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    高中化学方程式总结汇总Word文档格式.docx

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    高中化学方程式总结汇总Word文档格式.docx

    1、N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓

    2、)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H+Cl+HClO)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P

    3、+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H22Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中

    4、燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

    5、22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Fe+I2 FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2 Mn2+

    6、Cl2+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OH+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2

    7、O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2ONaH+H2O=Na+OH+H24NaH

    8、+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2

    9、(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)NH3的碱性:NH3+HX=NH4X(X:F、Cl、Br、I、S)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-不稳定性:2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22HI H2+I2非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2

    10、)低价态的还原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH=2NO22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2

    11、O CO2+H2SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3

    12、SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2

    13、O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HC

    14、O3SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O金属氧化物低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2ONa2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一

    15、般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+

    16、CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe

    17、?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OHClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O(不能用浓

    18、硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2OH+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O

    19、+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2OH2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-

    20、+XH2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3P

    21、O4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI4HNO3 4NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2OH2S2O3 H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)碱4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH

    22、+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl

    23、NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2OMg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O盐2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2

    24、2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(实验室制氮气)NH4+NO2-=N2+2H2O看看网友们都有什么想法网友1高中常见化学方程式一、碱金属1、4Na+O2=2 Na2O2、2Na+O2=Na2O2(点燃)3、2Na+2 H2O=2NaOH+H24、Na2O+H2O=2NaOH5、2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2网友2化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+3O22Fe2O3)3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO红色金属变为黑色固体4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).网友31


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