；NaOH溶液和BC2、BC混合气反应的化学方程式为：BC2BC2NaOH=2NaBC2H2O若将由BC2和BC组成的
10、混合气体通入氢氧化钠溶液后被完全吸收，无气体剩余。则n（BC2）与n（BC）的关系为_。（4）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的B2C4，发生反应B2C4（g） 2BC2（g），100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：如果温度升高时，混合气体的颜色变深，则该反应的H_0（填“”或“”）；100 时该反应的平衡常数K为_。反应达平衡后，保持容器容积不变，再通入一定量的B2C4，达到新平衡后B2C4的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变”）。反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。22（10分）某化学小组用下图装
11、置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是_；导气管W端应与出气口_连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质外，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水该化学小组分析提出：红色物质可能为_或Cu2O或二者都有。白色物质为CuCl。（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质的成分，该小组设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为m1 g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通
12、H2直至碳棒冷却，称量其质量为m2 g。1 碳棒上的红色物质是_，无水硫酸铜的作用是_。d中反应的离子方程式是_。装置b中发生反应的化学方程式是_。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因：_。阴极上产生白色物质的物质的量是_；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得白色物质的物质的量会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。23（10分）煤经气化和液化使其得以广泛应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）。（1）向1 L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），t 时测得部分数据如下表。t/min1234n（H2
13、O）/mol0.600.500.440.40n（CO）/mol0.300.240.20则该温度下反应的平衡常数K_。（2）相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、4 mol H2O（g）、2 mol CO2、2 mol H2，此时v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。.（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol。利用CO、H2合成CH3OH（l）的热化学方程式为：CO（g）2H2（g）=CH3OH（l）H_。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响_。.（5）已知常温下HCO
14、OH的电离常数为Ka2104，则HCOO的水解反应HCOOH2OHCOOHOH的平衡常数为Kh_。（6）常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（7）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的b mol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为_。24（选做）（10分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的偶联。例如：请回答下列问题；（1）化合物的分子式为_。（2）化合物是化合物的同系物，分子式为C8H9Br，为苯的对位二
15、取代物，其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为2223，其结构简式为_（任写一种）。（3）1 mol化合物可以与_ mol H2发生加成反应，产物的结构简式为_。（4）化合物的一种同分异构体的结构简式为，与氢氧化钠醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为：_ _。（5）一定条件下，与也可以发生类似于反应的反应，参加反应的分子数之比为21，则生成的有机物的结构简式为_。25（选做）（10分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的电子排布式为_。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_（填“”或“”，下同）B；第一电离能：N_O，原
16、因是_（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO的立体构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出SO的一种等电子体的化学式：_。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti4和周围_个O2相紧邻。（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
