1、4制备单质硅时，主要化学反应如下（ ） 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A. 为置换反应 B. 均为氧化还原反应C. 为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化5溶液和胶体具备的共同性质是（ ）A分散质微粒都能透过半透膜 B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C都有丁达尔现象 D都比较稳定6.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）A.自然界中溶洞的形成 B.一定条件下用硫酸铜制CuHC.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D.工业上制取单质硅7氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素
2、被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9.下列推断合理的是 （ ） A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体C
3、l2 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应 D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+10.下列叙述正确的是 （ ） A.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液11.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （
4、） A.1mol晶体中含离子总数为4 B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为12.下列叙述正确的是 （ ） A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键 B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C.由两种原子组成的物质不一定是化合物 D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解13.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ）A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C.BaCO3、Ba
5、SO4都难溶于水，均可用做钡餐D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚14.下列推断合理的是 （ ）A.明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂.B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应.C.钠的还原性强于铜，可从硫酸铜溶液中置换出铜D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色.15.下列说法不正确的是 （ ）A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液氯、氯化氢都是电解液态质C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧
6、化物，有些金属氧化物也能与强碱反应16.将过量的CO2分别通入Ba（NO3）2溶液 Na2SiO3溶液 NaAl（OH）4 饱和Na2CO3溶液 Ba（OH）2溶液，最终溶液中有白色沉析出的是 （ ）A. B. C. D. 17. 下列说法正确的是A. 1 mol Na与足量O2反应，钠失去NA个电子 （ ）B. 目前加碘食盐中主要添加的是KI C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀18.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是 （ ）A.称量时，应将NaOH固体直接放
7、在托盘天平的左盘上B.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中D.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切19.下列除杂质的操作方法正确的是 （ ）A.CO2中有少量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4加过量的BaCl2再过滤C.NO2中有少量的NO通入足量的氧气D.除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3加热20下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A水玻璃中通入足量的CO2：B氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH = H2OCCa（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液
8、反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2OD等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合： NH4 HCO3 2OH = NH3H2O CO32 H2O21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ）A.Na2SO3溶液 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.MnO222.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 （ ）A.
9、所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数 C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A.pH=l的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中： D.24. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）A.定性检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 25.还原2.410-3mol X
10、O（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是 （ ）A.+1 B.1 C.0 D.226.某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）A.不含NO3，可能含Fe3+ B.含有NO3、Cl、IC.含I，但不能确定是否含Cl D.含有Fe3+27.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8
11、NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是 （ ）A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO28.向100溶液中通入标况下，测得溶液中的物质的量浓度相同，则原溶液的物质的量浓度为 A.0.75 B.1.5 C.2 D.329.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在 B.10
12、0溶液中含0.01一定不存在 D.一定不存在，可能存在30. 下列结论正确的是 （ ） A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为高三化学试题第II卷（非选择题，共40分）1.第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚31（本题共22分）（） 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 （1）三种物质依次是（填化学式）：A B
13、 C 。（2）A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_ 。（II）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。（1）如何检验氯化钡溶液已过量_；（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_
14、；（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为 ，（2）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。该反应的离子方程式为 。（3）欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用 做指示剂，32（8分）、盐酸是中学阶段常见的强酸（1）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有 。（2）用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题: （）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为 。）装置B中的四处棉花依次做了如下处理:包有某潮湿
15、的固体物质 蘸有KI溶液蘸有石蕊溶液 蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。 在处包有的固体物质可能是_ a.MnO2 b.KMnO4 C.KCl d.Cu33.（10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为_g。（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_。（填字母） a.加水时越过刻度线 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.容量瓶内壁附有水珠而未
16、干燥处理 d.定容时俯视刻度线（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为_mol；计算所取氢氧化钠溶液的体积V=_mL。宁阳一中高三第一次段考 化学试题 答题纸 2013、10题号313233总分得分） A B C 。（2） （填“是”或“不是”）；_ （II）（1）_+_+_+_+H2O（2）_ ；_。_（填“得到”或“失去”） _mol。（1）_（2）_；（1）_，（2）_。（3） ，32、（本题共8分）（1） 。（2）（） 。）处发生反应的离子方程式 。 处包有的固体物质可能是_ 33.（本题共10分）（1）_ g。（2）_ 、_。（3）_。（4） _mol； _mL。
