1、C物质进入细胞核必须通过，出细胞核则不一定D除和处的核糖体外，其它生物膜上也可能有核糖体5免疫调节是人体生命活动调节的重要组成部分，下列有关叙述正确的是A“病从口入”是因为消化道没有第一道防线，病原体直接进入人体引起疾病B结核杆菌侵染人体后只能引起体液免疫，不能引起细胞免疫C脾是重要的免疫器官，是B细胞和T细胞生成、成熟、集中分布的场所D溶菌酶能溶解细菌的细胞壁从而杀死细菌，此过程属于非特异性免疫6丙肝病毒（HCV）是一种RNA病毒，通过在人的肝细胞中进行RNA复制和蛋白质合成等完成增殖，下列相关叙述正确的是A.HCV的RNA复制和翻译过程都遵循碱基互补配对原则，碱基配对方式也相同B.如果用3
2、2P标记的某个HCV侵染肝细胞，释放出大量的子代，则多数具有放射性C.研究发现HCV的RNA与mRNA结构相似，据此推断其存在氢键D.因为HCV的结构中只有一条RNA，所以HCV只含一种蛋白质7“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，属于高分子材料的是A“长征五号”发动机推进剂液氧和液氢B“嫦娥五号”主体框架钛合金、铝合金C返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分铁粉、碳粉D制作月面展开的国旗材料之一高强度芳纶纤维8下列实验操作、现象与结论不相匹配的是选项实验操作现象结论A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产
3、生了 Fe（OH）3胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2C向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液无白色沉淀生成氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液D向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴加入HCl溶液溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状生成硅酸凝胶9有机物Y具有抗菌、消炎作用，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是AY的官能团有醚键、羟基、羧基、碳碳双键和苯环BY能发生氧化反应，也能与溴水反应CY与羧酸或醇均不能发生酯化反应D1mol Y最多能与9 mol H2发生加成反应1025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A20 mL 0.1 mo
4、lL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+ 2c（H+）+ c（Na+）= c（CH3COO-）+ 2c（OH-） + 2c（Cl-）B0.1 molL-1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c（Na+）= c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（H2SO3）C等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：l10-5 molL-1 -c（CH3COOH） + c（Na+） =l10-9 molL-1D0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3-） c（CO
5、32-） c（H2CO3）11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为短周期中金属性最强的元素，Y的原子最外层有3个电子，Z的最高价氧化物或其对应的水化物具有强烈的吸水性。A原子半径：r（W） r（Z） r（Y） r（X）BZ的最高价含氧酸的浓溶液一定具有强氧化性CY与W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液 DY与W能形成共价化合物12利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量n（e）变化关系如图2。 图1 图2A甲池中负极反应为C
6、H3OH- 6e+ 6OH= CO2+ 5H2OB乙池中B电极为阳极C乙池中生成的气体在标准状况下总体积为4.48 LD图2中b线表示的丙池中Cu2物质的量的变化13乙酸制氢的主反应:热裂解反应CH3COOH（g）2CO（g）+2H2（g） H副反应：脱羧基反应CH3COOH（g）CH4（g）+CO2（g）其中温度与气体产率的关系如图:A由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能B主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同C在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强D保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的
7、四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。14下列图像所描述的运动中，属于匀变速直线运动的是A. B. C. D.15下列物理现象中，哪个能够说明原子核是可以再分的A光电效应 B原子光谱C粒子散射 D天然放射性16如图所示，在高度差为R的两个水平面间，有半径也为R的半圆形坑地，从较高水平面边缘A点先后以不同初速度将物块水平抛出，第一次打到半圆形坑的坑底B点，第二次打在较低水平面边缘C点，不计空气阻力，下列说法中正确的是A物块第一次和第二次在空中运动时间之比为2:1B物块第一次和第二次在空中运动时间之比为1:2
8、C物块第一次和第二次水平抛出的初速度之比为D物块第一次和第二次水平抛出的初速度之比为17木星是太阳系中最大的行星，目前已经发现的木星卫星已经多达79颗，其中木卫一、木卫二、木卫三、木卫四是意大利天文学家伽利略在1610年用自制的望远镜发现的，这四个卫星后来被称为伽利略卫星。若认为卫星运动过程中仅受木星对其引力，其绕木星运行轨道可近似看成圆周，根据表格中所给数据进行推断，下列说法正确的是 编号名称直径（km）质量（kg）半长轴（km）木卫一Io3637.48.9 x1022421700木卫二Europa3121.64.8 x1022671034木卫三Ganymede5262.41.5 x1023
9、1070412木卫四Callisto4820.61.1x10231882709A木卫二的角速度最大 B木卫四的角速度最小C木卫一的周期最大 D木卫三的周期最小18如图所示，空间存在匀强电场，电场强度为E，电场方向与xoy直角坐标系平面平行，与水平方向夹角为30斜向下。坐标原点o处固定一点电荷a，带电量为+q。将一带电量为-q的点电荷b放置于电场中某位置时刚好可以静止。若将点电荷b固定于该位置，自由电荷c仍可静止于电场中某些位置，粒子重力均不计，静电力常量为k。下列说法中正确的是A点电荷b距o点距离为B点电荷b所在位置坐标为（）C点电荷c可静止于轴上某点D点电荷c可静止位置的连线是一个半径为的圆
10、19如图所示，在倾斜角为的斜面上，由静止释放一物块，发现物块沿斜面加速下滑。对物块施加外力可使其静止于斜面。若对物块施加一个沿斜面向上的外力使物块静止，此力的最小值为F1，若对物块施加一个垂直斜面向下的力使物块静止，此力的最小值为F2。已知F1、F2大小之比为1:5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则下列说法中正确的是A木块与斜面间是光滑的B物块与斜面间动摩擦因数=0.2C物块质量增加，F1、F2都增大且比值不变D斜面倾角增加，F1、F2都增大且比值不变20如图所示，一个等腰直角三角形金属线框直角顶点O处不闭合，竖直放置于水平匀强磁场中，磁场磁感应强度为B，线框平面与磁场方向垂直，线框的斜边长为
11、L，定值电阻阻值为R，其余部分线框电阻可忽略不计。现有一质量分布均匀的导体棒水平放置，中心在线框最高点O处由静止释放（导体棒足够长，电阻不计），导体棒在下落过程中与线框始终保持良好接触。不计摩擦和空气阻力，下列说法中正确的是A导体棒下落的过程中，流过R的电荷量为B离开磁场前导体棒一定一直加速C离开磁场前导体棒可能先加速后匀速D导体棒下落过程机械能的减少量等于电阻R上产生的热量21如图所示，小车置于光滑水平面上。小车左端固定一轻质弹簧，弹簧自然长度小于车长。小物块置于小车上，小车与物块间动摩擦因数为，用细绳将物块系在小车左端，弹簧处于压缩状态，弹性势能为，小车处于静止状态。此时小物块到小车右端的
12、距离为L。现烧断细绳，物块到达小车右端时，物块的动能是小车动能的3倍。已知重力加速度为g，下列说法正确的是A弹簧对物块做功与弹簧对小车做功相等 B小车质量C物块先加速后减速，弹簧恢复原长时速度最大D物块到达小车右端过程中，小车向左移动的距离为第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（6分）利用如图（1）装置探究加速度与力的关系。（1）实验时，测出两个光电门间距L，遮光条的宽度d，在砝码盘中放上砝码，让滑块从光电门1的右侧由静止释放，用数字毫秒计测
13、出遮光条经过光电门1和2的时间分别为t1和t2，计算出滑块的加速度a1_（用d、L、t1和t2表示）（2）一个同学利用图（1）的装置实验时，保持滑块的质量不变，把砝码盘和砝码的总重力作为滑块的拉力F，改变砝码盘中砝码的质量，多次重复步骤（1），分别计算出加速度a1、a2、a3、，并记录对应的F1、F2、F3、。在aF坐标系描点得到的图线如图（2）所示，该同学认为图线不过坐标原点，是气垫导轨不水平。若两个支架间距是S，重力加速度为g，则两个支架的高度差h=_（用S、g和a0表示）（3）在实验过程中，下列做法正确的是_（填字母代号）。A调节滑轮的高度，使牵引滑块的细绳与气垫导轨保持平行B该装置可以
14、不平衡摩擦力也不需要将气垫导轨调节水平C若要调节气垫导轨水平，则需接通气源，调节支撑气垫导轨的两个支架P和Q的高度，使滑块遮光板通过两光电门的时间t1和t2相等。D砝码与砝码盘的总质量不必远小于滑块的质量23.（9分）某实验小组设计了如图甲所示电路,测量电流表G的内阻，可供选择的器材如下：待测电流表G：量程为0100 mA，内阻约为2 安培表A：量程为00.6 A，内阻为0.2 定值电阻R1：阻值为10 定值电阻R2：阻值为50 定值电阻R3：阻值为300 滑动变阻器R4：阻值范围为010 滑动变阻器R5：阻值范围为01000 学生电源，电动势为6 V开关S及导线若干实验要求测量时两个表的读数
15、都能超过量程的。（1）定值电阻RA应选_，定值电阻RB应选_，滑动变阻器应选_。（2）用笔画线代替导线，按图甲要求，在图乙中连接实物图。（3）实验步骤如下：按电路图连接电路（为电路安全，先将滑动变阻器滑片P调到左端）；闭合开关S，移动滑片P至某一位置，记录A和G的读数，分别记为I1和I2；多次移动滑片P，记录各次A和G的读数I1和I2；以I1为纵坐标，I2为横坐标，作出相应图线，如图丙所示；根据I1I2图线的斜率k及定值电阻RA、RB，得到待测电流表G的内阻表达式为RG_（用k、RA、RB表示），利用图像中的数据测得RG_。24（13分）2021年1月22日京哈高铁全线贯通，1198公里的里程
16、仅需4小时52分。高铁相比传统列车优点很多，可以用下面的模型车类比高铁与普通列车的起动过程。模型一为模拟由一节机车头带4节车厢的普通列车，车头和普通车厢质量相等均为10kg，运行时阻力是重力的0.2倍。起动时只有第一节机车可动，发动机输出70N的恒定牵引力，当机车头前进2.5m时，瞬间与后四节车厢作用成为一个整体，之后发动机以不变的牵引力150N带动整列火车继续加速到15m/s。模型二为五节完全一样的动车组，每节质量为7.5kg，运行时阻力是重力的0.1倍，因为每节车厢都能提供动力，可以实现五节车厢同时起动，发动机提供的总牵引力为150N，同样加速到15m/s。g取10m/s2。（1）若两列车
17、的发动机的总额定功率均为1.8kW，求模型车一、二的最大行驶速度大小；（2）求出两列车的速度从0加速到15m/s的时间差。25（19分）如图所示，在xoy平面第一象限内有垂直纸面向外的匀强磁场，在第二象限的边长为L的正方形ACDO内的某个区域有垂直于纸面的匀强磁场，在第三象限内有竖直向上的匀强电场，场强为E，所有电磁场边界均为理想边界。在第三象限内有一点P（-L，-L），在AP连线上任意一点由静止释放带正电的粒子,粒子质量为m、电量为q，由A点进入磁场中，经过磁场偏转后，都能垂直于y轴进入磁场中，且都恰好到达O点被粒子捕获器捕获。已知在P点释放的粒子恰好是经D点垂直于y轴进入磁场中。（1）求、
18、磁场的磁感应强度B1、B2的大小；（2）求ACDO内所加磁场的最小面积；（3）求带电粒子从释放到运动到O点的最小时间及对应的电场中释放位置坐标。26（14分）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2（OH）2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：0.25 molL-1 Na2CO3溶液、0.5 molL-1 NaOH溶液、0.5 molL-1 Cu（NO3）2溶液各100mL实验1:探究Cu（NO3）2与NaOH和Na2CO3溶液配比取三种反应溶液，以下表的比例混合，在60条件下进行实验，并观察现象。编号VCu（NO3）2
19、/mLV（NaOH）/mLV（Na2CO3）/mL沉淀数量沉淀颜色2.8+ + +蓝色2.43+ +浅绿色41.6+注：“+”越多表示沉淀的相对量越多实验2:探究反应温度按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。反应温度/室温+ + + +406075绿色80绿色（少量黑色）实验3:制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL 0.5 molL-1 Cu（NO3）2溶液、50mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 molL-1 Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。请回答下列问题：（1）本实
20、验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 。（2）制备碱式碳酸铜时，Cu（NO3）2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为 ，最佳反应温度为 ，本实验的加热方式为 。（3）请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式 。（4）实验2中在80反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是 。（5）简述实验3中洗涤沉淀的操作 。（6）计算本实验的产率 %（保留三位有效数字）。27（14分）研究NOx的转化具有重要意义。已知：NO氢化反应：2NO（g） +2H2（g） 2H2O（g）+N2 （g） H1 某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100
21、 kPa。（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算反应热。H=生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和。物质NO（g）H2（g）H2O（g）N2（g）标准生成热（kJ/mol90.25-241.8H1= kJ/mol。提高该反应平衡转化率的方法有 （写一条）。达平衡时总压减少20%，NO的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= 。（2）该反应的速率方程为v=kcx（NO）cy（H2），k为反应速率常数。根据下列实验数据填空：实验编号初始浓度/molc（NO） c （H2）形成N2的初始速率v/molL-1s-16.0010-3 1.0010-33.1910-3 2.006.381
22、.0010-3 6.004.810-42.001.92 x= ，y= 。设反应开始时的反应速率为v1 ，NO的转化率为时的反应速率为v2 ，则 v2 = v1。已知：NO氧化反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如下。第一步 2NO（g）N2O2（g） H1 N2O2（g）O2（g）= 2NO2（g） H2（3）下列说法正确的是 。AH10 B决定NO氧化反应速率的步骤为第二步C反应的中间产物为N2O2和O2 D第二步中N2O2和O2的碰撞仅部分有效（4）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变时，控制反应温度分别为T1和T2（T1
23、T2），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度 （填“T1”或“T2”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。28（15分）硫是一种重要的非金属元素，化工生产中通过控制化学反应条件而实现含硫物质的相互转化。回答下列问题：电化学溶解-沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示：已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn2+在过量的强碱溶液中以Zn（OH）42-形式存在。（1）锌棒连接直流电源的 极,电极反应方程式为 。（2）反应器中反应的离子方程式为 。生成的ZnS可制立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。成品中S2的
24、含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取20.00 mL 0.1000 molL-1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1050 molL-1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O2- 3=2I+S4O2- 6。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。（3）Na2S2O3可利用向Na2S和Na2SO3混合溶液中通入SO2的方法制备，该方法的离子反应方程式为 。（4）上述制备的反应溶液应保持碱性环境，请用简要的文字并结合离子方程式解释其原因 。（5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需用
25、K2Cr2O7、KIO3等基准物质进行标定，标定过程利用Na2S2O3具有 性。（6）该样品中S2的百分含量为 （写出表达式）。若Na2S2O3溶液标定后，放置过久使用，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。利用沉淀间的转化，可使BaSO4中的SO2- 4进入溶液中，现将0.28 mol BaSO4沉淀，每次用1L 1.50 molL-1 Na2CO3溶液处理，若使BaSO4中的SO2- 4全部进入溶液中，需反复洗 次（已知Ksp（BaSO4）=1.0710-10、Ksp（BaCO3）=2.5810-9）。29.（10分）气孔由保卫细胞组成，是蒸腾作用水蒸气从体内排到体外的主要出口，也是光合作用、呼吸作用与外界气体交换的“大门”，影响着蒸腾、光合和呼吸。图1是植物在正常情况下气孔开度与保卫细胞内K+和蔗糖含量的日变化曲线，图2 是气孔开度在红光照射下对蓝光的反应。图1 图2 （1）影响绿色植物光合作用速率的因素主要有光照强度、温度、CO2浓度、水和无机盐含量等，其中光合作用的原料是 ，温度影响的是 过程。（2）气孔开度可影响光合作用的原料供应，结合图1 分析，气孔开度变化与 有关，且在不同时间段
