1、,实验探究二,Cu片上有气体逸出,实验探究三,将Cu和Zn以导线连接起来，并在导线中间添加一电流表，然后将其放入稀硫酸中。又会观察到什么实验现象呢？,现象,（1）电流表指针有偏转,（2）铜片上有气泡产生,（3）锌片不断溶解,稀硫酸,H+,SO42-,SO42-,H+,H+,H+,原理探究,Zn2+,H+,H+,Zn2+,H+,H+,Zn2e-=Zn2+,总反应：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,锌片：氧化反应,实验装置中的化学反应：,铜片：还原反应,一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.,现象,（1）电流表指针没有偏转,实验探究四,把实验探究三中的铜片换成锌片，使两个电
2、极材料相同，会观察到什么实验现象呢？,（2）锌片上有气体逸出，且锌片不断溶解,现象,电流表指针没有偏转,实验探究五,把实验探究三烧杯里的硫酸换成75%酒精，实验现象会是怎样的呢？,现象,电流表指针没有偏转,实验探究六,实验探究三中把串联着电流表的锌片与铜片分别放到两支盛有稀硫酸的烧杯里，实验现象会是怎样的呢？,2、归纳总结原电池的构成条件：,（1）活泼性不同的两种金属（或金属与非金属导体）做电极,（3）形成闭合回路,（2）电解质溶液,（4）自发的氧化还原反应,练习1：下列图片可构成原电池的是,（F）,Zn,Cu,3、原电池中电极的名称,电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极。该级上发生还原
3、反应。,电子流出的电极，通常是活泼金属。该级上发生氧化反应。,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,Zn片：Zn 2e-=Zn2+,Cu片：2H+2e-=H2,（铜片在这里起传导电子的作用）,（1）电极反应式：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,电极反应总式：,4 工作原理（ZnCuH2SO4原电池）：,“负极出电子，电子回正极”,（2）、原电池化学反应本质：,氧化还原反应,外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，,（3）电荷流向电流流向：,负极,正极,由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产
4、生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。,你找到格林太太的病因了吗？你能为她开一个药方吗？,5、原电池中电极反应式的书写：,电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极。表示正极反应的式子叫做正极反应式。表示负极反应的式子叫做负极反应式。,电池中的整个氧化还原反应，它是两个电极反应式之和。,电池的总反应式：,Cu-Zn原电池正负极的判定及有关化学反应式：,总反应式：,（氧化反应）,（还原反应）,锌片:,铜片:,Zn2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,练习：,写出电极反应式和总反应式,正极：负极：,（C）（Zn）,Zn 2e-=Zn2+（氧化反应
5、）,Cu2+2e-=Cu（还原反应）,总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,正极：,（Cu）（Fe）,2Ag+2e-=Ag（还原反应）,总反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,Fe 2e-=Fe2+（氧化反应）,练习2：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是哪个？写出电极反应及总反应。,6、原电池的正负极的判断方法,微观判断（根据电子流动方向）,电子流出的极电子流入的极,负极正极,较活泼的电极材料较不活泼的电极材料,质量增加的电极工作后 质量减少的电极,负极正极,正极负极,工作后，有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极发生还原反应的极,宏观判断：根据电极材料根据原电池电极发生的
6、反应根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：,负极正极,指出下列原电池的正负极.,练习：,判断下列原电池的正负极？,AlMg,MgAl,AlCu,（金属活泼性）,（Mg不与NaOH反应）,（Al发生钝化）,1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a,练习,B,（3）设计原电池在设计原电池时，若给出的是离子反应方程式，如：2Fe3+Cu=Cu
7、2+2Fe2 1、电解液：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁等可溶性铜盐溶液 2、电极材料：铜正极：石墨或比铜不活泼的其他金属3、电极反应式 负极：Cu-2e-=Cu 2+正极：2Fe3+2e-=2 Fe2+,二、发展中的化学电源,三、常见的化学电池,1.干电池（一次性电池）,电极:Zn为负极,碳棒为正极,电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊,另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2.,电极方程式：,负极（Zn）:Zn2e-Zn2,正极（C）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O,（1）锌锰干电池,缺点：使用寿命短，易泄露,锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后
8、内部的糊状电解质泄露出来，对电器腐蚀。为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的，制成了 电池。,P42【思考与交流】,为什么锌锰干电池放置过久会失效？,NH4Cl,KOH,碱性锌锰,负极：Zn+OH-2e-=Zn（OH）2,2）碱性干电池,碱性电池是个人音响、照相机等地首选电源。,碱性电池,电解液:酸性 NH4Cl碱性KOH（离子导电性更好）负极：锌片锌粉（反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高）,优点：能量储存时间有所提高，不易泄露,负极（Zn）：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2正极（MnO2）：2MnO2+2H
9、2O+2 e-=2MnO（OH）+2OH-电解质：KOH总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH）,2下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄,D,2、充电电池（二次电池）,充电电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。,手机专用电池,摄像机专用电池,笔记本电脑专用电池,用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，它还广泛用于国防、生产、生活等领域。,（1）铅蓄电池,铅蓄电池,铅蓄电池,负极？（Pb）,正极？,总反应：,电解质？,Pb+SO42-2
10、e-PbSO4,（PbO2）,PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O,H2SO4,2）镍镉充电电池：正极：电解质：优缺点：应用：,Cd,NiO（OH）,KOH,具有残留性记忆，可重复使用500次以上，体积小；但镉有致癌作用,如不回收，会产生严重污染,广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等,镍镉电池,镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。,锂电池（有机溶剂电解液）负极：Li-e-=Li+正极：其他导体,发展中的电池,特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。锂电池是新一代可充电的绿色电池。用途：现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机、手表、心脏起搏器等低功耗电器的
11、主流。,笔记本电脑专用电池,电池中含有大量的重金属如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节纽扣电池能污染60万升水；一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康，有的还能致癌。所以我们不要乱扔电池，要及时回收。,废旧电池的回收利用,3、燃料电池高效、环境友好的化学电池,1）H2和O2的燃料电池2）CH4和O2的燃料电池,小型高性能燃料电池,氢氧燃料电池工作原理：2H2+O2=2H2 O,与其它电池区别：反应物不是储存在电池内。,用途：航天、军事通
12、讯、电视中继站等领域,燃料电池,负极H2：,2H2-4e-=4H+,正极O2：,O2+2H2O+4e-=4OH-,H+,OH-,H2O,2H2-4e-=4H+,O2+4e-+4H+=4H2O,2H2-4e-+4OH-=4H2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,*氢氧燃料电池的电极反应,一定要会判断：酸性有H+（肯定没OH-）；碱性有OH-（肯定没 H+）,甲烷氧气燃料电池该电池用铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气 负极：放电总反应式：,CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,2O2+4H2O+8e-=8OH-,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,3.下列
13、电池中不属于二次电池的是（）A.碱性锌锰电池 B.铅蓄电池 C.镍镉电池 D.锂离子电池4.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极,B,A,5.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O22ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn2e-Zn2+C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定
14、不是强酸,BD,6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2 D、Li是负极，电极反应为Li 2e-=Li2+,B,8下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池,A,9：1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的
15、气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是 极，b是 极,2、外电路电子流向：,负,正,ab,10.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是（）。A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn（OH）2 C.Ag2OD.Zn,充电放电,A,D,12对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mo
16、l电子通过时，理论上的两极变化是（）。锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2 A和 B和 C和 D和,A,13、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OB在熔融电解质中，O2-由负极移向正极C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2 O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O,AC,小结,化学能与电能,二.发展中的化学电源,一次性电池干电池二次电池（充电电池）燃料电池,铅蓄电池镍镉充电电池锂电池,氢氧燃料CH4燃料电池,
