1、C在该温度下加水稀释，溶液的中减小D此酸的电离平衡常数约为1010-72下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A室温下，1L0.3molL1CH3COOH溶液和3L0.1 molL1CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率3某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡
2、D若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定4将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是AHF的电离平衡正向移动，c（H）增大BHF的电离程度增大，c（H）、c（F）增大，c（HF）减小，则增大C稀释过程中，c（OH）、均增大D溶液的KW、pH均不变5下列溶液一定呈中性的是 ApH7的溶液Bc（OH）C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D强电解质溶于水得到的溶液6下列叙述正确的是ApH2的硫酸溶液中c（H）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B由水电离的c（H）1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存
3、C1.0103mol/L盐酸溶液的pH3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH8D某温度下水的离子积为1.01012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的H8下列说法正确的是A将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大B常温下，pH=11的
4、氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH分别为a和（a + 1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c29常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A同样多 BHCl最多CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最少10能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-） 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C向水
5、中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变2825、1.01 105Pa时，反应2N2O5（g）4 NO2（g）O2（g）H+56.76kJmol一1，该反应能自发进行的原因是A熵增大效应大于热效应B是熵减少的反应C是放热反应D是吸热反应29下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3（s）=NH3（g）H2O（g）CO2（g） H+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D
6、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向30可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A B C D第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）31（10分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c （H）4.0107 molL-1，则此时c
7、（OH） molL。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H）8.0106 molL-1，则c （OH） mol（2）某温度时，水的离子积常数KW1012，则该温度_（选填“大于”“小于”或“等于”）25。若将此温度下pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b_；若所得混合液pH2，则a：b_。32（10分）为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入
8、锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外33（3分）pH12的Na
9、OH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。34（8分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分
10、别用1、2表示，则1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH7，原因是_。（用离子方程式表示）（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。35（共8分）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL _（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作
11、被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + （ ） （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。36（4分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B
12、 C= D= E= F= G= H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。37（14分）求25时以下溶液的pH （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，
13、pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _38（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为_。（2）某温度下，纯水中的C（H+）=2.010 7 molL1, 则此时溶液的C（OH）为_ molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0104molL1,则溶液中C（OH）为_ molL1, 由水电离产生的C（H+）为_ mol
14、L1,此时温度_（填“高于”“低于”或“等于”）25.39（9分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+ （滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终
15、点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚 酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1则该样品中氮的质量分数为 。40一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸（用a、b、c回答）。（1）当其物质的量浓
16、度相同时。c（H+）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。41（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ _，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_ _，当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _，当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌
17、，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_ _。当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_ _ _。将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_ _。42（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：（1）该可逆反应的化学方程式为 。（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则平衡时体系总的物质的量为
18、 。反应的平衡常数K= 。（列式计算）反应在05min区间的平均反应速率v（B）= 。三、实验题（题型注释）四、计算题（题型注释）五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】试题分析：A、电离出的氢离子浓度为0101%=00001，溶液的pH=4，正确，不选A；B、水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol/L，所以酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度=10-4/10-10=106，正确，不选B；C、加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，错误，选C；D、电离平衡常数=10-410-4/（01-10-4）=1010-7，正确，不选D。考点：弱电解质的电离平衡2BA、两种溶质的物质的量相同。在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大。A错误。B、水是弱电解质。电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离。因此纯水在80时比25电离产生的c（H+）大。c（H+）越大
