1、A乙酸是一种氧化物B乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1C乙酸中碳元素的质量分数为10%D乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素4（10福建南安12.）年我国西南地区发生严重的旱灾，期间某部队用装有碘化银（化学式为AgI）实施人工降雨，碘化银中碘元素的化合价为 A B C D5青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 （ ）A不属于有机物B. 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC一个青篙素分子含有 11 个氢分子D. C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 56Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固
2、体的质量可能为A、2.24g B、2.40g C、2.56g D4.00g7下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是A乙醇是一种有机物 B乙醇由三种元素组成 C乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为261 D乙醇中，碳元素的质量分数8室温下，将5.6g氧化钙投入到94.4g水中，充分搅拌，静置一段时问后恢复列原来的温度（不计水份蒸发），参考右图，下列关于所得溶液的叙述中正确的是A溶质的质最是7 .4gB溶液的质量是100gC溶液为不饱和溶液D溶质的质量分数小于5.69测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵化学式为（NH4）2MoO4，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是A+7 B+6
3、 C+4 D+110稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵（NH4）2Ce（NO3）6是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是A+2 B+3 C+4 D+511下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是ANH4Cl B（NH4）2SO4 CNH4NO3 DCO（NH2）212把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为A1/32 g B.1/35 g C.1/64 g D.1/70 g13将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加
4、水的质量为（）。A80 g B100 g C200 g D280 g1420时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ）15由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87，则混入的烃可能是 AC8H8 BC2H6 CC2H2 DCH416由化学方程式CxHyOz 5O2=4CO24H2O，可知x、y、z的值分别是 （ ）A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D
5、4、4、117用足量的CO还原40g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀75g，则这种铁的氧化物可能是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO与Fe2O3的混合物18为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体， 该固体与 400g 溶质的质量分数为 146%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g 滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 A744% B80% C 838% D926%19“”、“ ”“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成
6、物分子及其数目的变化。则关于该反应，下列有关说法错误的是A 该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为1:2:2B反应的本质是各原子进行了重新组合C该反应的生成物可能是氧化物 D 该反应的可能是置换反应20豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是 （ ）A异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B异黄酮分子的相对分子质量是222gC异黄酮中碳元素的质量分数最大D异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：21要使Fe3O4和Fe 2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe 2O3质量比为（ ）A23 B.45
7、 C.2930 D.3222煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是A3:5 B1:2 C2:5 D3:1023在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A5g B10g C15g D20g24在反应x+2y=R+2M中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中y和M的质量之比 （ ）A、239 B、169
8、 C、329 D、46925向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为A10% B5% C2.5% D20% 26如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A该反应属于分解反应B反应物和生成物中只有一种单质C反应中共有两种元素参与D参加反应的两种物质分子个数之比为2：327下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeCl328在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子
9、质量是A16 B32 C64 D9629近年来三鹿集团等部分不法厂家在乳制品中添加三聚氰胺（化学式为C3N6H6），导致大量婴幼儿泌尿系统结石。下列有关三聚氰胺的说法，不正确的是A三聚氰胺是化合物 B三聚氰胺中含三种元素C三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为1：D一个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氮原子和6个氢原子构成的30高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A属于氧化物 B钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C铁元素化合价为+6 D由两种金属和一种非金属组成312011年4月，台湾岛内卫生部门例行抽样食品检查时，在一款“净元益生菌”粉末中发现，其中含
10、有塑化剂DEHP，浓度高达600ppm（百万分之一）。DEHP的学名是邻苯二甲酸酯，化学式为C24H38O4。下列有关DEHP的说法不正确的是 ADEHP属于有机物BDEHP由碳、氢、氧三种元素组成 CDEHP中有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子DDEHP中氢元素的质量分数最小324.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列对该化合物组成的判断中，正确的是A由碳、氢两种元素组成 B由碳、氧两种元素组成C由碳、氢、氧三种元素组成 D一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素33防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同
11、学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A28% B31.8% C46.7% D70%34NaNO2中氮元素的化合价是A+5 B+3 C+1 D-335五氧化二碘（I2O5）中，碘元素（I）的化合价为A5 B+5 C+3 D+236H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现，截至4月12日，报告病例分布于上海、江苏、安徽、浙江4省市的23个地市级区域（38例，死亡10例）。由军事医学科学院研发的抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液已获得加速审批通过。这种新药的上市，将为H7N9禽流
12、感患者提供新的治疗手段，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列关于帕拉米韦说法不正确的是A帕拉米韦属于有机物 B帕拉米韦的相对分子质量是328 C帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为15711D帕拉米韦中碳元素的质量分数约为54.9%37有一种硝酸铵【NH4NO3】样品，经分析含氮元素质量分数38，（括号内是物质中氮元素的质量分数）那么样品中含的杂质可能是（ ）A.NH4HCO3 （17） B.CO（NH）2 （46.7） C. NH4NO3 （35） D.NH4Cl （26）38用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁），理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A58
13、3.3 t B560 t C408.3 t D392 t39工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A 41.2% B 53.8% C 58.3% D 70.0%40氧化钙长期放置会变质。某l00g含钙元素60的氧化钙样品（杂质不与水反应），放置一段时间后经实验测定氧化钙已完全变成CaCO3，则放置过程中固体总质量增加了（ ）A22g B50g C66g D75g41右图是某同体物质的溶解度曲线。则t2时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ） A.20 B. l6.7 C. 30 D .23.142实
14、验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A49g B88g C98g D100g43在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强下列说法正确的是（）A、参加反应的CO和O2的体积比为2：B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C、反应后气体的体积为原来的四分之三D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1：44“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液2
15、00g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A14.5% B42.7% C85.5% D87.6%4527克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（ ）AFeCl2 BBaCl2 CZnCl2 DKCl46有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是A样品中可能含有NaCl B稀盐酸溶质的质量分数是7.3%C样品中一定含有MgCO3 D样品中肯定不含有Na2CO347在一定条件下，一个密闭容器内发生某反
16、应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（ ）为7 为5 为375 为1625第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）48实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为 mL。（水的密度为1g/mL）某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为1498克。试计算：（1）该实验中生成氧气的物质的量 摩尔。（2）参加反应的双氧水的物质的量 。（根据化学方程式列式计算）49（10，深圳44）、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌
17、的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答溶液中剩余固体成分是_试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_样品中锌的质量是_g、样品中锌的质量分数是_%50请根据要求填空：（1）汽车尾气装置发生的反应是：2NO+2CON2+2CO2，该反应的基本类型是 ； A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 E不属于上述中的一种（2）DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为 ；（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），写出其燃烧的化学反应方程式 。51山梨酸钾是常用食品防腐
18、剂，化学式为C6H7O2K 。（1）山梨酸钾由 种元素组成；（2）山梨酸钾中碳元素和钾元素的质量比为 。52防腐剂山梨酸钾的化学式为C6H7KO2，试回答：（1）山梨酸钾由 种元素组成。（2）山梨酸钾的相对分子质量为 。（3）山梨酸钾中钾元素的质量分数为 。53溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解所得溶液是20时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）20时，氯化钠的溶解度为 g（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液需要
19、质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签54硫酸是化学实验室中常用的一种试剂，试回答下列问题：（1）硫酸的相对分子质量为_。（2）配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?55（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是_，硫元素的质量分数是_（2）我
20、市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？56（4分）2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站放射性物质外泄，有关报道中有不少涉及化学知识，请你分析并回答下列问题： （1）福岛核电站爆炸主要是由氢气引起的，氢气的产生是由于反应堆中金属锆（Zr）高温下与水蒸气反应生成氧化锆（ZrO2）和氢气，此反应的化学方程式为 。 （2）福岛核电站事故发生后，我国沿海地区检测出放射性碘（131 I）的含量很
21、小，对生活没有影响。已知这种放射性碘原子中含有53个质子、78个中子，则131 I原子中的核外电子数为 个。572014年10月22日，第十五届省运会将在我市举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关（1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构钢铁在 中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是 （2）运动会期间需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水的溶质是 ，1000g生理盐水中含溶质的质量为 g；运动员通常往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量，葡萄糖是由 种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量比是 （3）游泳池用二氧化氯（C
22、lO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是 价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为 （4）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为 ；比赛场地还配置了大量的干粉灭火器，干粉灭火器灭火原理是 58肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na），则苹果酸钠盐由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 。59K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4是重要的化学试剂。（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是 ，硫酸铬（铬元素为+3价）的化学式为 。（2）KMnO4可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO
23、4 +16HCl=2KCl+2X+5Cl2+8H2O， 请写出X物质的化学式 。60以下是佳佳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分）序号检测项目结果参考值锌7.71122 molL-1铜16.91429 mol铁17.89.021.5 mol钙2.02.22.7 mol5镁0.840.81.2 mol6铅0.2800.48 mol根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题：（1）佳佳缺乏的常量元素是_（填元素符号）；佳佳缺乏此元素会_；检测项目中属于有害元素的是_（填元素符号）。（2）根据检测结果，医生建议她每天补充10 mg的锌，佳佳的爸爸给她买了下面的补锌剂：【药品名称】葡萄糖酸锌
24、片【性状】片剂，味酸甜，微涩，有薄荷味。【药物组成】每片含葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）35毫克。试通过计算说明佳佳每天一共应该吃_片。（3）佳佳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂，多吃几片没关系。请你评价这一观点，并说明理由。_。61酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）62钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用
25、的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。（1）反应产生二氧化碳 g，是 mol；（2）每片钙尔奇中含碳酸钙 mol；（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%） 6310g水电解生成的氢气和氧气的质量比为 64在微观、宏观之间建立联系是化学学习的特点。（1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。（2）据报道，某些药企业生产的胶囊中“镉
26、”超标，长期服用会引起“镉中毒”。 镉元素的相关信息如右图所示。请回答：镉元素的核电荷数为 ；镉原子失去3个电子所形成的离子符号为 ；“镉中毒”中的镉是指 （填“分子”、“单质”或“元素”）24 Cr 镉 52.00（3）下图是某密闭容器中某反应的微观示意图， “”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内应再填入下列选项中的1个微粒是 （填序号）。A、 B、 C、（4）如图是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质。（5）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。（6）质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是
27、多少。65如右图为“X X”钙片商品标签图。请根据标答的有关信息完成下列各题。（1）钙片中的“钙”应理解为 （填序号）。A单质 B分子 C元素 D原子（2）主要成分碳酸钙由 种元素组成。（3）碳酸钙中各元素的质量比为 。（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。66（2013黑龙江大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为 。（2）实验室制取氧气有多种方法。a，用KMnO4制氧气应选用 作为发生装置（填装置序号）。检验该装置气密性的方法是 。b如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是 （填名称）。如图2是实验室制备气体的一种装置图，该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止。用H2O2溶液制氧气时， （填“可以”或“不可以”）采用此装置。c实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为 。将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为 。（用含a，bc的式子表示）（提示：KCl
