1、用 1.000 mobL NaOH 溶液滴定 50.00 mL H2SO4和 H3PO4 混 合酸，结果如下：设加入NaOH溶液V mL,则计量点时0.2500 x v= 0.1000 x （ 60.00+V ）溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HC1溶液20.00mL;再加甘露醇强化后，以酚駄为指示剂，用0.2000mol L_1NaOH标准溶液滴定消耗30.00mLo计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。（师大本Pl5）思考题与习题35）用HC1溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量n = 4nB2- =4X1/2,777C7 = 2nHd力口入 NaOH （mL） 26.00 30.00pH 值 7.
2、20 9.78计算混合酸中H2SO4和H3PO4浓度各为多少？已知:H2SO4 Ka2=1.0x IO 2 , H3PO4 的 Kai =7.6x10? Ka2 = 6.3x10巴 Ka3 = 4.4x W,3OpH=7.20时，比叫=%叫H2SO4的两个H+全部被滴定,H3PO4被滴定3/2个H+ pH=9.78, H3PO4被滴定 2 个 FTX 50.00 = （30.00 - 26.00） x 1.000 , cH =0A6mol Ul例4：设计测定混合物中各组分含量的方法。（包括主要步骤、滴定剂、指示剂、含量计算公式，固体试样用质量分数表示，液体试样 用质量浓度g-L1表示）（武大本
3、P162思考题9 ）准确移取VmL混合试液，以甲基红为指示剂，用浓度为c的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液VimL ;再加适量甘露醇或甘油溶液强化后，以酚駄为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴定, 又消耗VzmL。cV2M（）（2 ） H2SO4 + H3PO4准确移取VmL混合试液，以甲基红为指示剂，用浓度为c的 NaOH标准溶液滴定H2SO4至Na2SO4, H3PO4至NaHzPOs 消耗 NaOH溶液VimL ;再加入酚駄为指示剂，用NaOH标准溶液继续 滴定，又消耗VzmL。 （3） HC1 + NH4CI准确移取VmL混合试液，以甲基红为指示剂，用浓度为c的 NaOH标准溶液滴
4、定HC1至NaCl,消耗NaOH溶液V（ mL ;再加 适量甲醛溶液强化后，以酚駄为指示剂，用NaOH标准溶液继续滴 定，又消耗VzmL。（4 ） Na3PO4 + Na2HPO4准确称取试样mg加适量水溶解，以酚駄为指示剂，用浓度为 c的HC1标准溶液滴定Na3PO4至NazHPCU，消耗HC1溶液V|mL ; 再加入甲基红为指示剂，继续用浓度为c的HC1标准溶液滴定 Na2HPO4 至 NaH2PO4,又用去 V2mL。（5 ） NaOH + Na3PO4准确称取试样mg加适量水溶解，以百里酚駄为指示剂，用浓 度为c的HC1溶液将NaOH滴定至NaCl, PO43至HPO产，消耗 HC1溶
5、液V| mL ;以甲基橙为指示剂，用HC1溶液继续将HPO4- 至滴定H2PO4 又消耗HC1溶液V2mLo（6 ） NaH2PO4 + NaHSO4准确称取试样mg加适量水溶解，以酚駄为指示剂，用浓度为 c 的 NaOH 标准溶液滴定 NaH2PO4 至 NazHPCU , NaHSO4 至 NSCU 消耗NaOH溶液V| mL ;再加入甲基红指示剂，用浓度为c?的HC1标准溶液滴定NagHPCU至NaFhPCU，消耗V2 mL。_（CJ NaHSOANaHSO4 =m质子理论部分提出酸碱质子理论的科学家是（A）A. Bronsted 一 LowryB. ArrhenniusC. Debye
6、 HuckelD. Lewis2、按酸碱质子理论，下面哪个物质是酸？ （A）A. Fe（H2O）63+B. （CH2）6N4C NaAcD. HzNCHqCOCT3、按酸碱质子理论，NagHPCU是（D）A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质4、共辄酸碱对的Ka和心的关系是（C ）A. Ka=KbB KaKb=lC Ka Kb= KwD. Kb/Ka=Kw5、 H2PO/的共辄碱是（B）A.H3PO4 B. HPO42_ C PO43- D. OPT6、 已知 H3PO4 的 pKal - pKa3 分别 为 2.12、7.20. 12.36,则 PO43-的 pKbl 为（C ）A
7、. 11.88 B 6.80C. 1.64 D. 227、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱度最强？ （B）A.CN_ （Khcn=6.2x1O_10）B.S2- （H2S 的 也、Ka2 分别为:1.3xl07, 7.1X1015）C. F （KHF= 3.5x1 O4）D CH3COO_ （KHAc= 1.8X10-5）8、 酸碱滴定法是以（酸碱）反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可用下式表示：（H+ + OFTH2O）9、 已知某三元酸 H3A 的 pKal=2.00, pKa2=7.00, pKa3=12.00o 则其 共轨碱A%的pKb|值为（2.00 ）10、 已知 H2
8、CO3 的 pKaI =6.38 , pKa2= 10.25,则 Na2CO3 的pKbl= （ 3.75 ） , pKb2= （ 7.62 ）分布分数部分1、 某三元酸H3A 的离解常数为 pKaI（ 2.12 ）、pKa2（ 7.20 ）、pKa3（ 12.36 ）, 在下列不同pH值的溶液中，HA、的分布分数最大的那种溶液的pH 值是（C）A.5.00 B. 7.21 C 9.78 D 12.322、 已知某酸的浓度为0Jmol-L 而其酸度大于O-lmobf1 , 则这种酸为（A）A. H2SO4 B HNO3 C HC1 D H3PO43、 已知某酸的浓度与其酸度均为O.lmol-L
9、-1,则这种酸为（C）A. H2SO4 B. HAc C HC1 D. HF质子条件部分考题b （NH4）2HPO4的质子条件是（H+ + H2PO4 + 2H3PO4 = OH- + NH3 + PO43 ）o2、写NH4HCO3水溶液的质子条件应选（NHf ）、（ HCO3-）和（出0 ） 为参考水准，质子条件为（H+H2CO3=Oir+CO32l+NH3）.3、 0.100mobL-,H2S04溶液的质子条件是（H+=OH+SO42+0.100）4、 cmolLNaAc + c mobL_INH4Cl溶液的质子条件是（H+HAc=OH+NH3）5、 在 0.40 mol-LNHs溶液中加
10、入等体积 0.20mobL_,HCl（H+4-NH4+=OH +0.10）6、 c1mobL-,NaH2PO4+c2 mobL1Na2HPO4 水溶液的质子条件是（LH+J+LH3PO4J = LOH J+2PO43 J+HPO42 - c2 ）（OH J+PO43 =H+2H3PO4+H2PO42 - c,）7、 下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？A.H+2Na+4-HCO3-=OH-B.H+2H2CO3 4-HCO3 =OH CHJ+H2CCM +hco3j=lohjD. HJ+ HCO3=OH+2CO32pH计算部分1、 等体积的pH=1.00和pH= 13.0
11、0的强电解质混合溶液的pH值是（B） A. 10O B. 7.00 C. 6.00 D 13002、 NH4+Ka=10_9-26,则 0.10molL_lNH3 水溶液的 pH 值为（B）A. 9.26 B. 1113 C. 4.74 D. 2.873、 EDTA 的 pKaipK“6 分别是 09 16 2.0, 2.67，6.16 和 10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y ）水溶液pH约是（D ）4、 当下列各酸水溶液中的H+离子浓度相等时，哪一种溶液中物质 的量浓度最大？（B）A. HAc（Ka=l$xl（）d） b. H3BO3（Ka=5.7xl（yC H2C2O4（Kal=5.
12、9xl0-2） D. HF（Ka=35xl（/）5、 浓度为0.1molL的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的 pKa 为（NH3H2O 的 Kb=1.8xlO5） （B）A. 9.26 B 4.74 C 7.00 D 10006、 计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为H+= （/瓦）， 使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（c/Ka 100 ）和（cKa 10Kw），否则将引入较大误差。7、 用 O.lOOOmol-L1 的 NaOH 滴定 0.1000mol.L lH2S04,计算滴定百 分数分别为0和100时溶液的pH值（H2SO4的Ka2=1.0xW2 ）e滴定
13、百分数为0时，溶液的组成为0.1000mol-L_,H2S04，可按 一元强酸和一元弱酸的混合溶液进行计算：H+ =（一 KQ + J（c-%2_ （0000-1.0xl（r2） +J（0000-1.0xl（y2）2+8x0000x 1.0x10-2_ 2=0llmolL pH = 0.96滴定百分数为100时，溶液的组成为0.033molLNa2S04，SO42- + H2O HSO + OH- Kb=Kw / Ka2=1012可按一元弱碱溶液进行计算:又 VC/Kb 100, cKb10Kw，c/Ka 100-1.0x10-2 + J（1.0x 10-2）2 + 4x 1.0x 10-2
14、x 2.0x 1 （f2缓冲溶液部分1、 对由弱酸和其共辄碱组成的缓冲溶液来说，决定其缓冲容量大 小的是（C）A.弱酸的Ka值和共辄碱的Kb值B.弱酸和共车厄碱的总浓度C.弱酸和共辄碱的总浓度及两者的浓度比D.弱酸的Ka值和溶液的H+离子浓度2、 缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（组分比）和（总浓 度）有关。3、 0.20mol-L_ 1NH30.20mol-L_ 1NH4C1 溶液的缓冲容量在 pH= （9.26 ）时最大，其数值为（0.23 ）,（已知：NH3的pKb= 4.74 ）。4、 某一元弱酸和其共辄碱形成的缓冲溶液总浓度为lmolL,其最 大的缓冲容量为（A）A. 0.575
15、 B. 2.30 C. 0.1 D 1.05、 配制总浓度为0.20molL六亚甲基四胺缓冲溶液，最大缓冲指 数Pmax= （0115molL）,出现在pH= （5.15）时。（已知：六亚甲 基四胺pg二&85 ）6、 配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（B ）A.氯乙酸（pKa=2.86 ） 一盐B.氨水（pKb二 4.74 ） 一 盐C.六亚甲基四胺（pKb=8.85 ）-盐D.醋酸（pKa=4.74） - 盐7、 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A）A. 0.10mol L-,NH4Ac 溶液 B O.lOmobLNaAc 溶液C 0.10mol L_1HAc 溶液 D
16、0.10mol-L_,HCl 溶液8、 欲配制pH=5.00缓冲液500mL,已用去6 molLHAc34.0mL, 则需加NaAc-3H2O约多少克（已知pKa=4.74, NaAc-3H2O式量： 136.1 ）A. 20 B 30 C. 40 D 509、 酉己制1升HAc-NaAc缓冲液，使用时需稀释10倍，如要求在 lOOmL操作液中加入1.0xW3mo 1的强酸或强碱（忽略体积变化），pH值改变不超过0.30个单位，应如何配制？取冰醋酸（17mobL_,） 多少毫升？醋酸钠多少克？ （ HAc的pKa二4.74,水合醋酸钠式量:设HAc和NaAc浓度相同，均为n mol-L1未加强
17、酸或强碱时：pH = pKa= 4.74力口入弓虽酸 l.OxlOmol 日寸，pH = 4.74 - 0.30 = 4.44则 pH = pKa+ lg （O.ln-l.OxlO-3）/（O.ln+l.OxlO-3）即 4.44 = 4.74 + lg （0.1 n-l.Ox IO-3）/ （0.1 n+1 .Ox 10-3）求得：n = 0.03mol-L_I因使用时需稀释10倍，则原先溶液中HAc和NaAc浓度应为： HAc = NaAc = OJOmolL1水合醋酸钠：0.30x1x136.1= 41（g）冰醋酸：030xl000ml7=17.6mL10、欲配制pH=9.49的NH3N
18、H4C1缓冲溶液500mL,且使其溶液 在加入2.5mmol的HC1时pH值的改变不大于0.09。（1 ）制备该缓冲溶液需要多少克NH4CI和多少毫升氨水？（2 ）计算缓冲溶液在pH=9.49时的缓冲指数（微分缓冲容量）B。 已知浓氨水中含 NH325%, d = 0.90g mL NH3 的 pKb=4.74,M（NH3）=17.03, M（NH4C1）=53.5o加入 2.5mmolHCl 时，pH =9.49 - 0.09 = 9.40（1 ）根据题意得： 9.49 = 9.26 + lg亘 将两式联立求解:cNHi =0.063m-L_l , c昭 二 0.037血 L 设需氨水VmL
19、,则有：0.90Vx25%17.03=0.063x500xl0-3得：V=2.4（mL）需 NH4CI 的质量为：0.037x500xl0_3x53.5=0.99（g）2）九=乞= =0.63叫 HJ + K“ 10-9.26+10-9.495叭九j =1-0.63 = 0.37c = 0.063 + 0.037 = 0.10 mol-f10 = 2.3 + c = 2.3 x 0.63 x 0.37 x 0.10 = 0.0543 rl 4指示剂部分1、 用 O.lOOOmol LNaOH 滴定 O.lOmol-L1 HAc （pKa= 4.7）6勺 pH 突 跃范围为7.7 9.7,由此可
20、推算用O.OlOOOmolLNaOH滴定pKa为3.7的O.OlOmoH?某一元弱酸的突跃范围为（A）A. 6.7 - 8.7 B. 6.7 - 9.7 C. 6.7 - 10.7 D. 7.7-10.72、 酸碱滴定中使用混合指示剂是因为（单一指示剂颜色变化不够 敏锐）或（滴定终点限制在较窄的pH范围）。3、 指示剂的变色范围为pH = pKa 1,如甲基橙应为pH=3.4l,而实际上甲基橙的变色范围为pH=3l4.4,这是因为（人眼对红色的反应较敏锐）。4、 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）A Ka=KninB.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的
21、突跃范围内D.指示剂应在pH=7.00时变色5、 某三元酸的电离常数分别为pKaI =2.0, pKa2 =6.0, pKa3=12.0o 用NaOH标准液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH=（4.0）, 可选用（甲基橙）作指示剂。滴定至第二化学计量点时，溶液的pH=（9.0）,可选用（甲基红）作指示剂。6、 用 O.lOmol-LNaOH 标准溶液滴定 O.lOmol-L-1 甲酸（pKa=3.75） 时，最好应选用的指示剂是（C）A.甲基橙（pKa=3.4） B.甲基红（pKa=5.2 ）C酚红（pKa= 8.0 ） D.酚駄（pKa=9.1 ）酸碱应用部分1、某碱样溶液，以酚駄为指示
22、剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时, 耗去的体积为VimL,继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为 V2mLo若V2小于V|,则此碱样溶液是（C）A. NazCCh B NaOHC NaOH+NazCCh D Na2CO3+NaHCO3 2、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCCh或NazCCh或某任意混合物的样品，若V2V|0,则溶液组成为（B）A. NaOH B NCCh+NaHCChC NaHCO3 D NaOH+NazCC3、 有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚駄终点时耗去酸的 体积为V|,继以甲基橙为指示剂又耗去酸的体积为V2。试依据V| 与V2的关系判断试液的组成：（1 ）当
23、Vi = V2 时为（NasPOj（2）当 Vi 98%的肥田粉中NHf含量 时，若将试样溶解后用250mL容量瓶定容，用25.00mL移液管吸 取三份溶液作平行测定，分别用0.2000 molLJ NaOH溶液滴定， 则应称取多少克试样? （NH4）2SO4的Mr =132 ） （ A）A. 2.6g 4.0g B 1.3g 2.0gC 52g80g D 10gl5g5、 鞍盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3 蒸馅出来，用一定量过量的HC1来吸收，剩余的HC1再用NaOH 标准溶液滴定，则化学计量点的在下列哪种范围（B）A.强酸性 B.弱酸性 C.强碱性 D.弱碱
24、性6、 今有A克的某NCCh试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为cmobf1 的HC1溶液滴定，耗去BmL （已知Na2CO3的摩尔质量为106.0gmol）,则 Na03%=（丄x ： W100% ）o 2 lOOOxA7、 以甲基橙为指示剂，用0.1 mol LJHCl滴定0.1 mol-f1的Na2B4O7 溶液，以测定试剂Na2B4O710H2O的纯度，结果表明该试剂的纯度 为110%。已确定HC1浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因 是（Na2B4O710H2O失去部分结晶水）。8、 下列溶剂中，能使HC1O4. HNO3、HC1和H2SO4四种酸显出不 同强度的是（B）A.纯水B.乙酸 C.液氨 D. NaCl水溶液
