1、:C:O C. D. 10下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是A. B. C.D.11下列仪器中，能直接加热的是A.集气瓶 B.锥形瓶 C.试管 D.量筒12下列实验中，不能观察到明显现象的是A.把氯气通入FeCl2溶液中B.把溴水滴加到淀粉KI溶液中C.将湿红布条放入新制的氯气瓶中D.把一段打磨过的铝条放入少量的冷水中13下列变化中，属于吸热反应的是A.氢气和氧气反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.盐酸和铝条反应 D.盐酸与氢氧化钠溶液反应14从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学标志是 A B C D15向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A.钠浮
2、于乙醇液面上 B.钠块熔成小球C.钠与乙醇剧烈反应，发出吱吱声 D.钠块表面有气泡产生16下列反应属于取代反应的是A.苯和浓硫酸浓硝酸共热 B.乙酸与氢氧化钠溶液反应C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 D.重铬酸钾酸性溶液中加入小量乙醇17在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A.锌做正极，铜做负极 B.负极发生还原反应 C.正极发生的电极反应为2H+-2e-=H2D电池使用一段时间后，硫酸的浓度降低18下列物质中，能发生水解反应的是A.淀粉 B.葡萄糖 C.果糖 D.酒精19下列物质中，属于合成材料的是A.甲烷 B.煤 C.石油 D.涤纶20下列措施中，能减慢化学反应速率的是A.淀粉水解时用酶
3、做催化剂B.在二氧化硫与氧气的反应中，降低温度C.相同浓度的盐酸与铁钉反应，改成铁粉反应D.在二氧化硫与氧气的反应中，增加氧气的浓度21下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.钢是用量最大，用途最广的合金B.硫酸可用于精炼石油，金属加工前的酸洗C.硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂D.二氧化硅可制成光电池，用于人造卫星、太阳能电动汽车等的动力22下列有关实验的叙述中，不正确的是A.用萃取的方法可提取溴水中的溴B.用蒸发的方法可获得海水中的盐C.用过滤的方法可分离浑浊的石灰水中的生石灰D.用分馏的方法可从石油中得到汽油、煤油、柴油等产品23在一定条件下，对于密闭容器进行的反应N2 （g） +
4、 3H2 （g） 2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B. N2、 H2 、NH3的浓度相等C. N2和H2浓度等于NH3的浓度D. N2、 H2 、NH3的浓度不再改变24下列离子方程式正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2+H2B.氢氧化钡和稀硫酸反应 Ba2+SO42-=BaSO4C.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=CO2+H2O25下列说法正确的是A.9g水含有6.021024个电子B.2.7g铝与足量稀硫酸反应转移26.021023个电子
5、C.100mL 1mol/L氢氧化钠溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液恰好完全中和D.标况下，11.2L氯气与3.2g甲烷所含的原子数相同第二部分 非选择题（共50分）一、 必答题（30分）1（3分）用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式WO3+2AlW+Al2O3。其中WO3 （填“被氧化”或“被还原”）， Al是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了54gAl，则理论上生成 mol W。2（3分）在三种有机物中淀粉、乙烯、乙醇中，可做为衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 （填序号，下同），在人们的饮食中的米饭、馒头的主要成分是 ，医用消毒剂的主要成分是 。3（4分）现
6、有下列四种物质：氨、硫酸、氢氧化铁胶体、碳酸钠溶液。其中遇到氯化氢气体可产生白烟的是 （填序号，下同）；能使蓝色石蕊试纸变红的是 ；与盐酸反应产生气泡的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔现象的是 。4（6分）镁、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）三种金属中，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的金属是 （填化学式，下同）；冶炼的方法只能用电解方法的是 。 （2）写出铁与足量的盐酸反应的离子方程式 ，在上述反应生成的溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象 ，发生反应的化学方程式 。5（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中X是原子核中无中子的原子，Y的最外层电子
7、数是次外层电子数的2倍，Z的族数是其最低负价绝对值的3倍，W的+1价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答（1）写出Y在周期表中的位置是 （2）由Z和W组成的某种化合物，其相对分子质量为78，该化合物中含有的化学键（填序号） 离子键 极性共价键 非极性共价键 （3）由X、Y、Z、W组成的化合物，在该化合物中Z元素的含量约为57.1%，它具有的性质是 （填序号）。A.能使酚酞溶液变红 B.能与强酸反应C.能与强碱反应 D.受热能分解（4）写出W单质与Z和X组成的10电子化合物反应的离子方程式 。6（7分）工业上常用铝土矿（主要成分氧化铝，含有氧化铁）炼铝。工程师们设计的简要流程如下：铝土矿沉淀溶液溶
8、液沉淀固体铝 （1）沉淀的主要成分 （填化学式）,如下图操作1用到的装置 （填序号）。 A b c d（2）加入试剂1发生反应的离子方程式 。（3）写出沉淀生成固体的化学方程式 。（4）要得到108g铝，理论上最少要电解 g的氧化铝。二、 选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）化学与生活模块试题1（4分）下表是某品牌鱼肉火腿肠包装上的部分说明。品名鱼肉火腿肠部分配料鱼肉 淀粉 大豆油 食用盐 亚硝酸钠保质期6个月生产日期见封口上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于油脂的是 ，属于防腐剂的是 ，属于调味剂
9、的 。2（8分）保护环境、保护地球是每个人的责任。（1）现有标有不同图案的2个垃圾桶，应将矿泉水瓶放入 （填序号）桶中。 A.可回收物 B.其他垃圾（2）三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制 （填序号）。 A.温室效应 B.硫的氧化物的排放C.白色污染 D.碳氢化合物的排放（3）节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。下列防止水污染的措施：禁止使用农药和化肥；工业废水经过处理达标之后再排放；抑制水中所有动植物的生长；生活污水净化后再排放。你认为合理的是（ ） A. B. C. D. （4）利用沉淀反应是除
10、去水中重金属离子常用的方法。例如，向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，该反应的离子方程式为 。3（8分）化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食、正确使用药物是保证人的身心健康的重要方面。（1）我们吃的食物有酸性和碱性食物之分。下列食物属于碱性食物的是 （填序号）。 西红柿 牛肉 苹果 鸡蛋 芹菜（2）人体中共有二十多种氨基酸。丙氨酸是人体必需氨基酸，写出丙氨酸的结构简式 。（3）某抗酸药每片含有碳酸钙500 mg，氢氧化镁280 mg，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 ，若服用一片该抗酸药，且全部与胃酸发生反应，理论上可产生二氧化碳（标况下） mL（不
11、考虑考虑抗酸药中的其他成分与胃酸的反应）。 有机化学基础模块试题CH3CH3CH-CH31（4分）现有下列6种有机物： CH4 CH3CH=CHCH2CH3 CH3CC CH3 HCHO属于炔烃的是 （填序号，下同），互为同系物的是 ，属于烃的衍生物的是 ，用系统命名法给命名，其名称为 。2（7分）下列烃的衍生物中：乙醇 乙醛 溴乙烷 乙酸乙酯 苯酚。 请回答：（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生酯化反应的是 ，在一定条件下能发生消去反应的是 ，能发生水解反应的是 。（2）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是 ，写出此反应的化学方程式 。3（9分）山梨酸钾是重要的食物防腐剂。山梨
12、酸的结构简式为：CH3CH=CHCH=CHCOOH。（1）山梨酸中含有的官能团的名称 。（2）山梨酸能发生的反应类型有 （填序号）。取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应（3）当有56g山梨酸参加反应，理论上可与 mL 1mol/L的氢氧化钾溶液恰好完全中和。（4）山梨酸有多种同分异构体。写出分子中含三键、酯基和甲基的有机物的结构简式（写出两种即可） ；含三键、羧基和两个甲基的有机物共有 种。化学反应原理模块试题1（4分）已知 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） H=-2220.0kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJ/mol H2
13、O（l）= H2O（g） H=+44.0kJ/mol（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同）,吸收热量的是。（2）1mol C3H8（g）完全燃烧生成液态水放出的热量 。（3）氢气的燃烧热H = 。2（8分）某温度（t）时，在2L密闭容器内发生反应2A（g）+2B（g） C（g）,体系中n（A）随时间的变化如下表：时间/s12345n（A）/mol2.01.51.21.00.8（1）用A的浓度表示从02s内该反应的平均速率V= mol/（L.s）。（2）能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 （填序号）。容器内压强减小 C的物质的量保持不变消耗2molA的同时，生成1molC 体系内总物
14、质的量不变（3）若温度升高时，B的转化率增大，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（4）若开始时，充入B的物质的量与A相同，则t时的平衡常数K的数值时 。3（8分）25时，有氢氧化钠和碳酸氢钠两种溶液。 （1）若两种溶液浓度均为0.1mol/L，则两溶液的pH （填“相等”或“不相等”），其原因是（结合电离方程式和离子方程式解释） 。 （2）若两溶液的pH=9时，下列各项中相等的是 （填序号）。 溶液中Kw 溶液中c（OH-） 两溶液的物质的量浓度 由水电离出的c（H+） （3）若两溶液浓度相同，且等体积混合，则混合后溶液中的离子浓度从大到小的顺序为 。参考答案第一部分 选择题题号678
15、910答案BDAC111213141516171819202122232425第二部分 非选择题一、 必答题1 被还原 还原剂 12 3 4 （1）Al Mg Al（2） Fe+2H+=Fe2+H2 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 5.（1）第二周期 A族（2） （3）A B C D（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 6.（1）Fe2O3 C （2） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）2Fe（OH）3 Fe2O3+2H2O（4）204二、选答题化学与生活1. 2.（1）A （2）A B （3）B （4）Hg2+ S2-=HgS3.（1） （3）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O 112第7页www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。
