1、氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性）
2、，降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。课堂练习2：从氧化还原反应定性角度分析反应Fe2O33CO2Fe3CO2 氧化剂是：还原剂是：氧化产物是：还原产物是：被氧化的是：被还原的是：发生还原反应的是：发生氧化反应的是：课堂练习3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 化合价降低为0金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。6.氧化还原反应的定量分析（电子转移的
3、方向与数目）（1）双线桥法表示电子得失的结果 标变价（元素）：两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； 标得失：要标明“得”“失”电子，且数目要相等； 一般在线桥上可不标明化合价的升降，如： （2）单线桥法表示电子转移情况 一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； 不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； 箭头表示电子转移的方向； 单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：课堂练习4：标出下列反应的电子转移方向与数目。（1）2KClO32KCl3O2 （2）2H2S3O22SO22H2O问：反应（2）中氧化产物是 ， 还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）KClO36K
4、OH3MnO23K2MnO4KCl3H2O（4）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量比是当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为，反应中转移的电子数为生成的氯气的体积为多少 L（标况）（5）Cl22NaOHNaClNaClOH2O二、氧化还原反应的基本规律1.化合价有升必有降，升降总数必相等规律例1：固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，推测其热分解的可能产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：M
5、gO、NO2、N2小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。2元素价态规律（氧化性得电子；还原性失电子）：同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。例2下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ACuOCuSO4 BCO2COCKClO3O2 DFeFe3O4 3性质强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例3根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H
6、2S+I2=S+2HIASI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2DCl2I2Fe3+S【练习】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2+Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y2是还原产物；X2+具有氧化性；Y2具有还原性；Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。 A B C D拓展：氧化性和还原性相对强弱比较方法1根据氧化还原反应的方向判断：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物 2根据元素活动性顺序 ：（1）根据金属活动性顺序：（1）根据非金属活动性顺序：3从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越
7、低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。4根据元素的价态：同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4 。同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧
8、化增强等。4强者优先规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：先：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，后：2Br+Cl2=Br2+2Cl。例4X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z放入稀硫酸中时，X溶解，Z不溶解；若在含YSO4和ZSO4共存的溶液中，加入活泼金属a，Y先被置换出；又知MSO4的氧化性强于YSO4，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY【练习】往AgNO3和Cu （NO3） 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，
9、充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能含有的是（ ）ACu和Ag BCu CAg D无法判断5邻位转化规律如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间，一般说来反应物中高价态变成产物中的较高价态，反应物中的低价态变成产物中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为这样会消耗更多能量。例5请分析反应 H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O的氧化产物是？还原产物是？该反应转移的电子数是？6.价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交错现象。KClO3+
10、6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 7.歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O7电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，或者说氧化剂化合价降低总数值等于还原剂化合价升高总数值。例6当KXO4与H2O2的物质的量之比恰好按2：5进行反应时，KXO4中的X元素被还原为较低价态，则反应完X元素
11、的化合价变为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4课后拓展：常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）有变价元素的高价态化合物如：、浓。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非
12、金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。（4）非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。课后巩固练习：1.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐3苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色若榨
13、汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 （）A氧化性B还原性 C碱性 D酸性4.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）A ClCl2 B H2HCl C Fe3+Fe2+ D CaCl2CaCO35.下列叙述中正确的是（ ）。 A氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原6. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa（OH）22H2， 有下列四种判断，正确的是（ ） A.
14、H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原 C. H2只是氧化产物 D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:27 今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl8下列微粒中，只有氧化性的是 （ ）S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ MgA B C D9下列叙述正确的是（ ）。 A元素的单质一定由氧化或还原该元
15、素的化合物制得 B在化学反应中，失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性10下面三种方法都可以制得Cl2：MnO24HCl（浓） MnCl22H2OCl22KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl（g） 2H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 （ ） AO2MnO2KMnO4 BKMnO4O2CMnO2O2 DO2MnO211.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2NaWZ22NaZW2 B
16、2NaXZ22NaZX2C2NaYW22NaWY2 D2NaZX22NaXZ12G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）Y+NaOHG+Q+H2O （4）Z+NaOHX+Q+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AQ G Z Y X BG Y Q Z X CG Y Z Q X DZ X G Y Q13用下列方法均可制取氧气：2KCl+3O2（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（3）2HgO2Hg+O2（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2
17、+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）3：2：1：4114在KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）55：6：615一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （）A54 B53 C11 D3516分析：在4Fe3+2H2O=4Fe2+4H+O2反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为（）6.0210231.80610241.2042.40817从下列各组反应对比中，判断哪种粒子
18、的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强。 （2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。18某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： _ ；_ ；浓H2SO4的作用是 _ ；本实验需要加热的装置为 _ （填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C _ ，D _ 。D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为 _ 个。18（1） 锥形瓶;长颈漏斗 （2） 除去氢气中的水蒸气 （3）D （4） 白色固体变为蓝；黑色粉末变为红色 （5） 2NA
