1、最初加入A和B都是4 mol，前10秒钟A平均反应速率为0.12 mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是 （）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、已知热化学方程式： C（s）O2（g）=CO2（g）,H393.5kJ/mol; 2H2（g）O2（g）=2H2
2、O（g）,H483.6kJ/mol。现炭粉和H2组成悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A12 B23 C32 D11 8、在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ ） Aab B平衡向正反应方向移动了CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了9、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进
3、。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D二、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，计33分）10、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是 （ ）11、反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）；2NO2（g）N2O4（g）；在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12、根据下列有关图象，说法正确的是 （） A由
4、图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HB由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D图表示在1 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量13、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C（s） +O2（g） = CO（g）H=110.5 kJ/mol；CO（g） +O2（g） = CO2（g）H=283 kJ/mol；与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1149 kJ C283kJ D517.5 kJ14、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下
5、，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热15、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X（g） + 3Y（g） 2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A. 3 B. 4
6、 C. 5 D. 616、在一定条件下，可逆反应：X（g）3Y（g）2Z（g） 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A. 13 B. 31 C. 11 D. 1217、一定温度下，反应2SO2O22SO3达到平衡时，n（SO2）:n（O2）:n（SO3）2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8 mol，n（SO3）1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 （） A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol18、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应
7、：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指（ ） A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数D气体混合物的密度19、，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 （ ）A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率快20、将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A （g）+B （g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ ）A.若在恒温恒压下
8、，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD.若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3题号12345678910答案11121314151617181920第卷（非选择题 共49分）三、填空题21、（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若ABC都是
9、气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。22、（14分）13在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 表中b c（填“”）。（2）20s时
10、，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大23、（8分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ _。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ （3）P和
11、Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 24、（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：N2O4（g）H0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA _ vB。（填“”、“”或“”）；若打开活塞K2，气球B将_ （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_（填“增大”、“减
12、小”或“不变”）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 _ 。25、（6分）在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为？26、（8分）把N2H
13、2=13体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？答案及解析单元测试卷（二）B卷 化学反应速率与化学平衡一、单择题（1-10小题，每小题2分，11-18小题，每小题3分，共44分。）DCABCDBD1、D 解析：对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。2、C 解析：平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关，K的大小能推断一个反应进行的程度，
14、K越大，反应进行的程度越大。3、C 解析：根据反应速率的定义：单位时间内浓度的变化量，（8mol-7.2mol）2L2s=0.2mol（Ls）4、A 解析：化学平衡状态是指各组分浓度不再改变，正逆化学反应速率相等的状态，A项中容器内压强不随时间变化，即气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态；而其他项都不能作为达到该反应平衡状态的标志。5、B 解析前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/（Ls），则消耗的B的物质的量为0.06 mol/（Ls）10 s2 L1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。6、B 解析升高温度，正逆反应速率均增大，但v逆增大的
15、倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。而升高温度，正逆反应速率都增加，逆反应速率增加的多，平衡逆移，增大压强反应平衡正向移动。7、D 解析升温平衡右移：减小，若B、C均为气体，减小；若B、C均为固体（液体），不变；若B为气体，C为非气体，减小；若B为非气体，C为气体，m减小，n减小，则无法确定。8、B 解析保持温度不变，将容器容积增加一倍，瞬间B的浓度变为原来的50%，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，所以平衡向正反应方向移动，B对；A项中容器容积增加一倍即减小压强，平衡向正反应方向移动所以ab，A物质的转化率增大；B物质的质量分数增大。9、C 解析反应开始到10 s，, Z表示
16、的反应速率为0.158 mol2 L10 s=0.079 mol/（LX的物质的量浓度减少了0.79 mol2 L =.0.395mol/L, 根据图X、Y、Z的物质的量的变化量分别为：0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol ，即 X、Y、Z的物质的量 为1:1:2，所以化学方程式为：X（g）+Y（g） 2 Z（g）10、C 解析 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），增压正逆化学反应速率都增大，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，A错；升温，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，B 、C错，D对。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，
17、每小题分，计24分）11、D 解析均利用等效平衡处理，等效于增大压强，相当于平衡左移，不移动，平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。12、C 解析A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图得：t1t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v逆、v正都减小，且v逆v正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为1 L，平衡时消耗n（CO）n（H2O）1.2 mol放热为5.16 kJ。13、B 解析 反应物X、Y转化率相等时，起始时两种物质的量之比应等于化学计量数之比，所以B对。14、B
18、 解析 温度由500到300时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。15、 D 解析 解这类化学平衡计算题常采用列表法： 4X + 3Y 2Q + nR起始体积： 3 2 0 0转化体积： 1 0.75 0.5 n/4平衡时体积：2 1.25 0.5 n/4另解：差量法： 4X + 3Y 2Q + nR V 4 n-5 3 55% n=6巧解：压强增大，即必须满足n27，n516、D 解析 若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n分之一，则
19、另一反应物的转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为13时，则两者的转化率皆为37.5%，其三分之一为12.5%，而25%为它的2倍，故应为12。17、A 解析 缩小体积相当增大压强，反应向正方向进行，列三行解题：2SO2O22SO3起始物质的量： 2 a 3a 4a转化物质的量： 2x x 2x平衡时物质的量： 2 a-2x 3a- x 4a+2x则有：3a- x=0.8 mol4a+2x=1.4 mol解得：a =0.3 mol x=0.1 mol 代入2 a-2x得SO2的物质的量为0.4 mol。18、A 解析 该类图像题解题方法“定一议二”，若温度不变，由P1到P2是减小压强，化
20、学平衡向气体体积增大的方向进行，即化学平衡反应向逆方向进行，混合气体的总物质的量压强，即总物质的量浓度，气体混合物的平均相对分子质量，只有A符合；若压强不变，升温，化学平衡反应向吸热方向进行，因H0，所以反应向正方向进行，也只有A符合。而容积不变气体混合物的密度始终不变。第卷（非选择题 共56分）三、填空题（本大题共4个小题，计36分）21、 答案: m+n P ；（2分） 逆；（1分） 气（1分）。 解析 减压后正反应速率小于逆反应速率，反应向逆方向进行，而减压化学平衡向体积减小的方向进行，所以m+n P；因m + n = p，而加压时化学平衡发生移动，所以A、B之一至少一种不为气体，所以平
21、衡必定向逆方向移动。22、答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小23、答案：（1）P（s）Cl2（g）=PCl3（g）；H306kJmol1。（2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）；H+93kJ于。 （4）399kJmol1；等于。 24、答案：（1） （2分） 变小（2分）（2）增大 （2分）不变 （2分）变小（2分）（3）A（2分）（4）0.04 mol（2分）解析题给反应是体积减小的放热反应。（1）由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时p
22、ApB，故v（A）v（B），若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。（2）若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A末改变体系各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。（3）此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TATB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。（4）即n总0.08 mol，投入NO2的物质的量为0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。则2NO2N2O4起始：0.1 mol0转化：x平衡：0.1 molx即：0.1 molx0.08 molx0.04 mol25、（12分）90%26解析及答案：解:设有xmol的氮气参加了反应根据同温同压下气体体积比等于物质的量之比，求生成的氨气各需反应的氮气和氢气的物质的量3x30.260.78（mol）2x=20.26=0.52（mol）n1=1+3=4（mol）n2=（1x）（3-3x）2x=4-2x3.48（mol）P1=1.52107Pa答案：容器内压强为1.32107Pa ； H2为64
