1、正极： _；总反应式：_。（2）碱性介质（如KOH）_； _；_。（3）固体电解质（高温下能传导O2） _；_。（4）熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下2.肼双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。请写出电池正极的电极反应式：_，电池工作过程中，A极区溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。3按要求写出电极反应式或总反应方程式。肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为_。4（2015高考江苏卷）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12
2、mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO燃料电池练习题答案1.答案：（1）CH48e2H2O=CO28H2O28e8H=4H2OCH42O2=CO22H2O（2）CH48e10OH=CO7H2O2O28e4H2O=8OHCH42O22OH=CO3H2O（3）CH48e4O2=CO22H2O2O28e=4O2CH42O2=CO22H2O（4）CH48e4CO=5CO22H2O2O28e4CO2=4CO2.燃料N2H4在负极放电，则H2O2在正极（B极）上发生还原反应：H2O22e=2OH。电极
3、A为负极，N2H4发生氧化反应：N2H44e4OH=N24H2O，A极区c（OH）减小，pH减小。3.解析：（1）肼空气燃料电池是一种碱性电池，O2在正极反应，故负极是肼发生反应：N2H44e4OH=N24H2O。4.解析：选D。A选项，甲烷中的C为4价，一氧化碳中的C为2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。
