1、A.1mol乙基中含有的电子数目为18NAB.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NAC.10.6g Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NAD.密闭容器中，1molCO与1molH2O反应制备H2,产生了NA个H-H键4.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A. B. C.D. 5.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、
2、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。A.W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.原子半径：WXYc（HC2O4-）c（C2O42-）c（H+）c（OH-）D.点a、b、c、d溶液中，均存在：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）14.用活性a-Al2O3作催化剂研究COS的水解反应【COS（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2S（g） H0】。在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。其它条件完全相同时，只改变反应温度测得水解转化率得
3、到如图乙所示：A.不断提高投料比【n（H2O）/n（COS）】会导致H2S平衡时的体积分数不断提高B.由于水解反应是吸热过程，所以升高温度会促使COS水解更加彻底C.P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数D.当温度升高到一定值后，可能是由于催化剂活性降低，反应速率变慢导致COS（g）的水解转化率降低15.已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a.下列说法中错误的是A.钠离子的配位数是6B.该结构单元中H离子数目为4C.氢离子之间的最短距离为aD.基态钠离子的电子排布式为2s22p6二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）稀土工业生产中，草酸（H2C2O4）是稀土元素沉淀剂。工业生产中
4、会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“氧化法”和“沉淀法”。相关工业流程如图所示：25时，各物质的溶度积常数如下表：回答下列问题：（1）“氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为 .（2）“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%;当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%,其原因是 .为了使加入的17.5mgL-1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于 （已知lg2=0.3,
5、1g5=0.7）.（3）“沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol-L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4（s）+H2C2O4（aq）=PbC2O4（s）+2H+（aq）+SO42-（aq）.请计算此反应的平衡常数K= .（4）滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为 （填化学式）。（5）比较“氧化法”和“沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法 （填“”或“”）更好，原因是 .17.（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I:CO2（g）+3H2=CH3OH+H2O（g） H1=-49.58 kJmol-1反应II:CO
6、2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H2CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H3=-90.77 kJ（1）反应II的H2= ,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2= （用K1、K3表示）。（2）反应II自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。（3）在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示。T 500（填“”“”或“”）温度为500时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为 ,该温度下，反应I的平衡常数K1= .（4）
7、某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III）,测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是 （填标号）。a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度温度高于260时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是 .18.（14分）盐酸多奈哌齐是第二代可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂，是治疗阿尔茨海默症的药物之一，其工业合成路线之一如下：已知：（1）A中官能团的名称为 ,D的结构简式为 ,H生成I的反应类型为 .（2）E含有一个六元芳香杂环，E的结构
8、简式为 在E生成F的过程中，还会生成分子式为C6H5O2N的副产物J. J可以与CH3CH2OH反应，生成一种重要的医药中间物K.写出J生成K的化学方程式 .（3）写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 .与FeCl3溶液发生显色反应不能发生银镜反应核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1:1:2:3（4）某研究小组提出了以F作为起始原料的合成路线。参照上述信息，设计以F和为原料合成的路线（无机试剂任选，不考虑顺反异构）。19.（14分）磺酰氯（SO2C12）是锂电池正极活性物质，熔点54.1,沸点69.1,遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（g）
9、H0制备磺酰氯，实验装置如图（夹持装置均未画出）。（1）装置A中加入了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为 .（2）装置B中的试剂是 .仪器C的名称是 .仪器D的作用是 .（3）实验中装置C采用冰水浴，目的是 .（4）SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为 .（5）磺酰氯 SO2Cl2应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是 .（6）氯磺酸（HSO3C1）分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2 HSO3C1=H2SO4+SO2C12,此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是 .化学参考答案题号1245678答案DBA91
10、01112131415C二、非选择题16（13分）（1）H2C2O4O32CO2O2H2O（2分）（2）pH升高后，Fe3+生成Fe（OH）3，降低催化效果。（2分）2.3（2分）（3）1.5104（2分）（4）PbSO4（2分）（5） （1分）沉淀法可从废水中回收草酸，循环利用于稀土工业生产中稀土料液的沉淀。而氧化法中草酸被氧化为二氧化碳，无法循环利用草酸。（2分）17（14分）（1）41.19 kJmol1 （2分）（2）低温（1分）（3）（1分）0.135 molL1min1 （2分）200 L2mol2（2分）（4）bd（2分）反应、均为放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，甲醇产率降低（2分）18（14分）（1）醛基、醚键（2分）（2分）取代反应（2分）（2）（3）等（2分）（4）19（14分）（1）=（2）浓硫酸（1分）三颈烧瓶（1分）冷凝回流（2分）（3）提高装置C中反应物的平衡转化率（2分）（4）SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 （2分）（5）磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色（2分）（6）蒸馏（2分）
