1、C向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀D瓶中矿泉水的质量约为6千克8下列清洗方法中，利用乳化作用的是 （ ）A用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈920时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为2010图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。 若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁）下列说法错误的是（ ）A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C溶液仍饱和 D溶质质量分数变小11
2、.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁12图37-13为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水13现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）14炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储
3、藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是 （ ） A 4时 m溶液一定是饱和溶被 B室温下，n溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数15图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）A图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线Bb的溶解度小于a的溶解度C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由60降温至10时变成饱和溶液16要配制100g 溶
4、质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图37-15A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（如图37-15B）。下列说法正确的是（ ）A乙溶液中溶质的质量分数增大B装甲溶液的试管中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多18图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正
5、确的是 （ ）a的溶解度一定大于b的溶解度 Bt1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 C0时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1时（溶剂不蒸发），溶液的质量一定增大 D取tl时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2（溶剂不蒸发），所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数19天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是_。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有_（填序号）带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 蒸发皿。20我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，
6、碳酸钙难溶于水 ；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。21图37-17是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。请在图中空白处填上恰当的内容。222008年上旬，全国许多地区出现了历史罕见的持续冰冻雨雪天气，为疏通交通，采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题：材料一：“氯盐融雪剂”一般是以氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成
7、。材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0；20%的氯化钠溶液的冰点为-10；35%的氯化钠溶液的冰点是-19。（1）铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是_；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变_；（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为：_。23. 图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时，甲的溶解度_乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶
8、液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。24. 下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： 温度/1020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_；（2）在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。25. 实验室提供了 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。（1）
9、当用天平称量药品时，砝码应放在天平的_盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了_（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是_（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是_。（3） 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好图37-19的标签：262008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。感官指标化学指标细菌学指标水质无色无味且澄清透明pH6.58.5；总硬度250mg/L（以碳酸钙计）；铜1.0mg/L.等细菌总数100个/mL等 资料在线我国生活饮用水的标准（1）除去水中难溶性的固体物质可用_
10、的方法；（2）测定水样的可选用_。（填标号） A酚酞溶液 BpH试纸 C石蕊溶液检验水样是硬水还是软水，可用的物质是_。（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是_。272008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。（1）水_（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一。 保持水的化学性质的最小粒子是_。（2）图37-20是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是不仅可以_的物质，还可以_的杂质。（3）有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化此水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca（OH）溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO溶
11、液、肥皂水28. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品 （一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠、以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.4氯化钙59.565.074.5100116氯化镁52.953.854.856.058.0（1）根据所提的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。（2）10时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_g，溶质的质量分数是_（精确到0.1）。（二）岩盐水初步处理后，经净化精制得到生产碳酸钠所需要的食盐
12、水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。（4）“操作I”中的操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：_。（6）“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：_。29某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算：废水中硫酸的质量分数？30. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
13、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图37-21所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。答案与提示：真题演练1【解析】水电解的反应条件是通电，所以是由电能转化成化学能；由图可知，气体a和气体b的体积比是2：1，可知气体a是氢气，气体b是氧气；或根据电源的正负极进行判断：气体a连接的是电源的负极，所以气体a是氢气。气体b是氧气，检验氧气应用带火星的木条。【答案】（1）电能 （2）氢气（H2） （3）将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
14、2【解析】水汽化没有新物质生成，只是分子间间隔变大；明矾主要是来做净水过程中的絮凝剂；区分硬水和软水应用肥皂水。【答案】B3【解析】水是人及一切生的生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但不能使硬水软化，软化硬水的方法是蒸馏或煮沸。4【解析】简易净水器中放入的纱布、小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤的作用；活性炭起吸附的作用；并不能达到前三个选项的效果。【答案】D5【解析】电解水得到氧气，说明水中含有氧元素，不能说水中含有氧气。【答案】A6【解析】此题考查了水在自然界的循环，在循环过程中水从液态固态变成气态，再变成液态或
15、固态，实现了自身的净化，在净化过程中水吸收太阳提供的热量，通过水循环，水进行了空间和地点的迁移实现了水资源的重新分配7【解析】根据标签可判断此矿泉水中含有多种成分，属于混合物，故A错；矿泉水为除了为人体补充水份外还能提供许多矿物质，但不属于提供能量的物质，故B错；水的密度约为1g/cm3，根据m =V可计算瓶中水的质量约为600g，故D错；此矿泉水中含有氯离子，所以滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀。【答案】C8【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。9【解析】分析表中数据可以看出10g水中最多
16、可以溶解3.6g，可以得出不是饱和溶液；都是20时的饱和溶液，因此其溶质质量分数相等；所得溶液的溶质质量分数为16.7%。故C是正确的。10【解析】由溶解度曲线可知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10的饱和溶液升温到60一定有溶质析出，溶质质量分数变小，溶液变浑浊，仍然饱和；故B错误。11【解析】观察几种物质的溶解度曲线，t时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。12【解析】由溶解度曲线可知M为饱和溶液，N为不饱和溶液，N中加入固体A，再降温可以变为饱和，A、B正确；A的溶解度随温度升高而增大，升温可以使MN；M升温变得不饱和，再蒸发掉部分水可能变饱和，不能实现MN。13【解析】实验室取用固体药
17、品要用药匙，不能用手拿；其他操作都正确。14【解析】4时 ，m溶液中有少量晶体，一定是饱和溶液；升温，原来未溶的晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大；晶体n中无晶体不一定是饱和溶液；m中的溶质质量小于n中的溶质质量，因此m的溶质质量分数小；故选A。15【解析】a曲线上60和10的溶解度和表中硝酸钾的相符，故A正确；比较溶解度的大小必需确定温度，因此B不正确；根据a、d溶解度和温度的关系，从ad的混合物中得到a适合用冷却热饱和溶液结晶的方法；不知道KCl的不饱和溶液的质量分数，由60降温至10时不一定变成饱和溶液。16【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持
18、水平；用玻璃棒搅拌才正确；D是正确的。17【解析】根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，20时乙的溶解度比甲大，则乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大。降温，乙的溶解度增大，未溶的乙，继续溶解，因此乙溶液溶质质量分数增大；甲的溶解度减小，甲中固体增加，溶质质量分数减小。故A正确。18解析：溶解度和温度有关，温度不同，溶解度也就不同，因此比较两种物质的溶解度大小，必须指明一定温度，选项A不正确；t1时ab两种物质的溶解度虽然相等，但饱和溶液的质量没有说明相等，所含溶质的质量就不一定相等，因此选项B错误；0时a的溶解度为m1g，t1时为m2g，0时100g水中加入m2
19、g的a物质不能全部溶解，升温到t1时原来未溶解的固体可以继续溶解，因此溶液质量一定增大，C选项正确；t1时ab的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数也相等，升温，两种物质的溶解度都增大，不会有晶体析出，溶剂质量也不变，因此溶质质量分数不变，D选项错误。19【解析】天然水属于混合物，含有许多可溶性和不溶性杂质，采用沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏等方法净化，而只有通过蒸馏得到的水才是纯水。实验室蒸发食盐水用的仪器有：蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等，过滤时用漏斗，量取一定体积液体时用量筒。【答案】蒸馏 20【解析】此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种
20、溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）有关。（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。（其他合理答案也可）21【解析】溶液由溶质和溶剂组成，水是常见的溶剂，食盐可以溶解在水中。【答案】 溶质水22【解析】由资料二可知，水中加入氯化钠后冰点降低，因此铺撒“融雪剂”可快速融雪；“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，冰点越低，则融雪的效果越好；水凝固后体积增大，是分子间隔变大的缘故。（1）氯化钠溶于
21、水形成氯化钠溶液后冰点降低（其他合理答案均可）；大；（2） “氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好。23. 【解析】根据溶解度曲线可以看出：t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，加入溶质、降温、恒温蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变为饱和；t3时乙的溶解度是Wg，因此可以得到乙的饱和溶液，降温到t2时，二者都是饱和溶液，该温度下甲乙溶解度相等，因此溶质质量分数也相等。【答案】小于 加入适量甲物质（降温或恒温蒸发溶剂至少量晶体析出）饱和 等于24. 【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20时NH4Cl的溶解度为37.2g
22、，在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1225. 【解析】使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度；二人都不需要酒精灯，小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量，而用液体配制只需量筒即可。配制好的溶液标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。（1）右 加速固体溶解 （2） （3）见图37-2326. 【解析】过滤是将难溶性物质与可溶性物质分离的一种
23、方法，故除去难溶性固体物质应选用过滤的方法；pH用来表示溶液的酸碱度，测定溶液的pH应用pH试纸，而酚酞溶液和石蕊溶液只能用来检验溶液的酸碱性；用肥皂水可检验硬水和软水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣则是硬水，易起泡沫则是软水；根据题中表格可知，在生活饮用水的标准中还有一项是细菌学指标，故第3问，除了符合感官和化学指标外，还应考虑细菌学指标。（1）过滤 （2）B 肥皂水（3）安全的饮用水还需要符合细菌学指标（合理答案均可）27【解析】人体所需六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子；活性炭具有吸附性，不仅能除去难溶性杂质，而且能除去可溶性的色素和异味；检验Ca2+应用碳酸钠溶液，反应后能产生白色的沉淀；检验硬水和软水可选用肥皂水，如果将肥皂水倒入水中产生大量的泡沫，说明硬水已经软化。（1）属于 水分子（H20分子）（2）滤去不溶性 吸附一些可溶性 （本题答案不分先后顺序）（3）（饱和）Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCO3 取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡
