1、由于苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种特殊化学键，不能够使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。12Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al12. C金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，A错误；其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，是一种盐，B错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子离子的放电顺
2、序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D错误。13元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素13 C在短周期元素中，元素原子的最外层电子数等于其最高化合价，过渡元素原子中，则不符合，A错误；根据能量最低原则，在原子中，离核较近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高，B错误；在元素周期表中，处于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，过渡金属为四、五周期副族元素，D错误。
3、 14室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=714 B由于醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡，加水稀释后，该平衡右移，醋酸的电离程度增大，导电粒子（CH3COO和H）数目增多，A错误；由于溶液稀释，c（H）变小，C错误；B项中分子、分母分别乘以c（H）后，分式为c（CH3COO）c（H）/c（CH3COOH）c（OH）c（H）=K（CH3COOH）/Kw，由于温度不变，醋酸的平衡常数、水的离子积不变，
4、所以分式的值不变，B正确；当加入等体积，pH=11氢氧化钠溶液，形成醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH7，D错误。15以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用15. CA 选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极；电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，选项错；B选项，根据质量守恒，
5、通过电子的电量与析出Zn的量成正比，选项错；C选项，电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，电解速率恒定，选项对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，选项错。28（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移12 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H=-1966 kJmol12NO（g）O2（g） 2NO2（g） H=-1130 kJ 则反应
6、NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）的H= kJmol1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250 、13104kPa左右，选择此压强的理由是 。2
7、8. 【答案】（1）3NO22H2O=2HNO3NO 6.72 L（2）41.8 b 8/3（或2.67）（3） 在该压强下，CO的转化率已经很高，若再增高压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【解析】分析题意，（1）NO2与水反应的方程式是3NO22H2O=2HNO3NO。在6NO28NH37N212H2O，当有6 mol NO发生反应时，转移电子为24 mol，当转移1.2 mol电子时，消耗NO2的体积为6.72 L。（2）根据盖斯定律，计算该反应的H=41.8 kJ/mol。分析NO2SO2=SO3NO方程式，为体积不变的放热反应，所以体系的压强不变不能判断反应是否达到平
8、衡；当混合气体的颜色不发生变化，说明NO2的浓度不再发生变化，处于平衡状态；因为只要反应，生成SO3和NO的物质的量就相等，c错误；由于d项中的SO3和NO2为同方向，且计量数相等，不能够说明处于平衡状态。根据始转平计算：NO2SO2=SO3NO起始： 1 2 0 0转化： x x x x平衡： 1x 2x x x计算得出：x=0.8，K=8/3。（3）分析图像，CO的转化率随温度的升高而降低，所以该反应为放热反应。该反应为体积缩小的反应，增大压强，有利于产物的生成，但在250 时，CO的转化率已经很高，若增大压强，必然对设备材料要求更高。29（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1
9、）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaSNa2Sx，正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3） Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。29. 【答案】（1）2CH3CH2OH2Na2CH
10、3CH2ONaH2 热的氢氧化钠溶液（或CS2）（2）xS2e=Sx2（或2Na xS2e=Na2Sx） 离子导电（或电解质）和隔离钠和硫 4.5（3）c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H） 减小 2S2O22H2O=2S4OH【解析】结合常见实验室知识，乙醇与金属钠的反应方程式为：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；可用热的烧碱溶液或CS2溶剂来清洗试管中附着的S单质。（2）根据原电池反应原理，在正极上得电子，发生氧化反应，电极反应式为：xS2e=Sx2（3）在Na2S溶液，S2水解显碱性，存在离子浓度大小顺序：c（Na）c（S2）c（OH）c（H）；向溶液中加入Cu
11、SO4后，生成CuS沉淀，溶液中H浓度增大，pH减小；若溶液长期在空气中放置，S2溶液被氧气氧化，发生2S2O22H2O=2S4OH反应。30（14分）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42 、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.
12、3103，H2CO3的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 （简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。30. 【答案】（1）CCl4 分液漏斗 （2）除去溶液中的SO42 1112.2 浓盐酸（或
13、盐酸）（3）b d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不同；方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，H2SO3酸性强于H2CO3。两者的溶解度不同，饱和溶液时的浓度不相同，所以无法判断其电离程度及其酸性强弱。将SO
14、2气体通入到NaHCO3溶液中，将生成的气体通入到饱和石灰水中，看到有浑浊现象，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。（其他合理答案也正确）【解析】分析操作流程，卤水通过操作I后形成上、下层溶液，可推断操作方法为分液，下层溶液中能够制得Br2，说明使用的试剂为CCl4（其密度比水大），分液操作中主要仪器由分液漏斗和烧杯。（2）分析表中数据，得出能够使得Mg2沉淀而不除去Ca2，pH的最大范围为9.612。由于盐酸易挥发，且在该实验中不引入杂质离子，所以酸化时用的试剂为盐酸。（3）仔细分析各组实验装置，由于CO2的密度比空气大，所以用向上排气法收集CO2，a错误；且发生装置中，c中长颈漏斗下端没有
15、插入液面下，错误。选择bd。（4）根据两种酸的电离平衡常数，由于两种气体在水中的溶解度不同，当饱和时，形成酸溶液的浓度不相同，无法进行比较pH的大小。可以采用将SO2气体通入到NaHCO3溶液中，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，观察有浑浊现象，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。31（8分）【化学-化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压
16、力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。31. 【答案】31.（1）Ca2、Mg2 Ca2HCO3 CaCO3CO2H2O（或Mg22HCO3Mg（OH）22CO2（2）RH； 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响竖直叫唤效果。（3）反渗透法 电势差（电场力） （4）电导率（或电阻率）【解析】（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水（大多是碳酸氢盐溶液），其硬度可以消除或治理，其中碳酸氢钙或碳酸氢镁加热即可除去，方程式为：Ca22HCO3 CaCO3
17、CO2H2O（或Mg22HCO3Mg（OH）22CO2）。（2）先通过RH后，溶液呈酸性，可避免产生沉淀，防止交换树脂堵塞，若先通过ROH，交换后溶液呈碱性，造成CaCO3和Mg（OH）2沉淀，造成交换树脂堵塞。（3）该方法为反渗透法，电渗析法的动力来自于电势差（或电场力）。（4）检验蒸馏水的纯度最简单的方法是测定溶液的电导率。若含有其他离子时，水的电导率很大，说明蒸馏水的纯度很低。32（8分）【化学物质结构与性质】 氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是。（3） H可与H
18、2O形成H3O，H3O中O原子采用 杂化。H3O中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。32. 【答案】（1）2（2）OH键氢键范德华力易形成分子内氢键，而易形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3杂化 H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小（4）224/aNA【解析】分析题意，（1）氧元素的基态原子核中未成对电子为2个。（2）强弱顺序：OH键氢键范德华力。易形成分子间氢键，故沸点较高，易形成分子内氢键
19、，导致无法形成分子间氢键，沸点偏低。 （3）在H2O分子中，O原子采用的sp3杂化方式；其未成键的孤对电子数减少，对成键电子的排斥减小，故键角增大。（4） NaCl的晶胞结构为：。由此可知CaO的晶胞中含有4个CaO；晶胞体积为V，则Va gcm3NA4 mol56 g/mol，V456/aNA cm3。33（8分）【化学有机化学基础】美国化学家RFHeck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是_。a取代反应 b酯化反应 c缩聚反应 d加成反应（2）C与浓H2SO4共
20、热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。33. 【答案】（1）a、d（2）（CH3）2CHCH=CH2 （3）新制氢氧化铜（或银氨溶液溶液） （4）2NaOH NaX H2O【解析】分析该有机合成流程图，（C3H4O）经氧化后生成B，与生成，与E在催化剂作用下生成，根据信息提示，拆解的结构反推，M可拆成、RCH=CHCOOH、（CH3）2CHCH2CH2OH三种单体。所以为CH2=CHCHO，经氧化后生成CH2=CHCOOH，与C（CH3）2CHCH2CH2OH）发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2，E为所以得出：（1）有M的结构中含有碳碳双键、酯基等官能团，能够发生取代反应、加成反应。（2）F的结构简式为（CH3）2CHCH=CH2；由D生成的高分子化合物G的结构简式是：（3）分析A的结构，含有醛基、碳碳双键，经氧化后生成酸，不再含有醛基，所以可用银氨溶液溶液或新制氢氧化铜检验是否被完全氧化。（4）符合条件的与氢氧化钠溶液反应的方程式为：H2ONaX。
