1、C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H+HCO3-=CO2+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2+5 S+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（ ）。A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）。A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:8. 既易溶于
2、稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（ ）。A.Al（OH）3 B.Cu（OH）2 C.Zn（OH）2 D.Ag2O9. 工业上生产SO2的方法主要是（ ）。A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是（ ）。A.Fe（H2O）62+ B.Fe（CN）64-C.Co（H2O）62+ D.Co（NH3）62+11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是（ ）。A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀N
3、aOH溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可与1 mol HBr（氢溴酸）反应12.下列化合物均为天然萜类化合物:对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.三种化合物中b的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13. 配平下列反应方程式:P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO414. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。16. 有等摩尔浓度的五种溶液: CH3COONa
4、、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3H2O、 NH4Cl。（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为: 。（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为:17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸C6H3（NH2）2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4（NH2）2的反应。（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。（1）负极:（2）正极:19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接
5、受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。（1）路易斯酸;（2）路易斯碱:20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。21.（1）化合物A的分子式为 。（2）由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y:第三步是Y与 反应得到产物B。三、简答题（本题包括7小题，共60分）22.（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验
6、现象及相应的反应方程式。23.（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96 g/L）。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。（1）化合物A、E的化学式:A: ;E:（2）将C通入B的溶液发生反应的方程式:（3）化合物A能溶于什么酸?溶解反应的方程式为:24.（4分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。写出
7、P的结构。25.（12分）某配合物Co（NH3）3（en）（H2O）Cl2（en:乙二胺）（1）命名:（2）配离子的几何构型为 ;磁性（顺磁或反磁）为 。（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。26.（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。27. （16分）碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）:对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与N
8、aHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、C、D、E的结构简式。A: C:D: E:（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式:（4）写出FG的化学反应方程式:28.（7分）正溴丁烷的制备主要反应如下:主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正
9、丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。（1）写出制备中有机副产物的结构简式:。（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质（用文字表述）。四、计算题（本题包括2小题，共18分）29.（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。（1）SO2和O2反应的方程式:（2）初始混合气体中:SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ;O2的浓度为 mol/L，其转化率为 。（3）若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则
10、SO2的转化率为 ;O2的转化率为 。30.（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。（1）写出滴定反应方程式:选用的指示剂是 。（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。【标准答案】（本试卷共150分，考试时间120分钟
11、）一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）题号456答案BDCA789101112答 案13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S+3 H2O16. （1） ;（2） = = 17. （1）6;（2）2;（3）318. （1）Zn+2 OH-2e = Zn（OH）2 （2）Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH-19. （1）路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）F-、OH-、C2O42-、H2O（各0.5分，共2分）20. 原子晶体;N原子半径C-C。21. （1）C18H22O2;（2）水
12、解;HBr22. O3氧化I-至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。 O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O）当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+（2分）23. （1）A:SiO2;H2SiO3 （2）CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4+Na2CO3（3）氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4+2 H2O24.25.（1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II） （2）八面体; 顺磁（3）（各3分，共6分）26.PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。28.（1） CH3CH2CH=CH2;（CH3CH2CH2CH2）2O （2） 正丁醇、正丁醚、1-丁烯29. （1） 2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g）（2） 5; 60%; 2.5; 60%（3） 80%; 33.3%30. （1）2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红（2）3.218; （3）2.407; （4）16.85%
