1、PM2.5属于下列空气污染物中的A可吸入颗粒物 B一氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮3空气成分中体积分数最大的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体4下列物质中属于纯净物的是A海水 B水泥沙浆 C干冰 D汽水 5把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖 B氯化钠 C酒精 D花生油6下列图示实验操作中正确的是 A B C D7硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为A+l B+2 C+3 D+4 58 Ce铈140.18稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是A铈的原子序数是58 B铈属于非金属元
2、素 C铈原子中的质子数是58 D铈的相对原子质量是140.19下列关于实验现象的描述，正确的是A硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾10燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是A均是无毒、无害的气体B均可燃烧并放出大量的热 C燃烧产物均为二氧化碳D均在自然界中大量存在二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一
3、个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11生活离不开化学。下列选项中合理的是 A青少年适量补铁，可以预防佝偻病 B服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用D食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 12下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉，过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸13下列区分物质的方法不正确的是A用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B用水
4、区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水14甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的是甲乙丙NaOHNaClNaNO3CuOCuCl2Cu（OH）2Na2CO3CO2CaCO3H2O2H2OO2 15现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是A若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 gB若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 gC若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则该混合物中锌的质量分数为50 %D若
5、混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10 %第卷1用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2本卷共11题，共70分。H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56三、填空题（本大题共3小题，共20分）得分16（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。干冰 肥皂水 食盐 硝酸钾 碳酸氢钠 石墨（1）可用于炒菜调味的是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；（3）可用于区别硬水和软水的是 ；（4）属于复合肥料的是 ；（5）可作干电池电极的是 ；（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。1
6、7（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：+13 238（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式 。（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式 。18（7分）构
7、成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题：结合得失电子分子离子分成物质（1）甲是 ；（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 。（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（硫酸钠在通电前后的质量和性质不变）。现将0.2 g硫酸钠溶解在99.8 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25 %时，有 g水被电解。四、简答题（本大题共3小题，共20分）19（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钙与水反应 ；（2）高锰酸钾受热分解 ；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 。20（8分）甲、乙、丙
8、三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。0 t2 10 20 30 40 50 溶解度/g温度/t3 t1 （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）t2时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；（3）t2时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （写最简比）；（4）t3时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙 丙（填“”、“”或“=”）。21（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质。其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色
9、物质（图中部分生成物已略）。FEHIG加BaCl2加X高温（1）用化学式表示：D ，G ；（2）写出E与F反应的化学方程式 ；（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出能量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。五、实验题（本大题共3小题，共20分）22（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。C D B ab水（1）写出仪器的名称：a ，b 。（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭 。（3）实验室若用石灰石和
10、稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的 。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。23（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。（1）实验室配制质量分数为4 %的氯化钠溶液50 g。需要固体氯化钠的质量为 g，水为 mL（水的密度1 g/cm3）。（2）若用质量分数为8 %的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4 %的氯化钠溶液。 需要8 %的氯化钠溶液的质量为 g。 该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。24（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）
11、、空气等，主要反应过程如下：赤铁矿、高温过量空气、高温 过量焦炭、高温焦炭生成物铁（1）A的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。（5）用含杂质的铁10 g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数是 。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：（1）维生素C的相对分子质量 ；（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）；（3）维生素C中 元素的质量分数最大。26（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g向其中加入一定质量的质量分数为10 %的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体（假设气体全部逸出）。（1）所取混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1 %）。化学试卷 第7页 （共8页）
