1、南京大学物理化学选择题答案完整第一章 热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( ) (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定 4. 1 m
2、ol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B)|W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g)，则反应进度应是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n为:( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中
3、凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 16凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 17 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应rH = kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应rH 为：( )(A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) = kJ/mol (D) 不能确定 18 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳 的反应热为rH ，下列哪种说法是错误
4、的? ( )(A) H 是CO2(g)的标准生成热 (B) H =U (C) H 是石墨的燃烧热 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2
5、(B)H1= H2 (C)H1=H28. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( ) (A)实际气体等压可逆冷却 (C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K， kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到 kPa的终态，该气体的U为： ( )(A)1702 J (B) J (C) J (D)-1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )(A) V1 V2 (B)V1 ZnO，cHm= k
6、J/molHg(l)+(1/2)O2- HgO，cHm= kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： ( )(A) kJ/mol (B) kJ/mol(C) kJ/mol (D) kJ/mol19. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3乙炔，需空气的体积为： ( )(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 第二章 热力学第二定律物化试卷（一）1理想气体绝热向
7、真空膨胀，则：( )(A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0(C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵变S是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：( )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4 在标准压力
8、， K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )(A) U (B) H (C) S (D) G5 水在 100，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？( )(A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压6 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：( ) (A)U=0 (B)F=0 (C)S=0 (D)G=07 在 270 K, kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )(A) S(体系) 0 ， S(环境) 0 (B) S(体系) 0(C) S(体系) 0 ，
9、S(环境) 0 ， S(环境) 0 8 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变S(体)及环境熵变S(环)应为：( )(A)S(体)0,S(环)0 (B)S(体)0(C)S(体)0,S(环)=0 (D)S(体)0,S(环)0 (B)S(体)0(C)S(体)0,S(环)=010 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) 0 (B) 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( )(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (
10、D) 1，418 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( )(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则： ( )(A) S0 (C) S=0 (D) 无法确定20 在标准压力和 K下,冰变为水,体系的熵变S体应： ( )(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定 第二章 热力学第二定律物化试卷（二）1 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： ( )(A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0 (B) rU
11、 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 02 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = J/K，则体系的吉布斯自由能变化为： ( )(A) G = J (B) G J (D) G = 0 3 1 mol Ag(s)在等容下由 K加热到 K,已知在该温度区间内Ag(s)的C(V, m)= J/(Kmol),则其熵变为： ( )(A)K (B)K (C)K (D)K 4 在 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确? ( ) (A)S(体)+S(环)0 (B)S(体)+S(环) (s) (B) (l) =
12、 (s) (C) (l) 0 (B) S(环)不确定 (C) S(体)+S(环)0 (D) S(环) 0 19 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ ( )(A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀 20 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ ( )(A) H (B) G (C) S (D) U第三章 统计热力学基础1玻尔兹曼熵定理一般不适用于： ( ) (A)独立子体系 (B)理想气体 (C)量子气体 (D)单个粒子 2下列各体系中属于独立粒子体系的是：( )(A) 绝
13、对零度的晶体 (B) 理想液体混合物 (C) 纯气体 (D) 理想气体的混合物 3近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 ( )(A)最概然分布公式不同 (B)最概然分布公式相同(C)某一能量分布类型的微观状态数相同(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同4粒子的配分函数q是： ( )(A)一个粒子的 (B)对一个粒子的玻耳兹曼因子取(C)粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积取和(D)对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子取和 5热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是： ( ) (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H
14、, CV (D) H, G, CV6在平动、转动、振动运动对热力学函数的贡献中，下述关系式中哪一个是错误的? ( ) (A)Fr=Gr (B)Uv=Hv (C)C(V,v)=C(p,v) (D)C(p,t)=CV,7已知 I2(g)的基本振动频率 =21420 m-1,kB=10-23J/K, h=10-34Js, c=3108 m/s, 则I2(g)的振动特征温度Qv为： ( ) (A) 10-14 K (B) 10-8 K(C) K (D) 10-3 K 8双原子分子以平衡位置为能量零点，其振动的零点能等于： ( ) (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv9双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值为： ( ) (A) = 0 (B) = 1 (C) 110分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是：( )(A) 振
