1、DFeS+2H+Fe2+H2S3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化物：含氧化合物4、常温下，将100mL的0.02molL1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02molL1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）ApH=2BpH=12C由水电离产生的c（H+）=1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL15、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+ 浓度或OH- 浓度最大的是AHCl BCH3COOH CH2CO3DBa（OH）26、下
2、列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BCD7、下列叙述正确的是（ ）A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BNH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质8、下列说法正确是（A电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B酸性氧化物都是非金
3、属元素形成的氧化物C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物9、下列电离方程式正确的是A. MgSO4 = Mg2+ + SO42- B. Ba（OH）2 = Ba2+ + OH-C. Al2（SO4）3 = 2Al+3 + 3SO42- D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-10、将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H） BKa（HF）C. D.11、常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是A与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3B在c（H+）=1.010
4、13,mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、S2D在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3 BCl2CNH3DNH4NO3二、非选择题13、今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。（1）若三种酸的物质的量浓度相等。a取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 _。b若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。（2）若三种酸溶液中的c（H）相等。a三种酸的物质的量浓
5、度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。14、按要求填空：碳酸氢钠固体 液态SO2 冰醋酸 汞H2SO4 纯蔗糖（C12H22O11）氢氧化钡溶液KNO3熔融氢氧化钠 氢氧化铁胶体（1）下列物质能导电的强电解质是，属于弱电解质的是（均填序号）（2）将物质配制成溶液，取少量该溶液与足量溶液中反应时，写出此时的离子方程式：（3）将装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是；原因是（4）向胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，原因；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是15、根据电离平
6、衡原理，设计实验证明NH3H2O是弱碱可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水实验操作实验现象取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水16、（1）现有下列10种物质：NaCl溶液、H20、Ca（OH）2、 CaO、 C2H50H、 空气、CuSO4、NaHC03 、H2S04、 Mg 其中，属于混合物的是_（填序号；下同）；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_；属于电解质的是_。（2）在 500 mL 1 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含 H+ 的物质的量是 ，H+ 的物质
7、的量浓度是 ，其中含有SO的数目为 。13、（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。乙同学取10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。丙同学取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。（2）向25 mL 0.
8、10 molL1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。ac（Cl）c（NH）c（H）c（OH）bc（Cl）c（NH）c（H）c（OH）cc（NHc（OH）c（Cl）c（H）dc（OH）c（H）c（Cl）（3）常温下，0.10 molL1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb_。参考答案1、【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质。电解质与非电解质都是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，但溶于水后会生成电解质NH3H2O，所以其水溶液能导电。【答案】C2、【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题
9、【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断【解答】解：A氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为强电解质，故B错误；C碳酸钙在水溶液中完全电离，碳酸钙为强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，次氯酸为弱电解质，而乙醇在水溶液中不导电，乙醇为电解质，故C正确；D碘化氢在水溶液中完全电离，碘化氢为强电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意
10、掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确强弱电解质的根本区别3、【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解A由于溶解度MgCO3Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；B由于电离出S2的能力H2SCuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；C因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C
11、错误；D由于电离出S2的能力FeSH2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确故选：C【点评】本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意4、A5、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】100mL 0.02molL1的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02molL10.1L2=0.004mol；100mL 0.02molL1的NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1L=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液
12、中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答100mL 0.02molL1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；100mL 0.02molL1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；A两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，溶液的pH=12，所以A错误；B根据A的计算结果可知，反应后的溶液的pH
13、=12，故B正确；C碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=1.01012 molL1，故C错误；D等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，故D错误；故选B【点评】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，选项D为易错点，注意混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半6、D7、解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质
14、，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D8、C9、A10、A11、解析HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大，选项D正确。12、B13、（1）a、 = b、= （2） a、 b、 =14、【考点】强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题【分析】（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能
15、完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；（2）设量少的NaHCO3的物质的量为1mol，根据其需要来确定要消耗的Ba2+和OH的物质的量；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动；（4）盐酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液（1）碳酸氢钠固体在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电； 液态SO2是非电解质； 冰醋酸在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质； 汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4 在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电； 纯蔗糖（C12H22O11）是非电解质；氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解
16、质；KNO3在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但不能导电；熔融氢氧化钠能完全电离，故为强电解质，且能导电； 氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质故能导电的强电解质是，属于弱电解质的是故答案为：；（2）设量少的NaHCO3的物质的量为1mol，含1molHCO3，故能消耗1molBa2+和1molOH，故离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动，因此阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动
17、；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，加入电解质后，使胶体聚沉； Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大15、【考点】比较强弱电解质的实验【分析】只要确定一水合氨在水溶液里部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，可选用酚酞作指示剂，然后向滴入酚酞的一水合氨溶液中加入醋酸铵，若溶液颜色变浅，则证明氨水中存在电离平衡，从而证明NH3H2O是弱碱若
18、证明一水合氨在水溶液里部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，所以选用试剂为：酚酞、醋酸铵、一水合氨，操作方法及现象为：取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅；根据可知：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱，取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡溶液呈红色红色变浅氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱【点评】本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确弱电解质在溶液中存在电离平衡为解答关键16、（1） 、 、 、 、 、（2） 4
19、9g ， 1 mol ， 1 mol/L 0.5NA 或3.01102317、解析（1）甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10 molL1氨水的pH为13，溶液的pH1013，所以一水合氨是弱碱；若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有（a2）b）c（H）c（OH），正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c（NH）c（OH）c（Cl）c（H），正确。答案（1）如果一水合氨是强碱，0.10 mol13，所以一水合氨是弱碱（a2） a溶液的颜色变浅（2） abc（3）1105
