1、、NO、HCOD. 0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl 5. 下列说法正确的是（）A. 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：
2、Cl2H2O2HClClOB. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD. 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH 8. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（）A. 原子半径：r（W）r（X）r（Y）AC. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变
3、化，0t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：KspMg（OH）2KspFe（OH）3C测定浓度均为0.1 molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，
4、CH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br214. 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A. 表示lg与pH的变化关系B. pH1.22的溶液中：2c（C2O）c（HC2O）c（Na）C. 1.22pH4.19的溶液中：c（HC2Oc（C2Oc（H2C2O4）D. pH4.19的溶液中：c（Na）3c（HC2O）15. 一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中
5、发生反应CO（g）H2S（g） COS（g）H2（g）Ha kJmol1达到平衡。A. 若T1B. T1 K时，该反应的平衡常数K0.1C. 容器1中CO的平衡转化率比容器2小D. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1 mol H2S（g）和0.3 mol H2（g），平衡不移动非选择题（共80分）16. （12分）以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产安全高效的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：已知：FeO在强碱性溶液中稳定，但在Fe（OH）3催化作用下会发生分解。（1） “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_。（2） “氧化”
6、时发生反应的离子方程式为_。（3） 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2（SO4）3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_。（4） “过滤2”产生的滤渣的主要成分为_（填化学式），“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SO、_、_（填化学式）。（5） K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_。17. （15分）氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：（1） G中的含氧官能团为_和_（
7、填名称）。（2） 由CD的反应类型是_。（3） 化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为_。（4） B和乙醇反应的产物为H（C8H6FCl2NO2），写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。. 是一种氨基酸；. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。（5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. （12分）KBr可用于光谱分析和化学分析等。（1） 制备KBr的一种方法如下：80 时，向溶有CO（NH2）2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为67时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方
8、程式为_。（2） KBr可用于测定苯酚（C6H5OH）样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：加入的指示剂为_。计算苯酚样品的纯度（写出计算过程）。19. （15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣（主要含F
9、e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：Cr3与氨水反应时有少量Cr3生成Cr（NH3）63，但加热时该络合物易分解。Ni2与氨水反应生成Ni（NH3）62，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO转化为Cr2O。相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20 30 40 60 80 90 Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405（1） “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4
10、、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为_。“酸浸”时需控制温度为90 左右，可以采用的加热方式是_。（2） “过滤”前，适当加热的目的是_。（3） 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。（4） “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：水浸，过滤，_，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。20. （14分）H2O2在Fe2、Cu2的存在下生成具有强氧化性的
11、OH（羟基自由基），OH可将有机物氧化降解。（1） Cu2H2O2体系中存在下列反应：Cu2（aq）H2O2（aq）=CuOOH（aq）H（aq）H1a kJCuOOH（aq）=Cu（aq）OH（aq）O2（g） H2b kJ2CuOOH（aq）=2Cu（aq）H2O2（aq）O2（g） H3c kJ则H2O2（aq）=2OH（aq） H_kJmol1。图1（2） 为探究温度对Cu2H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_。（3） 为探究Fe2Cu2H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某
12、研究小组的实验结果如图2所示。得出“Fe2Cu2H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2或Cu2”结论的证据为_。图2实验条件：200 mL甲基橙模拟废水（1.5 gL1，pH3.0），温度60 、V（H2O2）2.0 mL1V（H2O2）m（FeSO4）m（CuSO4）20.020.42V（H2O2）m（FeSO4）m（CuSO4）20.0203V（H2O2）m（FeSO4）m（CuSO4）200.44V（H2O2）m（FeSO4）m（CuSO4）200（4） EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为_，X微粒的化学式为_，阴极附近F
13、e2参与反应的离子方程式为_。图3 图4（5） SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe2H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。当pH2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：（1） Zn2基态核
14、外电子排布式为_。（2） 苯甲醇（）中碳原子的杂化轨道类型为_。（3） 1 mol苯甲酸甲酯（）分子中含有键的数目为_mol。（4） 与BH互为等电子体的阳离子为_（填化学式），BH离子的空间构型为（用文字描述）_。（5） 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。1 mol H3BO3晶体中有_mol氢键。B. 实验化学苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：实验步骤如下：步骤1：向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13 g粉状无水AlCl3和16 mL（14 g，0.18 mol）无水苯。在搅拌下将4 mL（4.3 g，0.04 mol）乙酸酐自滴液漏斗慢慢
15、滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18 mL浓盐酸和30 g碎冰的烧杯中（在通风橱中进行），若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次（每次8 mL）。合并有机层，依次用15 mL 10%NaOH溶液、15 mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195202 馏分，产量约4.1 g。（1） 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从_（填“a”或“b”）端进水，
16、倒置漏斗的作用是_。（2） 步骤2中水层用苯萃取两次（每次8 mL），而不萃取一次（16 mL）的目的是_。用15 mL 10% NaOH溶液洗涤的目的是_。（3） 步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为_。（4） 本次实验苯乙酮的产率为_。化学参考答案本题包括10小题。每小题2分，共计20分。1. C2. C3. D4. B5. D6. A7. B8. C9. A10. B11. B12. C13. AD14. AB15. BD16. （12分）（1） 可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量（2分）（2） 2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O（2分）（3） 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增
17、大到一定程度时，过多的Fe3与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降（2分）（4） Mg（OH）2（2分）、AlO （每空1分，共2分）（5） 83（2分）17. （15分）（1） 羰基酯基（每空1分，共2分）（2） 取代反应（2分）（3） （3分）（4）或 或18. （12分）（1） 3Br26KOHCO（NH2）26KBrCO2N25H2O（2分）（2） 淀粉溶液（2分）根据Br2I22S2O，与I反应的Br2：n1（Br2）n（S2O）16.20103 L0.100 0 molL18.1104 mol（1分）根据BrO5Br
18、3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n（Br2）3n（KBrO3）325.000.030 00 molL12.25103 mol（2分）与C6H5OH反应的Br2：n2（Br2）n（Br2）n1（Br2）2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol（1分）根据C6H5OH3Br2知，苯酚的物质的量：n（C6H5OH）n2（Br2）1.44103 mol4.8104 mol（2分）苯酚的纯度90.24%（2分）19. （15分）（1） NiH2SO4=NiSO4H2（2分）90 水浴加热（2分）（2） 使Cr（NH3）63分解生成Cr（OH）3沉淀（2分）（3） 取少量
19、最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净（2分）（4） 4Cr（OH）34Na2CO33O24Na2CrO44CO26H2O（2分）向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90 （以上）蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体（5分）20. （14分）（1） 2bc（2分）（2） OH浓度增大或活化分子数增多（2分）（3） 相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3（2分）（4） Fe2e=Fe2（2分）O （2分）H2O2HFe2=Fe3H2OOH（2分）（5） Fe2、Fe3转化为Fe（OH）3（2分）（1） 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分）（2） sp2、sp3（2分）（3） 18（2分）（4） NH正四面体（每空2分，共4分）（5） 3（2分）（1） a防止吸收HCl时产生倒吸现象（每空2分，共4分）（2） 提高苯乙酮的萃取率除去盐酸、醋酸等酸性物质（每空2分，共4分）（3） 苯（2分）（4） 81%（2分）
