1、这种状态，叫溶解结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。可逆反应的情形又是怎样呢？实验证明:在一氧化碳和水蒸汽的反应中:如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化.正反应,逆反应都在继续进行!只是:正反应速率=逆反应速率这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡.化学平衡是动态平衡.当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO2和H2,的分子数,和逆反应所消耗的CO2和H2,的分子数相等!即: 正反应速率=逆反应速率反应混合物中,各组份的浓度不变!化学平衡: 化学平衡状态,是指在一定
2、条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.（二）化学平衡常数：参见表2-1 分析数据可知:1.在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.2.达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.-化学平衡常数.注意:1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!（但不一定是1）2.化学计量数为浓度的指数.3.K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.3例题精讲例1： H2（g）+ I2（g） 2HI（g）已经达到平衡状态的标志 。 c（H2）=c（I2）=c（HI）时c（
3、H2）:c（I2）:c（HI）=1:1:2时c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化解析 浓度相等，不能说明已达到平衡状态；浓度之比与平衡状态无必然联系；浓度不变，说明已达平衡。注意不要把浓度不变与、两种情况混淆；“生成nmolH2”指逆反应，“生成
4、2nmolHI”指正反应，且v正=v逆，正确；“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应，不能判断；无论是v正、v逆，用不同物质表示时，一定和化学计量数成正比，与是否达到平衡状态无关。从微观角度表示v正=v逆，正确；由于（g） = 0，压强始终不改变；颜色不变，说明I2（g）浓度不变，可以判断；由于（g） = 0，体积始终不变，且反应混合物总质量始终不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。反应前后气体的物质的量、质量均不变，所以平均分子量始终不变，不一定达到平衡状态。解答：点评 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况，有助于加深对平衡特点的理解。变式 若反应为：2N
5、O2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示1判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志： 直接标志 各组分的m、n不变（单一量） 通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变通过总量：对n（g） 0的反应，n总（或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总）不变；间接标志 通过复合量：（）、（），需具体分析关系式中上下两项的变化。其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）例2 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+（气）经达到平衡，此时生成C为，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是 （ ）A.x
6、 = 2 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.8mol/L D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%解析本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。因，所以。3A（气）+B（气） 2C（气）+2D（气）起始量（mol） 6 5 0 0变化量（mol） 3 1 2 2平衡量（mol） 3 4 2 2B的转化率为：平衡时A的浓度：答案C、D例3一定条件下，可逆反应A2（g） + B2（g） 2 C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c（A2）= 0.5mol/L；c（B2）= 0.1mol/L； c（C）= 1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2
7、、C的初始浓度（mol/L）,则：（1）a、b应满足的关系是 ；（2）a的取值范围是 。 解析 （1）设转化过程中，A2（g）转化浓度为xmol/L，则B2（g）转化浓度也为xmol/L。平衡浓度： ax = 0.5 bx = 0.1 则有：a = b +0.4 （2）考虑两种极端情况：A2、B2为起始物质；A2、C为起始物质。 A2（g） + B2（g） 2 C（g）物质的平衡浓度（mol/L） 0.5 0.1 1.6 A2、B2为起始物质 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C为起始物质 0.5-0.1 0 1.6+0.2故a的取值范围为0.4 b 1.3。答案 （1）a = b +
8、0.4 （2） 0.4 b 1.3 点评 本题重点考查可逆反应的特点，由此可得B2的取值范围为：0b0.9,C的取值范围为： 00既吸热反应）。升高温度时c（B）/c（C）的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。19恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） + 3 H2（g） 2NH3（g） （1）某时刻t时，nt （N2） = 13mol，nt （NH3） = 6mol，计算a的值。 （2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况
9、下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平） = 。 （4）原混合气体中，ab = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2） （H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3） = 。参考答案题号1345678910答案CBD1112131415A二、填空题：16. I. 制化肥、制硝酸 II. III.（1）排尽空气，避免爆炸，保证安全。（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2+3H217. a；c；b。三、计算题：18. 减小 ， 不变； 减小 ； 不变 ；增加。19. a=16 n平（NH3） =8mol 54 23 12 332
