1、C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1210以铬酸
2、钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是A在阴极式,发生的电极反应为:2H2O2e2OHH2B在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡22HH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2D测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为11下列说法正确的是A按系统命名法,化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O912下列说法正确的是A常温下,将pH3
3、的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:13水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验:下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲
4、是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中2614分已知:I222I。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_。(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体
5、得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示荆,滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。2715分甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:反应
6、过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题:(1)反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(
7、记作KP),则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ;随着温度的升高,该平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)从能量阶段分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于 。(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%,以下条件中最合适的是 。A600,0.9MpaB700,0.9MPaC800,1.5MpaD1000,1.5MPa画出600,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意图:(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分
8、数降低,原因是 。2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式为:制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下:(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。()分离与提纯:边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层水层用苯萃取,分液将所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。(1)仪器a的名称:_;装置b的作用:_。(2)合成过程中要求无水操作,理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入
9、三颈瓶,可能导致_。A反应太剧烈B液体太多搅不动C反应变缓慢D副产物增多(4)分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取?_(填“是”或“否”),原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并_后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先_,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是_,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。2915分化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基
10、,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。(1)下列叙述正确的是_。A化合物A分子中含有联苯结构单元B化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体CX与NaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH D化合物D能与Br2发生加成反应(2)化合物C的结构简式是_,AC的反应类型是_。(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构_。a属于酯类b能发生银镜反应(4)写出BC反应的化学方程式_。(5)写出EF反应的化学方程式_。15物质结构与性
11、质模块(1)可正确表示原子轨道的是: 。A2sB2dC3pD3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ,只存在键的分子是 ,同时存在键和键的分子是 。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl(5)用“” “ ” “” 填空:第一电离能的大小:Mg Al;熔点的高低:KCl Mg。16化学与技术模块(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。(2)电
12、解前,为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42等杂质离子,下列加入顺序合理的是 。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数(%)152051030401015为生产七水硫酸镁,设计了以下工艺流程:生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器 2过滤器 3蒸发浓缩器 4结晶槽 5洗涤槽 6真空干燥器装置1中加入的酸应选用 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。装置2中滤渣的主要成分为 。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是_。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是 。第9页