1、共价键离子键三化学键元素周期表同周期主族元素的递变规律：1. 核电荷数，电子层结构，最外层电子数2. 原子半径 3.主要化合价 4.金属性和非金属性5. 气态氢化物的稳定性 6.最高价氧化物对应水化物的酸碱性七主七副零和八性质递变1. 按原子序数递增的顺序从左到右排列2. 将电子层数相同的元素排成一个横行3. 把最外层电子数相同的元素（个别除外） 排成一个纵行。周期表结构1. 主族（7个） 2.副族（7个）3. 族（8 9 10纵行）4零族（稀有气体）1. 短周期（一二三）2. 长周期（四五六七）族（18个纵行）周期（七个横行）排列原则随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化：原子最外层电子
2、数呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化4.元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律二元素周期律和元素周期表原子结构示意图一原子结构电子总是先排在能量较低的电子层，然后依次排入能量较高的电子层。最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个各个电子层最多容纳2n2个电子排布规律2原子核外电子排布质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质子 Z个中子 （A-Z）个原子核核外电子 Z个1.原子AZX一章二章1. 化学反应的本质反应物化学键的断裂（吸收能量）生成物化学键的形成（放出能量）化学能与热能2.化学键：共价键/离子键3.化学反应中的能量变化三章四章
