1、三元轴烯 （a）、四元轴烯 （b）、五元轴烯 （c）的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A三种物质都能发生加成反应 Ba、b分子中所有原子都在同一个平面上Ca 与互为同分异构体 Da、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种10下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是 选项目的装置现象方程式A检验Fe3+滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀2Fe3+3Fe（CN）42=Fe2Fe（CN）43B鉴别Br2（g）与NO2（g）通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H+Br+BrOC验证SO2性质A中出现浑浊；B中最终褪色A：SO
2、2+Ba2+2OH=BaSO3+H2OB：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2+4H+D探究浓度对反应速率的影响注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间Zn+H2SO4=ZnSO4+H211SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是Aa电极应连接电源的正极Bb电极上的电极反应式为2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2OC反应过程中，H+从a极室流向b极室D每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O421
3、2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是AX的原子半径比Y的原子半径大BX形成的氢化物分子中不含非极性键CZ、W的最高价氧化物对应的水化物是酸DY单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂13常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gvv0的变化如图所示。下列说法正确的是A稀释相同倍数时：c（A）c（B）B水的电离程度：b=caC溶液中离子总物质的量：bcD溶液中离子总浓度：ac26（14分）氨基甲酸铵（NH
4、2COONH4）是一种白色固体，可由两种常见气体制取，其易分解、易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题：（1）写出a中的固体药品的名称_，制取氨气的原理为_（结合化学方程式并用简要的文字加以说明）。（2）恒压滴液漏斗的作用是_。（3）有同学建议该CO2发生装置直接改用代替，你认为他的改进有何优点（试述一种）： _ 。（4）反应器C中发生反应的化学方程式为_ 。（5）双通玻璃管的作用_；b中溶液的作用_ 。（6）上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液
5、、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。溶液不变浑浊，则证明固体中不含有_。步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的_。溶液变浑浊，则证明固体中含有_。根据的结论：取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为5.91g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。27（14分）工业上以砷烟灰（主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等）为原料回收稀散金属铟（In）。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材
6、料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下：砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件：项目液固比始酸酸度（gL-l）终酸酸度（g温度（）时间（h）锰粉加入量（%）一次浸出37：190-12030-8095437二次浸出150-180120-15010-15（1）流程中要多次进行混合物的分离，其中操作的分离方法分别为_，的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_ 。（2）下列有关流程说法不正确的是_。A两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好B浸取时采用适宜的液固比,既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液C净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使
7、萃取剂循环利用D电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为： In3+3H2A2In（HA2）3+3H+，则反萃取所用试剂应选用_（填：“稀硫酸”或“NaOH溶液”）。（4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为_。电解精炼粗铟时阴极材料应选用_，随着电解的不断进行，电解液中c（In3+）会逐渐_（填：“增大”“减小”或“不变”）。（6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方
8、法。要使Sn4+沉淀完全即c（Sn4+）低于105mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_。列式表达，其溶度积常数用Ksp（SnS2）表示28（15分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。NOx的消除。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H。（1）已知：CO燃烧热的H1=283.0kJmol-l，N2（g）+O2（g）2NO（g） H2=+180.5kJmol-1，则H=_。（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一
9、定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。以下说法正确的是_（填字母）。A两种催化剂均能降低活化能，但H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线I中的高若低于200，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。SO2的综合利用（3）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO H”“=”或“”）。（4）已知25时，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-
10、2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，溶液中的c（OH）= _molL-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的c（NH4+）c（HSO3-=_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）组成生命的最基本元素之一是碳，其单质及化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态碳原子价电子原子轨道表示式为_，其核外有_种空间运动状态的电子。有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因_。比较
11、下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因_。碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离了半径/pm66991121351828年，德国化学家乌勒（FWohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素CO（NH2）2。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为_。碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以CC键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为_，层间存在的作用力为_。石墨
12、晶体二维结构的特殊性。同一层面内的平面六元环结构（见上图）。在含lmolC原子的石墨中，有_个平面正六边形。已知石墨层间距为335pm，CC键长为142pm，其密度_g/cm（已知：lpm=1010cm。列出计算式即可）。36【化学一选修5：有机化学基础】2一氧代环戊羧酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g（1）B的名称为_；E的结构简式为_。（2）下列有关K的说法正确的是_。 A易溶于水，难溶于CCl4 B分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C能发生水解反应加成反应 D1molK完全燃烧消耗9.5mol
13、O2（3）的反应类型为_；的化学方程式为_（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的是_（写结构简式）。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。化学能力测试答案（二）7【答案】C8【答案】D9【答案】D10【答案】C11【答案】D12【答案】D13【答案】B26【答案】（1）新制生石灰（NaOH固体、碱石灰均可）（1分）CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3 CaO吸水且放热促进氨气生成。（填“NaOH固体”则要“放热且降低氨气溶解度促进氨气放出”，
14、合理即可）（2分）（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分）（3）装置简单，无需干燥；低温环境，提高产率（答其中一点即可）（1分）（4）2NH3CO2=H2NCOONH4（2分）（5）防止倒吸 吸收氯化氢气体（2分）（6）（NH4）2CO3（1分）；Ba（OH）2（1分）；NH4HCO3（1分） 85.0%（0.85）（2分）27【答案】（1）过滤 分液漏斗（每空1分） （2）AD （2分） （3）稀硫酸（2分）（4）As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2S（2分）（5）纯铟 减小（每空2分）（6）Ksp（SnS2）/10-51/2 （2分）28
15、【答案】（1）746.5kJ/mol （2分）（2）A、C （2分）温度较低时，催化剂的活性偏低 （1分） 不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高 （2分）（3）降低温度（1分） =（2分）（4）6.0103 （2分） 2.24（3分）35【答案】（1）；6；（每空1分）（2）碳原子间的价电子可以通过sp3 sp2 sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象（3分）。（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32中的氧离子，使CO32分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解（3分）；（4）NOC ；（1分）（5）sp2 分子间作用力；（每空1分） （6）0.5NA （1分） 2121076.0231422sin60。335 （3分）36化学一选修5：有机化学基础（15分）【答案】（1）1,2-二氯丙烷（1分） （2分）（2）C、D（2分）（3）取代反应 （1分）（2分）（4）8（2分）；（5） （4分）
