1、5已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=184.6kJmol-1， 则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为 （ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H285.8kJmol B2H2（g）+O2（g） =2H2O（1） H+
2、571.6 kJmolC2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H571.6 kJmol DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） H285.8kJmol8 已知热化学方程式：SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3（g） H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H =Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H =Q2 kJ/mol 2H2（g）+O
3、2（g）=2H2O（1） H =Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ （ ）A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q21025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+1/2O2（g）CO（g） H=393.5 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）2H2O（
4、l） H= +571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H=890.3 kJ/molDC6H12O6（s） +6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l） H=2800 kJ/mol11根据以下3个热化学方程式 2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l） HQ1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l） HQ2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（g） HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q1 D Q2Q1Q312在3
5、6 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s） + O2（g） = CO（g） H =110.5 kJ/mol CO（g） + O2（g） = CO2（g） H =283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ13已知热化学方程式H2O（g）H2（g） + O2（g） H =+241.8kJmol ； H2（g）+ O2（g） H2O（1） H =285.8kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A吸热88kJ B 吸热2.44kJ C放热44kJ D 吸热44kJ
6、14已知两个热化学方程式C（s）O2（g）=CO2（g） H393.5kJ/mol ；2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 （ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 15 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 （ ）A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别
7、为H2（g）O2（g）H2O（l） H285.8kJ/molCO（g）O2（g）CO2（g） H283.0kJ/molC8H18（l）O2（g）8CO2（g）9H2O（l） H5518kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）A H2（g） B CO（g） C C8H18（l） D CH4（g） 二非选择题 （共52分）17（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热
8、。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18（12分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸
9、收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1（1） 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。19（15分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相
10、当于25、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l）H2O（g） H+44kJ/mol。则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20（6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H24.8kJmol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） H47.2kJmolFe3
11、O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H+640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_ 。21（5分）在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。（注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%）第一章 化学反应与能量测试卷参考答案题号12345678答案ABCD910111213141516二非选择题（共52分）17（每空2分，共14分）（1）环形玻璃搅拌棒
12、（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小18（每空4分，共12分）（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO4提示：CaCl26H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O35H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO410H2O 和Na2HPO412H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO410H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。19（每空5分，共15分）（1）N2H4（l）+2H2O2（l） =N2（g） +4H2O（g） H641.75kJ/mol（2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。20（6分）CO（g）+FeO（s） = Fe（s）+CO2（g） H218.0kJmol 21（5分）90%
