1、氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH氨水NH3氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl氯化铵
2、（NH4）2SO4硫酸铵（NH4）2CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba（NO3）2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca（NO3）2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg（NO3）2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al（NO3）3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2（SO4）3硫酸铝Zn2+Zn（NO3）2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe（NO3）2硝酸亚铁Fe
3、Cl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe（NO3）3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2（SO4）3硫酸铁Cu2+Cu（NO3）2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca（HCO3）2硫酸铜晶体CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3（PO4）2磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2HPO4羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）
4、2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH淀粉（C6H10O5）n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO（NH2）2其他：氨气 NH3 常见物质的俗名名称俗名化学式苏打、纯碱生石灰天然碱、石碱、口碱10H2O固体二氧化碳干冰小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2烧碱、火碱、苛性钠胆矾、蓝矾熟石灰沼气常见的化学方程式化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2 CO2 木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO 硫在空气（氧气）中燃烧： S+O2 SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 铝在
5、氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 铜在空气中加热： 2Cu+O2 2CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O 将 CO2变成 CO：C+CO2 2CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 ： CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 氢气在氯气中燃烧： H2+Cl2
6、2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgO 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2 2H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KCl+3O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的
7、观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2+O 2 工业制取生石灰和 CO2 的反应原理：CaCO3 CaO+CO2Na2CO3+H2O+CO22CuO+H2O+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO3 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H 2O置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2
8、O 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X +2HCl= X Cl2+H2 （X 是 +2 价的金属，包括 Ca、 Mg、 Zn、 Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2（X 是+2
9、价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag K 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg+CO2 2MgO+C复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba（OH）2 溶液与稀硫酸反应：B
10、a（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O3 / 16 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取 CuSO4）： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、B
11、aO 可以直接和酸反应。 实验室制取 CO2 的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应： 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2 的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 B
12、aCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应： MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl（生成物只能是弱碱） MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH
13、）2 +BaSO4 （硫酸盐与氢氧化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应： CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2 +BaSO 4 生成红白沉淀的反应： Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3 +3BaSO 4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2 误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成 Ca（NO3）2，Na2CO3可以换成
14、K2CO3） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成 Ba（NO3）2，Na2CO3可以换成 K2CO3） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成 Ba（NO3）2，Na2SO4可以换成 K2SO4） 证明 NaOH 变质的三种方法： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去 Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红 说明NaOH 部分变质）： Na2CO3+Ca（NO
15、3）2=2NaNO3+CaCO3 证明 Ca（OH）2 变质的方法： 证明 Ca（OH）2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明 Ca（OH）2 变质： 证明还有 Ca（OH）2 存在：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明 CaO 仍然存在： 证明 CaCO3 的存在： 证明 Ca（OH）2 的存在：非基本类型 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 甲烷充分燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca（OH）
16、2 固体变质的原因）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰； 在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2 SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中 燃烧发出蓝
17、紫色火焰生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少 量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2产生大量白烟由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体， 所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖 锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸 铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细 铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的 接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁 丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气
18、的集气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气 与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止 细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充 足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细 沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O2 2MgO发出耀眼的白光生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜信号弹2Cu+O2 2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一发出蓝色火焰CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体石蜡+氧
19、气 二氧化碳+水火焰发出白光；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体发出明亮的蓝色火焰；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生 成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯天然气Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O 2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一 段时间后，两个试管内汇集了一些气 体，与正、负极相连的试管内的气体体 积比约为 1：2，质量比约为 8：1。与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预
20、先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 1:2，原因是：氧气 比氢气更易溶于水。产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体实验室制取氧气Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律生成能
21、使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰 集中并提高温度 反应开始的标志：配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止 已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目 的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目 的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空 气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装 置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O3 2Fe+3红色粉末逐渐变成黑色铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”M
22、g+2HCl=MgCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在 H 后面的金属 不与酸反应如果有 Fe 参加反应，要注意生成的 Fe 的化 合价是+2 价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=
23、NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体 红色：红磷 P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色：氢氧化铁 Fe（OH）3 黄色：金 Au、硫 S 绿色：碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体 KMnO4 淡蓝色：固态氧 O2 蓝色：氢氧化铜 Cu（OH）2、硫酸铜晶体 CuSO4 银白色：大多数金属（铁 Fe、银 Ag、铝 Al、锌
24、 Zn、镁 Mg） 黑色：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色：石墨 C 灰白色：大多数磷肥 无色：金刚石 C 、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 NH4HCO3液体液态氧 O2含有 Cu2+ 的溶液 浅绿色：含有 Fe2+ 的溶液含有 Fe3+ 的溶液汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇 C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸 CH3COOH气体 有毒的气体：一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2 等 有刺激性气味的气体：氯化氢 HCl 、氨气 NH3 、二氧化硫 SO2 等 计入空气污染指数的项目：二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭 氧 O3 等 能产生温室效应的气体：二氧化碳 CO2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 （如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质 （如 HCl 气体等） 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 干
