1、浙江省杭州二中届高三化学月考试题浙江省杭州二中2020届高三化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2 BAl2O3 CCu2(OH)2CO3 DCH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A酒精 B金属铜 C液态硝酸
2、 D熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是ABr2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2C. C+2CuO 2Cu+CO2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不正确的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水
3、净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A16O2-离子结构示意图 BCF4 的球棍模型： C氯化钠的化学式：NaCl D乙炔的结构式：CHCH8下列有关硝酸的说法正确的是A工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应 C将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析
4、出的晶体越小C吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是A在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11下列说法正确的是A富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体BH、D、T 互为同位素，中子数都为 1C
5、 的名称是：4-甲基戊烷 DC4H10 的一氯代物只有两种XYWZT12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。下列说法正确的是A. 原子半径：XYZB. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A氧化镁与盐酸反应：MgO2H=Mg2+H2OB. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2 =6Fe316Cl5I2C. 将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+
6、AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D. 碳酸钠与足量醋酸反应：CO22CH3COOH=CO2H2O2CH3COO14. 反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化C相同时间内，v(SO2)与 v(SO3)相等 D容器内气体的浓度 c(SO2)c(O2)c(SO3)21215. 下列说法正确的是A向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键C. 乙酸和软脂酸互为同系物D. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分
7、反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不正确的是A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。17. NO2 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源正极为 bB. 阴极电极反应式为 2NO3+ 6H2O +10e= N2+12 OH-C. 两电极上产生的气体物质
8、的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2 D将阳极换成铜电极，反应不发生变化18. 常温下，浓度均为 0.1molL -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C. 用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸D. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是 A. 装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变
9、薄，容易出现漏液C装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAB. 某温度下纯水的 pH6，该温度下 1L pH11 的NaOH 溶液中含OH的数目为 0.1NAC. 一定温度下，1 L 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5NAD. 100 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中含有的阴离子的
10、数目为 NA21. 由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 由XZ反应的H=E2-E1B. 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2C. 2X(g) = Z(g) HE1-E2D. 由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)X(g)Y(g)22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表 1 用 MnO2 作催化剂实验序号KClO3 质量(g)MnO2
11、 质量(g)反应温度()待测数据18.001.00500a28.002.00500b 表 2 用R 作催化剂实验序号KClO3 质量(g)R 质量(g)反应温度()待测数据38.001.00500c48.002.00500d下列说法不正确的是A待测数据一定为时间 B实验测得 ab，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果D. 升高温度，实验 3 中C 的值一定会减小23. 常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积
12、之和），下列关系不正确的是A. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B. 点所示溶液中：c(K+) c(HR-) c(R2-)c(H2R)C. 点所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04molL-1D. 点所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)24. 已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是A. 参加反应的氯气的物质的量 3a molB. 改变温度，产物中Na
13、Cl 的最小理论产量为 3a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a moln5a molD. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42- C某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀
14、，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定D向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。（以 OHO 表示氢键）（2）已知碳化镁 Mg2C3 可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3 的电子式 。（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式 。（4）将乙酸乙酯与H218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反
15、应，写出产物中不含 18O 的物质的结构简式 。27(4 分) 取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50 mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释到 100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 molL -1 稀盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：（1）原NaOH 溶液的物质的量浓度为 molL -1。（2）B 份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为 mL(标准状况)（写出必要的过程）。28(8 分)为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物，用热重法对其进行分
16、析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知： 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀； 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：（1）X 的化学式是 。（2）固体X 在 300下反应的化学方程式是 。（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子 。（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_。29 (10 分)（1）煤气化制合成气(CO 和 H2)2
17、2 1已知：C(s)H O(g)=CO(g)H (g) H 131.3 kJmol 12 2 2 2C(s)2H O(g)=CO (g)2H (g) H 90 kJmol 1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 （1） H2的体积分数由合成气制甲醇合成气 CO 和H2 在一定条件下能发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0。 在容积均为 V L 的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入 a mol CO 和 2a mol H2，四个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3、T4 且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到 t min 时H2 的体积分数
18、如图所示，则T3 温度下的化学平衡常数为 (用 a、V 表示)右图反映的是在T3 温度下，反应进行 t min 后甲醇的体积分数与反应物初始投料比 的关系，请画出T4 温度下的变化趋势曲线。 在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是 A管道内气体密度保持不变 BCO 的体积分数保持不变C气体的平均相对分子质量保持不变 Dc(H2)=2c(CH3OH)（3）由甲醇制烯烃主反应：2CH3OH C2H42H2O i ； 3CH3OH C3H63H2O ii副反应：2CH3OH CH3OCH3H2O iii某实验室控制反应温度为 400 ，在相同的反应体系中分别填
19、装等量的两种催化剂(Cat.1 和 Cat.2)，以恒定的流速通入 CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 由图像可知，使用 Cat.2 反应 2 h 后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释） 30.(12 分)叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；Ag2CrO4 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性CH3OH-964.7与水互溶水
20、合肼(N2H4H2O)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12难溶于水，可溶于乙醇、乙醚NaN3275300易溶于水，难溶于乙醇请回答：（1） 步骤中NaNO2 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为 ；步骤中生成 NaN3 的化学方程式为 。（2） 实验室模拟步骤实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是 。（3） 步骤、中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是 。打开 K1、K2，关闭 K3 打
21、开 K3 加热 关闭 K1、K2（4） 步骤对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN3 结晶析出。步骤最好选用 洗涤晶体。A水 B乙醇 C乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4 溶液作指示剂，将 AgNO3 标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为 。AgNO3 溶液要装在 滴定管里进行滴定。下列说法正确的是 。A. 滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B. 滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若发现滴液过量，可回滴样品溶液E若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高31.(12 分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的
22、中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸。已知: 请回答:（1）化合物 C 的结构简式是 。（2）下列说法中不正确的是 。A.化合物 A 能与 NaHCO3 溶液反应 B.化合物B 和C 能形成高聚物C.化合物G 的分子式为C6H8O4 D.1 mol 化合物 B 与足量金属钠反应能生成 1 mol 氢气（3）写出D+EF 的化学方程式: 。(4)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X,写出化合物 X 满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。能使FeCl3 溶液变紫色;含有丙烯醛中所有的官能团;1H-NMR 谱显示分子中含有5 种不同化学环境的氢原子。(5)以 1,3-丁
23、二烯和E 为原料可制备环戊基甲酸(),请你选用必要试剂,设计该合成路线。杭州二中高三 3 月月考化学试题参考答案1-5 CDDDD 6-10 DDDBC 11-15 ADBAC 16-20 CCDDC 21-25 CDDDD26.(4分）1分1空 略30027、（4分）（1）0.15 （2分） （2）112 （答案1分，过程2分）28. （8分）（每空2分）（1）FeC2O42H2O （2）4FeC2O42H2O+3O2= 2Fe2O3+8CO2+8H2O一定条件（3）先取少量黑色固体溶解在盐酸中，分成两支试管，往其中一支里滴加少量KSCN溶液，出现血红色（滴加少量K4Fe(CN)6溶液出现蓝
24、色沉淀亦可），说明原黑色固体中含Fe3+；往另外一支试管中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明原黑固体中含Fe2+。 （4）FeC2O42H2O = Fe+2CO2+2H2O29. （10分）（每空2分）（1）CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g) H=-41.3 kJmol-1 （1分）（2）539V2/27a2 （1分） （2分） ABC（2分）（3）该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率较低；Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，目标产物选择性下降（2分）30. （12分）（1）2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O （2分） N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O（2分）（2）冷水浴、缓慢通入气体 （3）或（4）B 溶液出现淡红色，半分钟内颜色不再改变；棕色酸式（2分）；BCE（2分）31. （12分）（1）HOOCCH2COOH（1分） （2）A （2分）（3）（2分）（4）、 （4分）（5） （3分）
