1、计算：（1）硝酸钠是由多少种元素组成的；（2）硝酸钠的相对分子质量是多少；（3）氯化钠中氯元素、钠元素的质量比为多少；（4）170g的硝酸钠与多少g的氯化钠含钠元素质量相等。（5）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。（要求写出计算过程）8已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2求：（1）参加反应的Si的质量。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。9实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所
2、示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_（写出计算过程）。10据报道,在电线、电缆生产过程中产生大量的含铜废料,电线电缆总厂采用通入空气并加热的方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式: 。（2）取上述溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液50g与铜恰好完全反应（已知铜废料中的杂质不溶于水也不与硫酸反应）,求反应后所得硫酸铜溶液的质量。11小苏打（NaHCO3
3、）是食品工业中的一种常用的面食疏松剂，它在加热条件下会生成碳酸钠、二氧化碳和一种常见的无色液体。某同学将50g 84%的小苏打（杂质不反应）充分加热。（1）50g小苏打中NaHCO3的质量为 。（2）求生成碳酸钠的质量。12取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106 NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC段反应的化学方程式为_。（2）CD段溶液pH7的原因是_。（3）计算充分反应至C点时所得
4、溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_。13工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，试回答（1）该反应的化学方程式为：（2）若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？14自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。假若铜绿分解生成88g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是多少？（化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2）15烹饪鱼时，我们经常会添加一些醋和酒用于提香，反应原理如下：。CH3COOC2
5、H5（乙酸乙酯）具有特殊香味，试计算：当加入50g溶质质量分数为9.2%的乙醇溶液时，生成乙酸乙酯的质量为多少？16根据化学方程式计算，生成71g氯气需要氯化钠的质量为多少？17四位同学元旦去礐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.0加入盐酸的质量（g）烧杯中20.030.040.0剩余物质的总质量（g）19.028.037.046.7试回答：（1）四位同学里面，_同学的实验样品完全反应；10
6、.0g石灰石样品与 _g盐酸恰好完全反应。（2）求样品中碳酸钙的质量分数为_（写出计算过程）。（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）。_18用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少？_19建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。20工业上制取的纯碱，往往含有少量的氯
7、化钠，为测定氯化钠的含量，某同学取25g样品，向其中加入足量的稀盐酸，把生成的气体通入足量的氢氧化钙溶液中，得到20g沉淀，则样品中氯化钠的质量分数是多少？参考答案1（1）解：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，设所得溶液中溶质的质量为，=32g所得溶液溶质的质量分数100%16%。答：所得溶液溶质的质量分数16%；（2）生石灰；Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性【解析】【分析】【详解】（1）见答案（2）将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性。2设要电解11.7%的氯化钠溶液500g，可生成次氯酸钠的质量为
8、若要电解11.7%的氯化钠溶液500g，可生成次氯酸钠74.5g.根据化学方程式计算生成次氯酸钠的质量。 见答案。【点睛】利用化学方程式列出比例进行计算是解题的关键。3步骤解题过程（1）设未知量；解：设要得到9.6g氧气，需分解氯酸钾的质量为x。（2）写出反应的化学方程式；（3）找出已知物质和待求物质之间的质量关系，并将与之对成比例的已知量与未知量写在相应的位置上；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。要得到9.6g氧气，需分解氯酸钾的质量为24.5g。见答案424.5g设需要氯酸钾质量为x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6gx=24.5g需要分解氯酸钾24.5g。5
9、（1）9.6；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量分数为xx=87.5%原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；（2）见答案。6氧气7.45克，二氧化锰3.25克设氯化钾的质量为X，根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g，=X=7.45g，所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g；分解出4.8g氧气，剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g。7（1）3；（2）85；（3）35.523或者71:46 （35:23不给分）；（4）117g；（5）解：设混合物中氯化钠的
10、质量为y，氯化钠中钠元素的质量为z。NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，NaAgCl所以有： ，z=4.6g，含4.6g钠元素的氯化钠的质量为：4.6g=11.7g混合物中硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g混合物中硝酸钠的质量为：=17g原混合物中硝酸钠的质量分数为：59.2%（1）硝酸钠是由Na、N、O三种元素组成的；（2）硝酸钠的相对分子质量为：23+14+163=85；（3）氯化钠中氯元素、钠元素的质量比为：35.5：23=71:46 ；（4）解：设170g的硝酸钠与质量为x的氯化钠含钠元素质量相等。则：， x=117g；（5）见答案。82.8g；8%。根据反应的
11、化学方程式计算解答。（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H228 80 4x 100gy 0.4gx=2.8gy=8%（1）参加反应的Si的质量为2.8g。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。918 NaCl、CaCl2 16.7% （1）加入40 g氯化钙溶液生成6g沉淀，加入80 g氯化钙溶液生成12g沉淀，加入120 g氯化钙溶液生成18g沉淀，加入150 g氯化钙溶液生成18g沉淀，说明加入120 g氯化钙溶液时反应恰好完全。加入第四次时，氯化钙溶液过量。由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳
12、酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g；（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为xNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100 x 18g，解得x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。10（1）（2）反应后所得硫酸铜溶液的质量为58g设消耗铜质量为x氧气质量为y。 反应后所得硫酸铜溶液质量：50g+6.4g+1.6g=58g答:反应后所得硫酸铜溶液的质量为58g.（1）通入空气，空气中有氧气，铜和氧气硫酸生成硫酸铜，
13、根据质量守恒元素种类不变，生成物中还含有水，故化学方程式（2）见答案11（1）42g50g小苏打中NaHCO3的质量为50g84%=42g（2）26.5g生成碳酸钠质量未x。生成碳酸钠的质量26.5g。见答案。12Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH7 4.4% AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；（3）设AB段反应
14、生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a则Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 117 44 20g10.6% x yx=2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 1171010.6% a za=1g，z=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13CaCO3CaO+CO2；设生成氧化钙的质量为x，1500t含杂质10%的石灰石中碳酸钙的质量为：1500t（1-10%）=
15、1350t；x=756t；生成了756t氧化钙。（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO314解：设生成CuO的质量为x生成氧化铜的质量为320g。158.8g设生成乙酸乙酯质量为x。生成乙酸乙酯质量8.8g。16117g设需要氯化钠的质量为x。，x=117g需要氯化钠的质量为117g。17丁 33.0 75.0%（1）由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，样品完全反应；10.0g样
16、品与盐酸恰好完全反应需要盐酸的质量为10.0g=33.0g；（2）样品中碳酸钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量分数为:100%=75.0%。（3）根据题意可得：加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下：18583t赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。x=583t可冶炼含铁96%的生铁583t。1914.6%设150g稀盐酸中氯化氢质量为x。实验中所用稀盐酸溶质的质量分数20解：设样品中碳酸钠的质量为由和可得关系式：样品中氯化钠的质量分数=样品中氯化钠的质量分数为15.2%。根据两个方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2和CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O分析出Na2CO3、CO2与CaCO3之间的质量关系，然后利用CaCO3的质量来计算出Na2CO3的质量即可。
