1、5. （2015苏州调研）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质不能按图示关系转化的是（）选项甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al（OH）3CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3DCOO26. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、N、K+ B. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Al、NC. 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、S、ClO- D. c（S）=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、H+
2、、Ca2+7. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8. 下列叙述正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO
3、3结晶析出9. （2014苏州一模）下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）A. N2NO2B. MnO2Cl2漂白粉C. 黄铁矿SO2SO3稀硫酸D. 铝土矿NaAlO2溶液Al2O3Al10. （2014四川高考）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
4、题就得0分）11. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）A. Al（OH）3 B. H2SiO3 C. FeCl2 D. CH3Cl12. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是（）A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室中方案更便于实施13. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B. 铝表面
5、易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C. 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D. 硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃14. 下列化学实验操作正确的是（）A. 将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当全部反应完时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B. 向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al（OH）3C. 将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D. 向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧，可以得到纯净的Al2O315
6、. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D. NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol e-第卷（非选择题共80分）16. （12分）（2015浙江联考）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1） 向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式：。（2） 将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填化学式）。（3） 现代工业中，主要
7、采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6 mol电子，有mol硫被氧化。（4） Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为。17. （10分）（2015徐汇一模）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：（1） 方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是；方案二的实验中，发现容器底部残留
8、少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为。 （2） 方案三的实验流程如右图所示。溶解过程中有气体放出，该气体是。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是。设计实验证明你的推测：。（3） 方案四的实验流程如右图所示。为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。18. （15分）以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌ZnCO32Zn（OH）2H2O的工艺流程如下：已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的p
9、H见下表：待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH5.81.15.9完全沉淀的pH8.83.28.0（1） ZnCO3酸溶时的离子方程式为 。（2） 用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为 。（3） 滤渣2主要成分的化学式是。（4） 过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是。（5） 生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 。（6） Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5molL-1，则该温度下KspZn（OH）2=。19. （13分）（2015广州一模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的
10、流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1） “浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。（2） “浸出”过程中Fe2O3转化为F和Fe2+，相关反应的离子方程式为。（3） “滤渣1”的主要成分是，“调pH至56”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）。（4） 根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为。阴离子Ksp阳离子F-OH-Ca2+5.011.54.7Mg2+3.87.45.
11、6Mn2+2.25.32.11.23.06.9（5） 采用“趁热过滤”操作的原因是 。20. （15分）（2015扬州调研）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，以及其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀3.85.2Fe（OH）32.7Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2回答下列问题：（1） 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器
12、为 。（2） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是、。（3） “酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是。（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。（5） “调pH=23”的目的是。（6） 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。21. （15分）（2014南京三模）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1） “碱溶”时，Al2O3发生
13、反应的化学方程式为。（2） “酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为。（3） “滤渣”和“滤渣”在本流程中能加以利用的是。（4） “氧化”时应控制温度不超过57 ，其原因是。（5） “氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。（6） 酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是。【检测卷答案】1. A【解析】51.2 g Cu为0.8 mol，共失去1.6 mol电子，HNO3最后生成NaNO3和NaNO2两种盐，根据得失电子守恒，NaNO2为0.8 mol，再根据Na守恒，n（NaOH）=1 mol ，所以n（NaNO3）=0.2
14、 mol。2. B【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性，具有杀菌、消毒作用，高铁酸钾中+6价的铁转化为+3价的铁，水解生成氢氧化铁胶体，具有胶体的吸附作用。3. B【解析】A项，氯化钠能腐蚀铝，错误；B项，加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好地洗去金属表面的油污，正确；C项，镁与氮气反应，错误；D项，铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。4. B【解析】X、Y、Z、W分别为C、N、Mg、Al 。A项，N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，错误；B项，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，正确；C项，常温下铝在浓硫酸、浓硝
15、酸中钝化，错误；D项，对应的氧化物为二氧化碳和氧化镁，所含化学键分别为共价键和离子键，错误。5. D【解析】D选项中C与过量的O2反应生成CO2，与少量O2反应生成CO。6. A【解析】A中为酸性溶液，离子可以大量共存，正确；B中为碱性溶液，Mg2+不能大量共存，错误；C中为酸性或碱性溶液，碱性条件下Fe2+不能大量共存，酸性条件下ClO-不能大量共存，错误；D中H+、Ca2+与S不能大量共存，错误。7. C【解析】解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应有
16、BaCO3沉淀生成。8. D【解析】CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，再加入NaHCO3饱和溶液无明显现象，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，反应消耗水且NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，正确。9. D【解析】N2在放电的条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2，A错；工业上用石灰乳吸收Cl2来制取漂白粉，而不是用石灰水，B错；工业制取
17、硫酸的吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到“发烟硫酸”，再加水稀释后得到所需浓度的硫酸，C错。10. C【解析】乙烯可作植物生长调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。11. C【解析】Al2O3、SiO2都不溶于水，也不与水反应，A、B项错误；2FeCl3+Fe3FeCl2，C项正确；CH3Cl可以通过甲烷取代反应制取，D项错误。12. BD【解析】因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都只与铝反
18、应，故A正确；铜和铝都能和稀硝酸反应，故B错；若B是浓硝酸则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确；测固体质量比测气体体积易进行，故D错。13. C【解析】A项，钠与熔融的TiCl4反应制取钛，在水溶液中钠与水反应，错误；B项，铝的氧化膜与稀硝酸反应，错误；C项，苯酚易溶于酒精，正确；D项，铜离子和钡离子均有毒，错误。14. AD【解析】B项，在灼烧条件下，Al（OH）3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3；C项，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝水解：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，加热促进氯化氢挥发，溶液蒸干得到Al（OH）3。15. D【
19、解析】每产生1 mol N2转移 mol e-。16. （1） Fe（OH）3（2） H2SO4、HCl（3） 0.1（4） 2Cu2O+10HNO34Cu（NO3）2+NO+NO2+5H2O【解析】（1） Fe3+水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀。（2） SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素的化合价升高，生成H2SO4，由元素守恒可知还生成HCl。（3） 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO中，每生成3 mol SO2，即3 mol S被氧化时，
20、转移18 mol电子，故转移0.6 mol电子时，有0.1 mol S被氧化。（4） Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，得到电子数为1（5-2）+1（5-4）=4，Cu2O失去电子数为2，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应的化学方程式为2Cu2O+10HNO34Cu（NO3）2+NO+NO2+5H2O。17. （1） 不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少Cu（2） O2反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快（3） 32【解析】（1） 第一个
21、方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高。方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸。（2） 方案三中H2O2发生氧化还原反应生成O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用；取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果产生气泡的速率加快，则证明Cu2+对H2O2分解有催化作用。（3） 根据离子方程式：3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O，反应消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸铜，故为了得到较纯净的硫
22、酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为32；设计实验方案时，为防止NO污染空气，应通入空气氧化NO为NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循环利用。18. （1） ZnCO3+2H+Zn2+H2O+CO2（2） 2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+（3） Fe（OH）3（4） Na+、K+（5） 取最后一次洗涤滤液少许，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净（6） 10-17【解析】（1） ZnCO3在加入硫酸酸化时，转化为Zn2+，发生反应的离子方程式为ZnCO3+2H+Zn2+CO2+H2O。（2） KMnO4在除去Mn2+时，两者中的Mn元素都转变为MnO2，根据得失电子守恒
23、可知两者按照物质的量之比23反应，反应的离子方程式为2Mn5MnO2+4H+。（3） 除锰后溶液中的阳离子有H+、Zn2+、Fe3+、K+，调节溶液pH的目的是将溶液中的Fe3+除去，故滤渣2的主要成分是Fe（OH）3。（4） 过滤2所得滤液中主要含有的阳离子有前面加入高锰酸钾引入的K+和加入Na2CO3溶液引入的Na+。（5） 产品由过滤2所得的滤渣经一系列操作得到，而滤液中主要含有酸溶时加入硫酸引入的S，故检验产品是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤滤液中是否含有S。（6） 在Zn2+沉淀完全时，溶液的pH=8.0，此溶液中c（OH-）=10-6 molL-1，故KspZn（OH）2=c（Z
24、n2+）c2（OH-）=10-5（10-6）2=10-17。19. （1） SO2+MnO2Mn2+S（2） Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+SO2+2H2O4H+2Fe2+S（3） Fe（OH）3和Al（OH）3石灰水（4） MnF2（5） 防止温度下降时MnSO4H2O溶解，导致产率降低【解析】（1） MnO2转化为Mn2+化合价降低，则SO2中S的化合价升高转化为S（2） Fe2O3和H2SO4反应生成Fe3+，Fe3+和SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和S（3） 结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（O
25、H）3沉淀，其他离子不沉淀，故滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3，用石灰水调节pH。（4） “第二步除杂”主要是除去Ca2+和Mg2+，由表中数据可知CaF2和MgF2的溶度积很小，故选择A为MnF2，且不引入新杂质。（5） 采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4H2O溶解，导致产率降低。20. （1） 漏斗、蒸发皿（2） 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Al2O3+2OH-+H2O（3） H2SO4Ni2+ 、Fe2+、Fe3+（4） 3.27.1（5） 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化【解析】（1） 操作a为过滤，操作c为蒸发，仪器缺少漏斗、蒸发皿。（2） 碱浸时仅有Al与Al2O3可溶，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O+3H2、Al2O3+2OH-+H2O。（3） 要制备NiSO47H2O所以要加硫酸，加入硫酸后生成NiSO4与FeSO4 、Fe2（SO4）3。（4） 要使Fe3+沉淀完全而Ni2+不沉淀，调节pH的范围应为3.27.1。（5） 调节pH=23的目的是抑制Ni2+水解。（6） 产品中有少量FeSO47H2O即存在Fe2+ ，说明Fe2+未被完全氧化。21. （1） Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2） F
