1、2.下图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。（1）A中的实验现象是；（2）C中发生反应的化学方程式为；（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和，可能含有的溶质是。3.同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。回答：滤液为无色，说明上述四种物质中 全部参加
2、反应了；取适量滤液，向滤液中滴加稀硫酸，没有明显现象产生；另取适量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中一定含有的溶质是 ；综合分析，他们一致认为滤液中还可能含有的溶质是 ；同学们认为蓝色固体中含有氢氧化铜外还有硫酸钡，可选用 溶液检验是否含有硫酸钡。4.向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如下：（1）由图A实验可知，CuO能与 （填物质类别）反应；（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为 ；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：在铝丝表面能观察到的现象是 ；反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是 。5同学们
3、通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： H2SO4 + Ba（NO3）2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + Na2CO3 Ba（NO3）2 + NaOH Ba（NO3）2 + Na2CO3 NaOH+ Na2CO3 （1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有_； （2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和_；（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是_。A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C除去Ba
4、（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b6.某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题。（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是 ；（2）无色溶液A中一定含有的溶质是 ；（3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是 。网络图专题1失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（
5、1）通过观察颜色可直接确定的是_溶液；（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。 甲组如下：则A是 溶液。B中产生白色沉淀的化学方程式为_乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）。确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 。2某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件:HCl与Ca（OH）2 HCl与CaCl2 HCl与Na2CO3Ca（OH）2与CaCl2 Ca（OH）2与Na2CO3 CaCl2与Na2CO3（1）以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ；（2）实验结束后，将上述废
6、液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定有的溶质包括 ；（3）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是 。A代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫B利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液 C滴入某溶液的样品中，验证该溶液呈酸性3.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：（1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，B、E混合时的现象为 ；（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。 说明滤液呈
7、 性，则滤渣的成分是 ；（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有 。4.通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。同学们利用粗盐制取精盐的操作流程如下图所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）粗盐提纯：称取5.0g粗盐并去除其中难溶性杂质和可溶性杂质。操作I的名称为 ，写出该操作过程中的一个注意事项 ；操作II后获得的溶液还需加入过量的 试剂后，再进行蒸发；蒸发时玻璃棒的作用是 ，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余
8、的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥（2）配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：计算：需NaCl g，水 mL；称量：用 称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；溶解：NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 ；（3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%
9、的NaCl溶液 g（体积约 mL）、水约 mL ； 量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_ 3（填“大于”、“小于”或“等于”）；混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用 搅拌；装瓶并贴标签：请填写右侧的标签；热点专练1为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SO4、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液（呈碱性）、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：（1）取样，分别滴加石蕊溶液，观察到A 、C使石蕊溶液变蓝，B、D使石蕊溶液变红，则A、C是四种溶液中的 溶液；若将A分别滴加到B、D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是
10、 溶液；（2）只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出Ba（OH）2溶液的现象是 。2实验室里有一瓶可能变质的氢氧化钠溶液，回答有关问题：氢氧化钠在空气中能变质，其原因可用化学方程式表示为 ；确定氢氧化钠是否变质：取少量溶液，滴加足量盐酸，若观察到 的现象，说明中氢氧化钠已变质；确定氢氧化钠是否完全变质：取少量溶液，滴加足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液变红，由此得出的结论是 ；若氢氧化钠部分变质，除去杂质：取溶液，滴加 至恰好完全反应，过滤。3【答案】稀盐酸；有气泡产生 酸；BaSO4 HCl、BaCl2、NaCl4【答案】（1）过滤；要用玻璃棒引流等；稀盐酸；防止局部过热而崩溅；A、B （2）3；47；托盘天平；加速溶解 （3）25（25）；25；大于；玻璃棒；氯化钠溶液；质量分数为3%
