1、清洁能源、绿色能源10.水在通电的情况下分解：初中唯一的一个为“通电”的反应。11.加热氯酸钾：生成使带火星的木条复燃的气体 12.加热高锰酸钾:紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 13.碳酸不稳定而分解：石蕊试液的红色褪去1.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示（1）操作的名称是 ；（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 ；（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 2.采用适当的试剂
2、，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下流程图中进行的操作2的名称是 ；石灰石煅烧反应的基本反应类型是 该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 （填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为 3.同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：（1）操作a的名称是 （2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是 ，其在操作c中的作用是 （3）写出流程中固体的成分是 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式 周计划第二天1. 高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应 实验室用双氧水制氧气：MnO2
3、在混合物中的质量分数变大2.氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴3.木炭还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳4.焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳5.一氧化碳还原氧化铜：6.一氧化碳还原氧化铁：红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应7.锌和稀硫酸 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大8.铁和稀硫酸 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大（下同）9.镁和稀硫酸 镁+硫酸硫酸锌+氢气10.铝和稀硫酸 铝+硫酸硫酸铝+氢气11.锌和稀盐酸 锌+盐酸氯化锌+氢气12.铁和稀
4、盐酸 铁+盐酸氯化亚铁+氢气 13.镁和稀盐酸 镁+盐酸氯化镁+氢气14.铝和稀盐酸 铝+盐酸氯化铝+氢气15.铁和硫酸铜溶液反应：银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小铁+硫酸铜硫酸亚铁+氢气1.某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答） （2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是 ，操作b的名称是 （3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请
5、写出步骤的化学反应方程式 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式） ，写出步骤的化学反应方程式 （5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液E的质量2.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验（1）X的成分为 ；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （2）加入B时反应的化学方程式为 （3）操作中玻璃棒的作用是 3.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ；（2）金属
6、C是 ，操作a的名称是 ；（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤的反应化学方程式 周计划第三天化学方程式默写1. 锌和硫酸铜溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大2. 氧化铁和稀盐酸反应：铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 3.氧化铁和稀硫酸反应：4.氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 5.氧化铜和稀硫酸反应：6苛性钠暴露在空气中变质： 溶液质量渐大7苛性钠吸收二氧化硫气体：8消石灰放在空气中变质：澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小9盐酸和烧碱起反应：无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生10盐酸和氢氧化铜反应：11. 盐酸和氢氧化钙反应：12. 盐酸和氢氧
7、化铁反应：13. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：14. 硫酸和烧碱反应：15. 硫酸和氢氧化铜反应：16. 硫酸和氢氧化铁反应：17. 硝酸和烧碱反应：1实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银根据以下实验过程和现象回答问题：（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是 （2）滤液D中的溶质有 2利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O请回答下列问题：（1）过程中稀硫酸必须过量，其原因是 ；（
8、2）过程中分离操作的名称是 （3）过程中有气体产生，该反应的化学方程式为 （4）AE中含一种元素的物质有 3闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示（1）操作X的名称是 ；（2）进行反应时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是 ；（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和 （填化学式）（4）参加反应的物质为ZnSO4和 （填化学式）；（5）写出反应的化学方程式： 周计划第四天1大理石与稀盐酸反应： CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐
9、减少 2碳酸钠与稀盐酸反应: 模拟泡沫灭火器里的反应3盐酸和硝酸银溶液反应：4. 硫酸和碳酸钠反应：5. 硫酸和氯化钡溶液反应：6. 硫酸和硝酸钡溶液反应：7氢氧化钠与硫酸铜： 产生蓝色沉淀8氢氧化钠与氯化铁： 产生红褐色沉淀9氢氧化钠与氯化镁： 产生白色沉淀10. 氢氧化钠与氯化铜：11. 氢氧化钠与氯化铵： 产生有刺激性气味的气体12. 氢氧化钙与碳酸钠： 用纯碱制取烧碱13. 氢氧化钡与硫酸铜： 产生淡蓝色沉淀14. 氢氧化钡与硫酸铁： 产生浅红褐色沉淀15氯化钠溶液和硝酸银溶液： 白色沉淀16硫酸钠和氯化钡：17二氧化碳溶解于水： 紫色石蕊试液变红色18生石灰溶于水： 煮石灰 反应放热
10、 19三氧化硫溶于水：20. 碳与二氧化碳反应：1某厂排出的废液中含Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：（1）写出X、Y的化学式：X ，Y ；（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：中涉及的操作 （3）写出的化学方程式：2实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程，回答下列问题：（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 （2）讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为 （选填“甲”或“乙”），你选择的理由是 ，加入a发生反应的化学方程式是 （3）固体B的成分是 （
11、填化学式）（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为 3我市某化工厂排出的废液中，含有较多的Zn（NO3）2和AgNO3，为了减少环境污染，变废为宝，降低成本，创造更高的经济效益，从废液中回收Zn（NO3）2和金属银，请市环保部门设计如图所示的方案，试推断：（1）X、Y分别代表的物质是（写出物质的名称） 、 （2）固体A和滤液B、C的主要成分固体A ，滤液B ，滤液C （3）操作Z的方法是 周计划第五天化学方程式默写1. 锌和稀硫酸 2. 铁和稀硫酸 3. 铁和硫酸铜溶液反应：银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质
12、量渐小4 锌和硫酸铜溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大 5. 氧化铜和稀盐酸反应：6消石灰放在空气中变质：7盐酸和烧碱起反应：8. 硫酸和烧碱反应：9大理石与稀盐酸反应：CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 10碳酸钠与稀盐酸反应:11盐酸和硝酸银溶液反应：12. 硫酸和碳酸钠反应：13. 硫酸和氯化钡溶液反应：14. 硫酸和硝酸钡溶液反应：15氢氧化钠与硫酸铜：16. 氢氧化钙与碳酸钠：17. 氢氧化钡与硫酸铜：1实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：（1）无色气体A是 ；（2）原氢氧化钠药品成分是 （3）关于溶液C的
13、应用正确的是 A鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液B检验原药品是否变质C若C溶液无色，则可以作氮肥2侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等（2）上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式是： ， （3）上述流程中，可循环利用的物质是 （4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 3我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如下：（1）反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于 变化（填“物理”或“化学”）（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （4）写出NH4Cl的一种用途
