1、1213141516答案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A14B15C16D174 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHClBKOHCCaCl2DCO25 元素性质呈现周
2、期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6下列表达方式错误的是 AHCl B CDOCO7下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱8某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）A 一定是金属元素 B最高化合价一定为 +2 价C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素9下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子
3、的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意）11下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12下列各
4、表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是13下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和814下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS15 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16下列电子式
5、书写错误的是A O C O BCa Cl 2 C O H -DNa+ O O 2- Na+ 第卷（共52分）三、非选择题（共40分）17、（5分）在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。18、（8分）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序
6、号）19（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。20、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，电子式是： 。21、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素
7、的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 22、（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：XYZ（1）Y离子的电子式 （2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 23、（3分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40，则气态氢化物的化学式为_；与B元素同一周
8、期相邻的元素有_，其中哪一种元素的非金属性最强_。（写元素符号）ABCD 24（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B ，C ，D 。25、（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；（2）A、B形成
9、的化合物的电子式_ _；（3）C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _参考答案和评分标准：1D2A3A4C5B6A7C8D 9D 10D11AB12A、D13 C14C 15.B 16.AB17、（5分）Cs 、F2、H、HF、Cl18、（8分） 、19（5分）Mg；N；Cl；Mg（OH）2 + 2H+ = Mg2+ + H2O20、（6分）（2）氯化钠；Na+ Cl -21、（9分）（1）A：C B：O C：Na D ，H2SO4 （2） 略22、（4分）23（1）Mg2+ （2）2Al+2H2O+2OH=3H2+2AlO2-23、（3分）H2 S，P、Cl，Cl24（4分）O；P；S；Cl25、（8分）（1）氮；二，第A族；（2）略 ；（3）S，SO3。 （4）KOH
