1、澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓H2SO4（ 无现象）；灼热氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）.（假设每一次吸收均完全）.对该混和气体成分判断正确的是（ ） A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气 C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气 5、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 （1）若A在常温下为气态单质，则A为_；B为_；C为_；D为_；E为_；由BC变化的化学方程式：_ （2）若A在常温下为固态单质。则BC变化的化学方程式：_ 6、有一种黑色粉末A在纯氧中充分燃烧生成气体B，加入少量澄清石灰水
2、，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D，把D分成两份，一份中加入稀HCl，又生成气体B，另一份加入NaOH溶液又得沉淀C。则A、B、C、D的名称依次为_、_、_、_。有关的离子方程式为： BC_， CD_， DB_， DC_。7、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生如下图所示的变化。A是 ，B是 ，C是 ，D是 （填化学式）8、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该
3、气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：原气体中一定含有_，一定不会有_；最终结果可知原气体中_气体的体积比为_。9、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为_（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为:_，_（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填能或不能）。10、右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质
4、，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。（1）写出A的电子式 和F的化学式 ；（2）写出下列变化的化学方程式：BC：EC：11、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 写出有关的物质化学式X： C： E：F： 写出反应的化学方程式_写出反应的离子方程式_ 12、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和ACD化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有入如下图所示关系：请填写下列空白：（1）单质B的化学式是 ,电子式 。（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式
5、是 ，单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙与丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。能否：反应方程式或理由13、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式（3）沉淀丙是如何用一化学实验来确定其成分（4）气体甲的成分有哪几种可能 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是
6、，可能存在的离子是 14、已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。（1）写出A、B、Z、的名称。A_，B_，E_。（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型_。（2）写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3）写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式_。15、在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17请填空： 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 化合
7、物Z的化学式为 每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。16、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。（1）A物质的名称为（2）当Y是 ，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物） 类。（3）写出发生下列转化的化学方程式BCEF（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式17、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。这九种物质
8、间反应的转化关系如下图所示。（1）写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D （2）写出E + FH + I的离子方程式：（3）写出G + IH + D + E的化学方程式：18、在一定条件下（不需要添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是（2）写出反应的化学方程式（3）写出反应的化学方程式，并注明反应条件19、气体 A只含 X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于 Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体
9、。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。 （1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）_。 （2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表_周期,_族，A的电子式为_。 （3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：在高温下，C与固体甲反应_, 在高温下，F与C反应 _,F与足量稀HNO3反应 _。20、A、B广泛存在于自然界中，是构成岩石的主要成分。X、Y、Z都是无色可燃性气体。它们在
10、一定条件下能实现下图所示变化：（1）如果Z是能使溴水褪色的有机化合物，则X为，Y为，Z（填写化学式）。（2）写出反应和的离子方程式。反应：21、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程式_。22、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物。（1）物质A的化学式是，甲的原子结构示意图是 ，丁的电子式是（2）反应的离子方程式是（3）
11、反应的化学方程式是23、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：（1）丙的化学式是_（2）用电子式表示A的形成过程_ _（3）写出两步的化学方程式： _ _ _无机推断题参考答案1、（1）KClO3 MnO2 HCl O2 Cl2 KCl （2）2KClO3 2KCl+3O2 2KCl+H2SO4（浓） K2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O 2KCl+MnO2+2H2SO4（浓） KHSOO4+HCl MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 2、（1）A、Fe B、Cl2C
12、、H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）Fe2HFe2H2（4）2Fe2Cl22Fe32Cl 3、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4（H2SiO3 ）4、C 5、A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH35O24NO6H2O2H2S3O22SO22H2O）6、碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙 CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3 HCO3+H+=CO2+H2O HCO3+OH=CO32+H2O 7、A：CO2、NO2； B：NO C：Cu D：Cu（NO3）2溶液8、 NH3、NO、CO2，
13、NO2、HCl、H2NO和CO2，2:39、（1）（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）10、（1）略NH4NO3（2）4NH35O24NO6H2O 3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO4H2O11、 X：NH4HCO3或（NH4）2CO3C： NH3E： NOF： NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28H+2NO3+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O 12、（1）H2 ，HH（2
14、）2F2 + 2H2O = 4HF + O2，5O2 + 4NH3=4NO + 6H2O（3）能，4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 13、（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al（OH）33CO2（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）气体甲有5种可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO42 14、（1）二氧化硅、氧化钙、碳
15、化钙。（2）复分解反应。（3）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。（4）HCCHHCl CH2=CHCl。 15、 A族A族 Al2S3 2/3mol 16、（1）硫化铵（或硫氢化钠）（2）水（碱溶液） 酸（盐）（3）2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O 17、本题为框图题，有一定难度。分析起点：F不溶于水，加E溶解，推知E可能为酸，E非常易溶于水推知E为HCl。其次G水溶液为棕黄色推知G为FeCl3，进一步推知H为FeCl2、A为H2。在综合G与I反应生成FeCl2、HCl及单质D推知I为H
16、2S，D为S。答案：（1）H2 Cl2 Fe S （2）FeS + 2HFe2 + H2S （3）2FeCl3 + H2SFeCl2 + S + 2HCl 18、A是（NH4）2CO3或（NH4HCO3），F是N2，X是H2，Y是Cl2。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+NaOH=NaHCO3） N2+3H2 2NH3 19、（1）H2 （2）第二 IVA H:CC:H （3） H2O+C CO+H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2 H2O 20、（1）H2、CO、C2H2 （2）SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32- Ca（OH）2+CO2+CO2 CaCO3+H2O 21、（1） HF、H2O、NH3、NO （2） 2F2 + 2 =4HF+ O2 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O 4NH3+ NO=5N2 +6H2O 22、（1）Fe3O4, （2）Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3 （3）4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe（OH）3+8NaCl 或FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 23、（1）O2 （2）略 （3）2SO2+O2=2SO3 2H2O =2H2+O2
