1、B相对分子质量为（）C碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3D碳元素的质量分数为10下列有关氧气的说法中，不正确的是A氧气可供给呼吸B鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11分类正确的是A单质：冰、铁、碳 B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾12属于分解反应的是C13X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是A木炭 B铁丝 C氢气 D硫粉14物质的用途只体现其物理性质的是AN2：作保护气 B稀有气体：作电光源CCO2：作灭火器 DCaO：加热食品15有关等物质
2、的量的SO2和CO2。说法错误的是A质量相同 B氧原子数相同C原子总数相同 D分子个数相同16Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是A反应物是CO、NO2 B该反应的生成物无污染C该反应为化合反应 DPt在反应前后质量不变17某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。A实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物B气球可以收集尾气，防止污染空气C反应过程中，固体由黑色变为红色D装置内发生的化学反应：18根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究
3、铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AA BB CC DD19四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜20分析以下实验，说法错误的是A气体甲中不一定含有0.1mol C元素B气体乙中一定含有 y mol CO2C若x=y，则气体甲一定是CO2D若xy，则气体甲一定是CO和CO221为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是A对比，温
4、度越高，反应速率越快B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度22在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ng B溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）g D溶解度是g/100g水23有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是二、多选题24有关分子、原子的说法中，正确的是A分子都是由原子构成的B同种原子构成的物质是纯净物C分子的质量可能比原子的质量小D原子是不可再分的最小微
5、粒25如图为电解水的实验装置，说法正确的是Aa管中产生的气体具有可燃性B该实验可用于研究水的组成C实验过程中漏斗内液面的高度会上升D实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1三、填空题26化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。（1）人体中含量最多的金属元素是_；（2）空气中含量最多的气体是_；（3）地球表面最多的氧化物是_；（4）最清洁的燃料是_；（5）能除去异味或色的物质是_；（6）自来水生产中的消毒剂是_。27碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。（1）认识“碳”、石墨与_（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳
6、元素以_存在填“游离态”或“化合态”）。、CO2与CO的化学性质不同，是因为_。（2）“碳”排放、煤、_和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是_。、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是_。A提倡使用共享单车出行 B推广使用光伏发电C提倡使用可循环购物袋 D禁止使用化石燃料（3）“碳”捕捉、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度_。（填“增大”“不变”或“减小”）、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）使空气中CO2含量减少的原因是_（用化学方程式表示）。上述设想的优点有_（填字母）A原料可循环利用 B有效利用太阳能 C
7、可全天候使用（4）“碳”转化甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：、在框内补充丙的微观棋型图_。、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_（填微粒名称）并重新组合。、0.1mol二氧化碳中约含_个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为_g。28根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20时，KNO3的溶解度是_。（2）40时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_。（3）60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。、X的数值是_
8、。、60时形成是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。、该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是_。、有关实验的说法正确的是_。A50时，溶液为不饱和溶液B40时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C20时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变D溶液从60降到20析出的固体比在60时恒温蒸发90g水析出的固体多、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是_。29稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“”“y，则气体甲一定是CO和CO2，正确。21
