1、第四单元,物质构成的奥秘中考复习,本单元学习的重难点,重点:原子的构成，离子的构成，元素，元素符号 化学式及有关化学式的计算；难点：核外电子排布规律，化合价,本单元知识脉络,物质,周期表简介,分子,原子,离子,表示符号,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,得失电子,得失电子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,意义,读法、写法,化合价与化学式,根据化学式都计算,原子核 电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=核外电子数,原子,一、原子的构成,1、原子结构的认识,【注
2、意】原子中质子数不一定等于中子数,原子中不一定含都有中子,原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数数值相等，电性相反，所以原子不显电性,【提问】为什么原子呈电中性？,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比,【注意】,相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值相对原子质量的单位是1,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,2、相对原子质量：,（1）概念：,（2）公式：,（3）与原子结构关系：,相对原子质量 质子数+中子数,二、元素：,1、概念：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,【注意】,（1）元素的种类由质子数决定，质子数相同则属
3、于 同一种元素，质子数不同则属于不同种元素。,（2）同种元素：质子数相同，但中子数不一定相同。,（3）元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。,（4）生物细胞中含量最多的元素：,氧元素,（3）地壳中含量居前四位的元素是：,（2）地壳中含量最多的金属元素：,氧、硅、铝、铁,铝元素,（1）地壳中含量最多的元素：,氧元素,（5）海洋中含量最多的元素：,氧元素,3、元素在的分布：,2、元素的分类：,金属元素：非金属元素：稀有气体元素：,4、元素与原子的比较：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,化学变化中的最小粒子,宏观概念：只讲种类，不讲个数,微观概念：既讲种类，又讲个数,元素是一
4、类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学变化中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,用于描述物质的宏观组成,用于描述物质的微观构成,物质,元素,组成,分子,原子,构成,构成,构成,5、元素、分子、原子、物质之间的关系：,同类原子,分解,宏观概念,（只讲种类，不讲个数）,微观概念,（既讲种类，又讲个数）,2、意义：,（1）表示一种元素（宏观意义）；,（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）；,（3）表示一种单质（由原子直接构成的物质）。,三、元素符号：,（P75表4-3-要背）,1、写法：,“一大二小”,N,表示氮元素,表示一个氮原子,C,表示碳元素,表示一个碳原子,表示碳这种物质,2N
5、,表示两个氮原子,四、元素周期表简介,每一纵行叫一个族（共16个族）。,1、结构：,2、规律：,（1）原子序数=核电核数=质子数,（2）在每一横行中，从左到右原子序数依次递增,（1）周期：,每一横行叫一个周期（共7个周期）。,（2）族：,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,元素周期表中各符号含义,8 O,氧,16.00,2、原子结构示意图,以钠原子为例,五、核外电子的排布：,1、核外电子的排布规律：,（1）第一层最多容纳2个电子,（2）第二层最多容纳8个电子,（3）最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层，最多容纳2个电子）,结论：（1）最外层电子数决定了元素的化学性质。,（2）最外层
6、电子数相同的元素，具有相似的化学性质。,3、原子结构与元素性质的关系,4、原子结构与元素周期表的关系,（1）同一周期的元素，原子的电子层数相同。,（2）同一族的元素，原子的最外层电子数相同。,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,0,金属,六、离 子：,1、定义：,2、分类：,阳离子：带正电荷的原子（或原子团）,阴离子：带负电荷的原子（或原子团）,3、离子的形成：,原子,阳离子,失去电子,（使次外层变为最外层）,（1）阳离子
7、：,得到电子,原子,阴离子,（使最外层电子数变为8）,（2）阴离子：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子,（1）书写：在元素符号的右上角标出离子 所带的电荷数及正负。,5、离子符号：,注 意,电荷数为1时，1省略不写。,数字在前，正负号在后。,电荷数=原子得失是的电子数目。,（2）意义：,例：O2-,表示一个氧离子,表示每个氧离子带2个单位的负电荷,4、离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数=8最外层电子数,正电荷数=失去的电子数=最外层电子数,质子数电子数,质子数电子数，,（具有稳定结构）,6、原子与离子,核电荷数=质子数=核外电子数,原子：,例：,原子,阳离
8、子,阴离子,离子：,核电荷数=质子数 核外电子数,N a,Cl,N a+,Cl-,失去1个电子,得到1个电子,分子、原子、离子说法,1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()A.分子是保持物质化学性质的一种微粒B.原子是不能再分的最小微粒 C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D.分子、原子、离子都是在不停运动,B,2.已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的 A.质子数 B.中子数（）C.核电荷数 D.电子数,B,A.B.C D.其中表示原子的是，（填序号）表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同种元素的是。,A,B,C,B和D,例2.如图所示:当X值不同时，粒子结构示意图可表示不
9、同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:原 子；阳离子；阴离子。,NeNa+O2-,或Al3、Mg2,或 F,D,（2009，益阳）19（每空2分，共6分）请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题：（1）其中属于阴离子的是（填序号）。（2）属于金属元素的是（填序号）。（3）写出D元素的单质在氧气中燃烧的化学方程式。,A,C D,2Mg+O2=2MgO,点燃,3元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为。则X与Y形成的化合物的化学式为（）A、XY B、X2Y C、XY2 D、X2Y3,4、1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子
10、结构示意图为 则氮化镓的化学式为（）、Ga、Ga、Ga、Ga,D,C,用元素符号和数字的组合表示物质组成的子，叫做化学式。,、每种纯净物只有一个固定的化学式,六、化学式,1、定义：,注 意,、只有纯净物才有化学式,(3)表示该物质的一个分子,表示一种物质,宏观,微观,(2)表示该物质的元素组成,(4)表示该物质的一个分子的构成,2、意义:,从S03这个化学式你可以得出哪些信息？,1.三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。,2.一个三氧化硫分子中有一个硫原子和三个氧原子,7.一个三氧化硫分子中有4个原子,4.在三氧化硫中，硫原子和氧原子个数比为1：3,8.三氧化硫中硫元素的化合价是+6价,6.三氧化
11、硫中硫元素占40，氧元素占60,5.三氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为2：3,3.三氧化硫的相对分子质量是80,1.下列符号中，既能表示宏观含义，也能表示微观含义的是（）A.2H2O B.5O C.S D.Fe 2+,A,C,3.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2 B.Mg C.H D.N,2.保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2 B.H C.H+D.H2O,B,3、化学式的写法,由原子构成的物质用元素符号直接表示,金 属 单 质：Fe Cu Zn固态非金属单质：C Si P S稀 有 气 体 单质：He Ne Ar,由分子构成的物质,氧气：O2氢气
12、：H2氮气：N2氯气：Cl2,（1）单质化学式的写法：,（2）化合物化学式的写法：,氧化物：,其他化合物：,“后读先写”,它左氧右,金左非右、氧在后；,【归纳】金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏,1.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为（）A.Fe2O3 B.Al2O3 C.Fe（NO3）3 D.Al（NO3）3,2.下列物质铜丝 二氧化碳 液氧 高锰酸钾 澄清石灰水 铁水 水银 冰水混合物空气 氯化钠（1）属于混合物的是；在纯净物中，化合物有，氧化物有，单质有。（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有；由原子直接构成
13、的物质有；由离子直接构成的物质有。,D,3、化合价与离子符号的比较：,正上方,右上角,前,后,不能,能,Na+Mg2+OH-O2-,前,后,同种元素（根）的化合价和离子的电荷，数字相等、正负相同,2、表示方法：,七、化合价,1、定义：,表示原子之间相互化合的数目。,在元素符号或原子团的正上方，用 n表示。,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,小结：化学符号周围数字的含义,1.请写出下列粒子的符号:(1)3个氦原子.(2)一个镁离子.(3)2个氮分子.(4)4个硫酸根离子.(5)氧化铁中铁元素显+3价.,3He,Mg2+,2、用化学
14、符号表示：2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4+,2OH-,2N2,3下列符号中数字“2”表示的含义不同,2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3+SO42-则表示原子个数的是(填序号下同)；表示离子个数的是；表示分子个数的是；表示分子构成的是；表示元素化合价的是；表示离子所带电荷的是；,-2,4、常见元素和根的化合价,一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。,（1）、常见元素化合价记忆口诀：,（2）、常见根的化合价记忆口诀：,负一硝酸氢氧
15、根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。,5、化合价的一般规律,（1）、化合价有正价和负价、氧元素通常显2价，、氢元素通常显1价，、金属元素显正价，非金属元素通常显负价。、一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。（2）、在化合物里正负化合价的代数和为0。（3）、在单质分子里，元素的化合价为0。,（P83）,（3）根据化合价写化合物的化学式,依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。,原则：正价左，负价右,方法：,最小公倍数法,十字交叉法：,“正左负右标上价，交叉约简定个数”,【说明】：过氧化物（H2O2)、有机物（C2H6O)除外,步骤：,一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数作角
16、码，总价为零去检查。,6、化合价的应用,（1）根据化学式，确定元素或根的化合价。,（2）根据化合价，判断化学式的正误,1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体(PH3)在空气中自燃的现象。PH3中P的化合价是（）A.+3 B.3 C.+1 D.+5,2.下列的物质按照一定的规律排列，则空格内的物质应是（）Na2SO4 H2SO3 H2S A.H2SO4 B.Na2S C.SO2 D.S,B,D,+6+4-2,八、有关化学式的计算：,1、计算物质的相对分子质量(Mr)：,Mr=（相对原子质量原子个数）之和,Mr=Ar(A)m+Ar(B)n,2、计算物质组成元素的质量比,元素质量比=各原子的相对原子质量总和之比,m(A):m(B)=(Ar(A)m):(Ar(B)n),(以AmBn为例）,3、计算物质中某元素的质量分数,1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以油炸食品不宜多吃。请回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是。（2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比是。（3）丙烯醛中氧元素的质量分数为（结果保留一位小数）。,56,28.6%,9：1：4,愿同学们取得阶段性的胜利,
