1、市售“热袋”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等物质，轻轻揉搓“热袋”，会放出热量且有红棕色物质生成“热袋”发热的原因为铁粉发生析氢腐蚀A.A B.B C.C D.D5、2019年诺贝尔化学奖授予在发展锂电池领域做出巨大贡献的三位科学家。锰酸锂是其中一种可充电锂离子电池的电极材料,该电池的反应方程式为Li1-xMn2O4+LixC6 LiM2O4+C6（xC B.A与B、C、D，E形成的二元化合物均只含共价键C.D的单质与冷的NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D.E与B形成的化合物E3B2与足量盐酸反应，可以生成两种盐7、常温下，向100 mL 0.01 NaHA溶液中逐
2、滴加入0.02 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pOH pOH = -lg c （OH-）随MOH溶液体积的变化情况（体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ）A. NaHA在水中的电离方程式为B. N点溶液中由水电离出的C. K点溶液中:D. K点溶液中:8、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,性能优越,广泛用于航空航天等领域,有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO、Fe2O3等杂质）,其冶炼过程如图所示,除了得到金属钛,还可以得到副产物绿矾（FeSO47H2O）。已知:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
3、（1）钛铁矿用稀硫酸浸取前需充分研磨,目的是_。（2）试剂A为_。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示,则从溶液中获得绿矾的操作方法为_。（3）已知25时,KspFe（OH）2=810-16,若溶液中c（Fe2+）=0.5molL-1,为防止生成Fe（OH）2沉淀,溶液的pH不超过（lg20.3）。（4）TiOSO4水解生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀的化学方程式为_。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法,科学家原来的设想为TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140kJmol-1,但无法实现,试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因:_。（5）Ti
4、Cl4的水解程度很大,简述用TiCl4（s）配制TiC14溶液的操作过程:_。9、二甲醚可用于护发、护肤及药品和涂料中,作为各类气雾推进剂。（I）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:CO（g）+2 H2（g）= CH3OH（g） H1=-90.1kJmol-1CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g） H2=-49.0kJmol-1水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H3=-41.1kJmol-1二乙醚合成反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H4=-
5、24.5kJmol-1（1）2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H5=_kJmol-1（2）某温度下,将CO与H2按12的比例充入刚性容器中,发生反应2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）,起始总压强为105Pa,平衡时压强变为原来的2/3,则CO的转化率为_,该反应的平衡常数Kp=_。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_（填字母）。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（）甲醇气体在催化剂作用下直接脱水也可制得二甲醚:2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。甲醇的浓度随反应时间的变化曲线如图1所示:（3）正反
6、应速率a_（填“=”或“H3PO4，A说法正确；H与N、P、Cl形成的二元化合物均只含共价键，H与Ca形成的CaH2为离子化合物，含离子键，B说法错误；Cl2与冷的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，C说法正确；Ca与N形成的Ca3N2与足量盐酸反应，可以生成CaCl2和NH4Cl两种盐,D说法正确。7答案及解析：根据题图可知，常温下0.01 NaHA溶液的pOH=12，则pH= 2，所以NaHA在水中完全电离，电离方程式为n，A说法正确；N点时，滴加 MOH的体积为51 mL，此时pH = 7,可知MOH为弱碱，则此时溶
7、液中的溶质为等物质的量浓度的和M2A及少量 的MOH,则溶液中的H+均由水电离，因pH = 7,故溶液中由 水电离出的c（H+）= 10-7 mol L-1B说法错误;K点时，滴加 MOH的体积为100mL，可知溶液中含有物质的量浓度之比 为 1 : 1 : 2 的、M2A和 MOH，因 pH7,故可知 MOH 的 电离程度大于M+的水解程度，则有，C说法正确；A点溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则有,D 说法正确。8答案及解析：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）Fe ;加热至60浓缩、冷却结晶（3）6.6（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；该反应为吸热、熵减的
8、反应，无法自发进行（5）先将TiCl4溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）要得到绿矾，需要把溶液中的Fe3+还原成Fe2+，同时不能引入新杂质，故试剂A为Fe。由题中所给的溶解度曲线可知，60时，绿矾的溶解度最大，故从溶液中获得绿矾的操作方法为加热至60浓缩、冷却结晶。（3）若溶液中c（Fe2+）=0.5molL-1，为防止生成Fe（OH）2沉淀，c（OH-）最大为=410-8molL-1,此时c（H+）=2-210-6molL-1，pH=-lg c（H+）=-lg（2-210-6）=6+2lg 26.6。（4）根据题中信息判断出反应物为T
9、iOSO4和H2O，水解反应化合价不变，除了生成H2TiO3，另一种生成物为H2SO4，化学方程式为TiOSO4+2H2O= H2TiO3+ H2SO4；根据题中给出的热化学方程式，可以判断出该反应为吸热、熵减的反应，无法自发进行，故该设想无法实现。（5）TiC14易水解，为抑制TiCl4水解，用TiCl4（s）配制TiCl4溶液时，需要先将TiC14溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。9答案及解析：（1）-204.7（2）50%；2.02510-19；（3）；T1T2，故a点所在曲线温度高于b点所在曲线温度，升高温度会加快反应速率（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+0.1
10、6g（1）根据盖斯定律可知，由已知反应进行2+可得到目标反应，即H5=2H1+H4=2（-90.1kJmol-1）-24.5kJmol-1=-204.7kJmol-1。（2）由题可知，设向刚性容器中充入了2amol CO和4amol H2，转化了2xmol CO和4xmol H2。则有：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始/mol 2a 4a 0 0转化/mol 2x 4x x x平衡/mol 2（a-x） 4（a-x） x x因平衡时的压强为原来的2/3，则有6a2/3=6（a-x）+2x，得x=a/2,则CO的转化率=（2a/2）/2a100%=50%;该反应的
11、平衡常数Kp=2.02510-19。由反应的热化学方程式可知，该反应正方向为体积减小的放热反应，故提高CO平衡转化率的措施为低温高压。（3）由题图1可知T1T2，故a点所在曲线温度高于b点所在曲线的温度，升高温度会使反应速率加快，故a点的正反应速率大于b点的正反应速率。（4）由题图2可知，二甲醚在电极1上失电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。因当反应消耗1mol O2时，转移4mol电子，故当外电路通过0.02mol电子时，理论上消耗O2的质量为0.16g。10答案及解析：（1）（球形）冷凝管；否；降低己二酸的溶解度，便于分离（2）缺少尾气吸
12、收装置（3）平衡压强，使液体顺利流出（4）除去产品中附着的环己烯，同时便于固体干燥（5）滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；97.3%（或0.973）（1）观察实验装置可知，仪器b的名称为（球形）冷凝管；球形冷凝管不能用于蒸馏冷凝；由题给己二酸的物理常数可知，低温时己二酸的溶解度较小，故用冰水浴冷却的目的是降低己二酸的溶解度，便于分离。（2）由题给反应机理知反应中有氮氧化物生成，故应该有尾气吸收装置。（3）观察题给装置可知，仪器a为滴液漏斗，仪器c为恒压滴液漏斗，仪器c与仪器a相比能平衡压强，使液体顺利流出。（4）根据题给物质性质信息，可以判断出用少量乙醇
13、洗涤的目的是除去产品中附着的环己烯，同时便于固体干燥。（5）原溶液为己二酸溶液，加入酚酞后，溶液为无色，加入NaOH 溶液到滴定终点时，溶液变为浅红色，且30s不褪色；消耗NaOH溶液的平均体积为20.00mL，设产品中所含己二酸的物质的量为x，则有：HOOC（CH2）4COOH2NaOH1 2x 2010-3L0.1000 molL-1解得x=10-3mol,则产品的纯度=100%97.3%。11答案及解析：（1）As;（2）N;N原子核外只有两个电子层，最外层的L层最多容纳8个电子（3）H3PO4;酸性弱于H2SO4，H2SO4分子中非羟基氧原子数目多，所以H2SO4酸性较强;15;正四面
14、体; sp3;ABE（4）2;（1）As紧邻金属和非金属分界线。As的价层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为。（2）氮的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，N原子的2p轨道为半充满状态，体系能量低，比较稳定，第一电离能大于O，而H的第一电离能小于N和O；P原子核外有3个电子层，最外层为M层，有3d空轨道，故可形成PCl5，N原子核外只有两个电子层（K层和L层），最外层为L层，只有2s和2p四个轨道，最多容纳8个电子，只能形成NCl3。（3）由H3PO4的结构为，可知其非羟基氧原子数为1，H2SO4的结构为，非羟基氧原子数为2，而非氧化性酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，故H3PO4的酸性弱
15、于H2SO4。由“五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸”的描述可知，五聚磷酸的结构式为，则1mol五聚磷酸中PO键的物质的量为15mol。PH4I的阳离子为，中心P原子的杂化轨道数目为，1/2（5-14-1）+4=4，所以杂化方式为sp3，根据VSEPR模型理论，其空间构型是正四面体；PH4I属于具有复杂阳离子的离子化合物，晶体中存在离子键，阳离子中存在共价键（键、配位键），无双键和三键，故不存在键，也不存在氢键。（4）根据晶胞图可知，Ni原子位于晶胞的8个顶点和4条棱的中点，故每个晶胞中有2个Ni原子。NiAs晶胞的体积为a nm3=a 10-21 cm3，=12答案及解析：（1
16、）酚羟基；保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化）（2）浓HNO3、浓H2SO4，加热（3）甲醇（4）取代反应（5）（6）（7）（1）结合A的分子式，由B逆推，可知A的结构简式为所含官能团为酚羟基。由反应和反应可知，反应的目的是保护酚羟基，防止反应中的强氧化剂将酚羟基氧化。（2）对比B、C的结构简式可知反应为硝化反应，故反应所需的试剂是浓HNO3浓H2SO4，反应条件是加热。（3）对比C、D的结构简式及生成物碳酸二甲酯的结构简式可知MeOH是甲醇。（4）对比F、G的结构简式可知反应是F中氨基上的H原子被取代，即反应的反应类型是取代反应。（5）A的结构简式为，由核磁共振氢谱的峰面积之比中含有“9”可知，X分子中存在相同环境下的3个甲基，又含有2个“6”，可知在2种环境下分别存在2个甲基，综合分析可知X的结构简式为（6）D还原生成E是D中硝基被还原为氨基，由已知反应i的反应条件可知反应跟反应i类似，因此反应的化学方程式是（7）结合所需制备物质的结构简式，可知应先用苯和乙烯为原料合成苯乙烷（参照已知反应i），再在酸性KMnO4溶液氧化作用下生成苯甲酸；再以苯为原料，硝化生成硝基苯，然后还原生成苯胺；最后，苯胺与苯甲酸脱水缩合成目标产物。
