1、3121317族别零族主族副族（包括族）差值为17时，差值即为族序数，位于族左侧；差值为8、9、10时，为族元素。差值为1117时，再减去10所得最后差值，即为族右侧的族序数。若差值17，再减14，按同上方法处理。例：37号和114号元素的推导。5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：A、A族元素：元素的原子序数=上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数AA、0族元素：元素的原子序数=上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18例2：X、Y、Z是
2、周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（ ） A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O二、原子结构质子（Z） 带正电中子（N） 不带电1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。原子核（Z）核外电子（e） 带负电X电量：Z=e、构成原子的微粒数目的定量关系符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数（A）原子的相对原子质量、构成离子的
3、各种微粒的定量关系 核电荷数=质子数 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子数的物质的量为 和含电子数的物质的量为 。2、核素和同位素核素的定义和同位素的定义：核素的定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。如H、D、T各为一种核素同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。“同位”是指几种同位素质子数相同，在元素周期表中占据相同的位置。同位素的性质同位素属于同种元素的不同核素同位素由于质子数相同，核外电子数目也相同，因此同位素原子的化学性质几乎完全相同天然存在的某种元素，无
4、论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较有关14C的正确叙述是 A. 与12C60中的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同 C. 是12C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素 Ex1：前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪Hf的说法正确的是（ ） A. 是一种新元素 B. 原子核内有185个质子 C. 原子核内有185个中子 D. 是铪Hf的一种新的同位素Ex2：硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中B和B的原子个数比为 Ex3：硼元素有两种天
5、然同位素B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中B的质量百分含量的判断正确的是（ ） A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%Ex4：一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ） A. 32b/（ab） B. 32b/（ba） C. 16b/（ba） D. 8b/（ba）Ex5：若某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为m+n
6、 C. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D. 核内中子的总质量总是小于质子的总质量三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系1、碱金属元素的性质与原子结构的关系碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。相似性： 最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。 R2O； R2O2； ROH； RX； R2S轻、软、亮、低、导 熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大（钾、钠反常）（LiCs）递变性： 核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强钾、钠性质实验对比与氧气反应与水反应钠剧烈燃烧，黄色火焰熔成小球，浮于水面
7、，四处游动钾更剧烈，紫色火焰熔成小球，浮于水面，四处游动，轻微爆炸声结论钾比钠的活泼性强2、比较元素金属性强弱的方法根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。根据其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。根据元素周期表。同周期：从左到右金属性减弱； 同主族：自上而下金属性增强。根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：金属单质还原性越强，金属性越强； 金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。根据金属与盐置换反应判断：3、卤素的性质与原子结构的关系卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。相似性：
8、卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显1价，最高正化合价为+7价（F除外）。X2O7；HXO4；HX单质均为双原子分子都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。递变性：从FI，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。从FI，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大单质的氧化性逐渐减弱卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比物质单质水CCl4苯或汽油氯黄绿色气体淡黄绿色黄溴深红棕色液
9、体黄橙橙红棕碘紫黑色固体黄棕紫红紫 卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；溴的易挥发性（保存）；碘升华实验（除杂问题）；氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；氯水的不稳定性（保存）；单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；卤素单水溶液的萃取；4、元素的非金属性强弱判断方法非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；H2OH2S非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。Cl2+H2S最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；H2SO4H3PO4单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。Cl2S（氧化性）；S2Cl（还原性）非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高
10、低。 K+O2 Na+O2 ； Fe+SFeS Fe+Cl2FeCl3两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价。如NH3、CCl4元素周期表练习题以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16 S32 Cl35.5 Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这 种观点的是 （ ） AHF BH3O CNaH DH2O23下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ） A原子核
11、外N层比M层少8个电子的元素 B原子核外L层比M层多一个电子的元素 C最高价为+6价的元素 D无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属 于氧 族元素；属于卤素 A B C D 5某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数 （ ） A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ） A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C607
12、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ） A该元素属于第七周期 B该元素位于A族 C该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D该同位素原子含有114个电子，184个中子8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E9短周期元素 X 和 Y 可以形
13、成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ） Am 13 = n Bn + 5 = m Cm + 8 = n Dn 11 = m 10在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ） AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值 CA（或B）的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度二、选择题（在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意）
14、11A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是 （ ） AA、B可能属同一周期 BA位于B的前一周期 CA只能是金属元素 DA可能是第二周期的A族或A族元素12无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是 （ ） A第16、17列都是非金属元素 B第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C只有第2列元素原子最外层有2个电子 D在18列元素中，第3列元素种类
15、最多13同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ） A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：14A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ） AN P O BLi Be Mg CC N P DO S F15如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ） A原子半径由大
16、到小排列顺序ZYBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序XZW第卷（非选择题，共50分）三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）16（5分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。17（8分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA1A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只
17、有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .18（7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_（用含m、n的代数式表示） B和A的族序数之差为_（用含m、n的代数式表示） （1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的
18、上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。19（6分）今有下列、两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。单质组被选出单质选出理由所属编号. 、. e 、a、l、ieia挑选依据仅限于以下种：被挑出的单质跟其它种单质不同，是由于（）其组成元素不属于金属（或非金属） ；（）其组成元素不属于周期表中的同一族； （）其组成元素不属于周期表中的同一周期；（）其组成元素
19、不属于主族（或副族）元素；（）在常温常压呈不同物态；（）在常温下遇水能（或不能）放出气体。20（7分）（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 。 （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2） 鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为_
20、_，有关的离子反应方程式为_21（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。22（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.23（5分）0.15mol某金属单质与足量
21、的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。参考答案（3）一、选择题题号45678910答案二、选择题1112131415BDACAD三、填空、简答和计算16（1）O （2） （3）17 （4）6、7 17. （1）Ar、F 、Si（2）NaOH、HClO4、Al（OH）3（3）HF（4）Na18. （1）（1） 1 ； m+n ； （2）x-n x+m x-m x+n 19IF；CE。II. CD；A；F。20（1）或 Ba （2）金属元素与非金属交界处。 （3）溶液 （1分） 21（6分）甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P（磷）（填元素名称或元素符号均可） CO或CO2（两空均对才给分） 22（1）Z=20 ,A=40 （2）第四周期，A族（3）有气泡产生Ca+2H2O Ca（OH）2+H223解：，所以共转移电子为0.45mol， 0.15mol金属转移，即1mol金属转移， 此金属为三价金属 设金属M的相对原子质量为X 2mol 0.15mol 解之：x=27 设该金属原子核内的质子数为Z，则：2Z+1=27 Z=13答：该元素的原子序数为13，位于周期表中第3周期A族。
