1、出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应交流评价 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。方案 ： （16） 。方案 ： （17） 。拓展实验 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20）如图所示：从0t1时，溶液的酸碱性变化情况是 （18） 。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 （19） 。当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式） （20） 。（14）红色褪去 （15）H2SO4+2NaOHNa2SO4+ 2H2O（16）正确，酸碱中和反应是放热反应（17）不正确，稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应
2、都产生白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可）（18）溶液酸性减弱（1分），t1时变为中性（1分）（溶液有酸性逐渐变成中性）（19）溶液pH变大， t1时pH=7（依据是可测量的值pH变化）（20）NaOH、Na2SO4。例4兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是 （51） ，其目的是除去溶液中 （52） 。步骤中发生反应的化学方程式为 （53） 。（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 （54） 。加入过量的金属X的目的是
3、（55） 。（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， （56） 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 （57） 。2751过滤 1分52难溶物质53Fe+H2SO4 FeSO4+H254加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体55使硫酸铜中的铜全部置换出来56不同57硫酸不会结晶出来2分“没有影响”给1分，理由给1分练习1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为： （6） 。在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 （7） 。沉淀C的化学式是 （8） 。若要配制100g质
4、量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 （9） ，其作用是 （10） 。（6）HCl+2NaOHNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（7）除去溶液A中的Ca（OH）2（8）CaCO3（9）玻璃棒 加速溶解2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它 是 由 硫 酸 铜 、 生 石 灰 和 水 配 制 而 成 ，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。（1）配制波尔多液的相关化学方程式 、 （2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果 （3）请你
5、设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好操作步骤现象与结论（与步骤关联得分）方法一1 方法二2 3某化学研究小组在化学实验室进行了Cu（OH）2的制各实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。（1）请写出操作1、3相应的化学方程式_、_。（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。原因分析现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀_现象二：1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀资料显示：Cu（OH）2CuO+H2O分析1：_分析2：（3）通过实验后的反思交流，
6、要使实验获得成功，必需注意反应物_和化学反应_。（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：_。（5）向有NaOH 2 mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO4 2 mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈_ _色。（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定有_。4、如图所示，进行中和反应实验（1）B中发生中和反应的化学方程式_。（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况_ _（用化学式表示）。（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？_ 。（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，
7、需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？（列式计算）（1） 自己写 （2）H2SO4、Na2SO4；Na2SO4（2分） （3）先升高后降低 （4）8g5氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为_。（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作。根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论不科学，理由是_。（2）第三个烧杯中溶质可能的组成是_。（3）为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、1
8、0%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（）24344654【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是_。【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是_（填烧杯编号）。6甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是（32） ，判断是否恰好反应必须
9、用到的试剂是_（33）_。（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 （34） ，溶液M中的溶质是 （35） 。（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是（36）_，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。（要求列式计算）7为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、 NaCl、 Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：操作的名称： ，写出滤液A溶质 （化学式）；混合溶液中一定有 ，一定没有 ；3
10、实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是 。51过滤， NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3 （2分）错一个扣1分扣完为止。NaCl 、Na2CO3答全1分，Na2SO4。防止对氯化钠的检验产生干扰。8.为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用是 。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作中改为
11、加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。（1）氢氧化镁；C为氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；中和过量的氢氧化钠和碳酸钠（2）增加；氯化钾9.粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 （7） 。 操作X是 （8） 。 加入试剂N可以除去的杂质是 （9） 后续操作是 （10）（7）过量 （8）过滤 （9）CaCl2、BaCl2 （10加入过量稀盐酸，然后蒸发，结晶10为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行
12、混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）（4）.为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠实验步骤在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀所得滤液中的溶质是： a （填化学式）步骤（二）：测定氢氧化钠的含量为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入 作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是 ，这时反应掉含氯
13、化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）（1）（1）稀HCl ；过滤（2）NaCl、BaCl2、HCl ; BaCO3（3）多（4）（一）NaOH、NaCl和CaCl2三种（二）无色酚酞 红色刚好变成无色 设反应的氢氧化钠的物质的量为X HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 0.2mol X 1:1=0.2mol:X X=0.2mol 则50g原溶液中氢氧化钠的质量为：0.2mol*40g/mol=811双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望
14、。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象： 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。 【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ca（OH） 2溶液、Ba（OH）2 溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。 【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g 待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关
15、系如图所示。（1）B点处所得溶液中溶质有 。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）53【提出猜想】氢氧化钠溶液全部（或完全）变质 【实验探究】 产生白色沉淀，酚酞变红色只产生白色沉淀，酚酞不变色 【实验反思】 、【拓展应用】（1）NaCl、Na2CO3、NaOH（全对给1分）（2）设样品中含Na2CO3为XmolNa2CO3 + CaCl22NaCl + CaCO3 1mol 1molXmol 0.01mol X=0.01mol Na2CO3质量分数=100%= 5.3% 12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间
16、的相互转化关系，请回答：（1）反应的基本反应类型是 ；（2）C的化学式为 ；（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：（4）上图转化中产生无色气体E的原因是 （1）化合反应 （2）Fe （3）铜+氧=氧化铜 方程式自己写 （4）铁与反应中过量的稀硫酸反应产生氢气13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验1草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式 实验3探究实验2反应后上层清液中溶
17、质的成分上层清液中有两种溶质 和 反思实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。14化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ；（2）乙实验中反应的化学方程式为 ；（3）丙实验观察到的现象是（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含有 中的一种或几种。【查阅资料】CaCl2+Na2CO3CaCO3+2N
18、aCl【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有；没有 ，理由是 （1） 证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应（2） 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊）产生白色沉淀（或溶液变浑浊）（4） 不正确因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性肯定有：不正确因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性 NaCl、CaCO3可能有：NaCl、CaCO3Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3含有：NaOH、Na2CO3
19、没有：Ca（OH）2、CaCl2理由是：如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生，则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于Na2CO3的存在一定没有Ca（OH）2、CaCl2存在15氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：请回答下列问题：步骤中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe3FeCl2 和 （12） ,涉及化学反应类型为置换和 （13） 。 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 （14） 。 滤渣的成份有 （15） ，步骤中发生反应的化学方程式是 该流程中可以循环、回收利用的物质是：（12） F
20、e + CuCl2FeCl2+Cu （13） 化合 （14） 固体和液体（15） Fe、Cu（或铁、铜） （16）2HCI + FeFeCl2 + H2（17） FeCI3、Cu或FeCl2、Cu （2分）16、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，未回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有 ，气体C是 。【考查金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，以及复分解反应发生的条件和原理，还有混合物的分离方法。 48、Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H217、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后
21、，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：（1）CaCO3 （2）过滤 （3）NaCl、CaCl2（共2分；答12个，每答对一个得1分；超过2个的，每答错一个扣1分） Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O +CO2 18为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为_
22、（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。19某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，进行了如下实验。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。操作M是 （7） ，操作N是 （8） 。加入饱和石灰水后生成沉淀的发应的化学方程式是 （9） 。实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下： I测定滤液的pH； II取样
23、，滴加稀盐酸， III取样，滴加碳酸钠溶液； 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液。上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 （10） 。若III中观察到有自色沉淀产生，则滤液的成分是 （11） ；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 （12） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案: 53. （7）过滤；（8）称量；（9）Na2CO3 + Ca（OH） 2 CaCO3+ 2NaOH；（10）、（2分）；（11）氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；（12）偏小或无影响（2分）。20选择“低碳生活”，减少二氧化碳的排放，是每位公民应尽的责任和义务;回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 （10） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （11） ；溶液A的溶质组成是 （12） ；在固体B中加入过量的 （13） 溶液，再通过 （14） 的分离方法得到金属铜。 40 .A 46 .B48.CuO+2HClCuCl2+H2O . CuCl2 HCl HCl或CuCl2 ; 过滤
