1、标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D5下列说法正确的是 （）标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.027.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.21 mol乙醇中含有的共价键数约为7500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5A B C D6实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （）A950 mL；201.4 g B
2、1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 Aabc Bbac Cca Dcb8下列实验操作中，错误的是 （）A配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D用pH试纸测得新制氯水的pH为2A用量筒量取
3、浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是（） A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒不能透过滤纸 D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体12下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H = Fe2+2Fe3+4H2OBNa2S溶液呈碱性：S2+H2OHS+OHC用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+ 2H H2+ Cl2DCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶
4、液反应：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32+2H2O13下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）33HFe33H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OCMg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水： Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3D向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl14下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+
5、、K+、ClO、ClB在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、ClC在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、I、Cl、NOD在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、NO15. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应， 则在还原产物中铬元素的化合价是 （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 16下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可
6、证明该溶液中含有Na17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A3 molL HCl溶液 B4 molLHNO3溶液 C5 molL NaOH溶液 D18.4 molL H2SO4溶液 18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D. 19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（A. B. C.
7、D.200.6molL-1Fe2（SO4）3和l2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A016molB022molC030molD048mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（ ）A若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl22.24LC若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl22.24LD若有0.4molHCl被氧化，Mn
8、O2不足量，则可制得Cl22.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 ASO2使酸性KMnO4溶液褪色 BSO2使品红溶液褪色 CSO2使溴水褪色 DSO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是Al Fe、C Si、Mg C、H2 CuA只有B只有CD只有第II卷 主观题26. （1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5
9、倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。27.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准
10、溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释
11、时操作方法是_。28如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；（2）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 ；（3）若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是 （4）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应的化学方程式
12、是 。选修题：在29和30题中任选一题，两道全答，以第一个为准29.化学选修5：有机化学基础 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）D的结构简式为_ 。（2）E的分子式为_。（3）F生成G的化学方程式为_ 该反应类型为_。（4）I的结构简式为_。（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个
13、取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_ 。30、【化学物质结构与性质】卤族元素包括F、CL、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。（4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。1-5BAC6-10D11-1516-2021-2526（1）27.6%48.3%（2）1151.527（1）A、C烧杯、玻璃棒（2）B、C、F（3）2.0小于小于（4）13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌30.【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X
