1、 c（SO32-） c（HSO32-） c（OH-）5.关于下列各图的叙述，正确的是（）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液6.已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，将10mL 0.1mo
2、l/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）7.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）ApH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2）
3、c（Na+）c（HR）B将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）C某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aD相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：18.已知：pOH=lgc（OH），298K时，向20.00mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示下列说法正确的是（） A曲线PJN表示溶液中pH的变化BM点水的电离程度比Q点大C
4、M、P两点的数值之和a+b=14DpH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL9.A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的10.将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A B C D11.常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a molL1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b molL1，0.1molL1的盐酸与0.1molL1的氨水等体积
5、混合后，由水电离的c（H+）=c molL1，则a、b、c的关系正确的是（）Aab=c Bcab Ccba Dbca12.关于小苏打溶液的表述错误的是A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的电离程度小于其水解程度D. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+）13.2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO3214.已知 25下时，NH3H2O kb=1.7710-5；H2CO3 ka1=4.3010-7、ka2=5.6110-1
6、1。 25时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A呈弱酸性Bc（OH-）+c（NH3H2O）=c（H+）+c（H2CO3）C滴入NaOH 溶液发生反应:NH4+OH-=NH3H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D滴入NaOH溶液，则增大15.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为110-13C将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液
7、中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c（HF）c（F-）c （H+）c（OH-）16.常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.7510-5，下列说法正确的是（ ）A用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-） =c（CH3COOH）+c（H+）CpH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=110-7mol/LDpH=3的盐酸与
8、pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）17.25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）c （OH-）c（H+）B0.lmol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）C某FeCl3溶液pH=4: c（Cl-）c（Fe3+）D某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+ 2c（A2-）= c（H+）+c（Na+）18.0.2molL-1的HCN溶液与0.2molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）c（CN-），则下列关系正确的是（）A
9、c（H+）c（OH-） Bc（HCN）+c（CN-）=0.2 molL-1Cc（Na+）=c（CN-）+c（OH-） Dc（Na+）=c（CN-）+c（HCN）19.常温下，向20.00mL 0.1molL1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和则下列说法中错误的是（）A点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH）C酸HA溶液的浓度为0.1 molL1D点溶液中，存在c（HA）+c（H+）c（M+）+c
10、（OH）20.某温度下，0.200 molL1的HA溶液与0.200 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（）微粒XNaA浓度/（molL1）8.001042.5010100.1009.92102A.0.1 molL1HA溶液的pH1B该温度下Kw1.01014C微粒X表示OH，Y表示HD混合溶液中：n（A）n（X）n（Na）21.25 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（） A等浓度的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中的c（NH4+）B等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液（ab14）充
11、分混合时，可能有：c（CH3COO）c（H）c（OH）C已知Ka（HClO）3.0108，Ka（HCN）6.21010，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c（NH4+）c（NH3H2O）2c（OH）c（H）22.10 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是（）A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c（F）c（OH）c（H）c（HF）C、中均有c（F）c（HF）0.1 molL1D由水电离出的c（OH）：23.常温下，HNO2的电离平衡常数为K
12、4.6104（已知2.14），向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（） AHNO2的电离方程式为HNO2=NO2HBa点H2O电离出的c（H）2.14103 molCb点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2）DX值等于2024.A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOD室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）c（OH）变大
13、 25.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 mol/L）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy26.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红27.25时，四种均为0.1molL1的溶液，其pH如下表所示：序号溶液NaClCH3COONH47.08
14、.49.9下列关系不正确的是A酸性：H2CO3 B水电离产生的c（H+）： = C溶液中：c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2CO3）= 0.1molL1D溶液中：c（Na+） c（） c（OH-） c（H+）28.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A1：10：100：1 000 B0：1：12：11C14：13：11 D14：2：329.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B所得
15、溶液中c（NH4+）=c（Cl）C所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）D所得溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）30.20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液已知：Kaq=Fe（OH）3=4.01038，Kaq=Fe（OH）2=8.01016（）A沉淀中只有Fe（OH）3B沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C滤液c（Fe3+）=4.0108mol/LD向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生31.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3
16、COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBNaHCO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DNa2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）32.室温下，下列说法正确的是（）A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸33.（不定项）25时，用0.0
17、500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B点所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）C点所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）34.下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A图甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线B图乙表示向
18、乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D图丁表示反应2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度35.（不定项）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L BV2=20mLCE溶液中存在：c（OH-）c（H+） DC点溶液pH=14-b36.下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈电中性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在
19、溶液中：c （Cu2+） +c （H+）=c（SO42-） +c（OH-）37.下列说法不正确的是A20时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32-）Ca mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定大于bD常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）7时，其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc（Ac-）C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（Ac-）一
20、定不相等41.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度Ac（Na+）c（AlO2）+c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）42.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO）/c（CH3COOH）的值增大BpH=4的CH3COOH溶液
21、和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%CamolL1H2C2O4溶液与2amolL1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（OH）D0.1molL1的下列溶液中：NH4Al（SO4）2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为43.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。A溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）v（沉淀）CY点的分散系中，c（Ag+）c（BrO3-）6.25D60 时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-
22、）=0.025mol44.25时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHA溶液的物质的量浓度为0.01molBbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A+）=c（Na+）D25时，HA的电离平衡常数K约为1.4345.下列有关说法中正确的是（ ）A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K（NH3K（HCN）B由水电离出的c（H+）=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共
23、存C已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO-）46.次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是（ ）A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子4
