1、AFeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Fe3+ + Cu =Fe2+ + Cu2+BNa2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+ + CO32 = CaCO3C稀 HNO3 洗涤附有银镜的试管：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2OD向苯酚钠溶液中通入足量 CO2 变浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH+ HCO3-6. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A. 利用乙醇的消去反应制乙烯B. 验证铁的吸氧腐蚀C. 验证石蜡油分解的产物是乙烯D. 比较碳酸与苯酚酸性强弱【答案】7. 下列模拟工业生产中物质的转化合理的是8. 有机化学在
2、药物合成中发挥着重要的作用。下列关于药物的说法不正确的是阿司匹林 缓释阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯A. 与 NaOH、NaHCO3 溶液都能发生反应B. 能够延长药效，1 mol 完全水解能够产生 1 mol C. 中含有两种官能团，可发生水解反应和酯化反应D. 可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成9.齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制（图 1），并收集监测的相关数据绘制下图（图 2），下列说法不正确的是：A粮食酿酒过程中主要物质变化为：淀粉葡萄糖等乙醇B酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件C图 2 中 pH 减小的主要原因是酿酒
3、过程中生成少量酸性物质D. 用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒10. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置（电极均为惰性电极），实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是A. 导线中电子的流动方向：MQ，NPB. N 电极的电极反应：O2 + 4e- + 2H2O =4OH-C. 气体 a 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 溶液 A 为饱和食盐水，溶液 C 为稀食盐水11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程实现了光能向化学能的转化B. 过程有 O-O 单键生成并放出能量C.
4、 过程发生的反应：2H2O2 = 2H2 O + O2光D. 整个过程的总反应为：2H2O = =2H2 + O2催化剂12. 某同学利用点滴板进行 SO2 的性质实验。a、b、c、d 处分别盛有不同的试剂，先向 a 中滴加数滴浓H2SO4，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到 b、c、d 溶液均褪色。下列说法正确的是A. a 中制 SO2 发生了氧化还原反应B. b、d 中实验现象均表明 SO2 具有漂白性C. 2-c 中可能发生反应：SO2 + 2OH- = SO3 + H2OD. c 中溶液存在下列关系：c（Na+） + c（H+） = c（SO32-） + c（HSO3） +
5、c（OH）13. 可逆反应 2NO（g） + O2（g） 2NO2（g） H ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下（压强、反应物起始浓度不变）NO 转化率，结果如下图所示（虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率），下列说法错误的是A. H K（400）C. X 点的正反应速率大于逆反应速率D.其它条件不变，增大压强，Y 点对应的 NO 百分含量增大14、第II 卷 非选择题（共 58 分）15.（14 分）华法林是一种常用于治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下（部分反应条件略去）已知：（1）A 属于芳香烃，名称是 ；BC 反应的试剂和条件是 。（2）CD 的化学反应方程式是 。（3）X
6、 的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，则 E 的结构简式是 。（4）FK 的化学方程式是 。（5）由 E 与 N 合成华法林的反应类型是 。（6）下列说法正确的是 。aB 可以发生消去反应 b可用FeCl3 溶液检验L 中是否混有FcM 与N 互为同分异构体 d1 mol L 可与 4 mol NaOH 反应（7）LM 转化中，会生成链状高分子副产物，写出生成该副产物的化学方程式 。资料卡片：老陈醋质量标准1.感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香2.理化指标： 总酸度含量， 以醋酸计算，不得低于9.5%；总脂含量，以醋酸乙 酯计算，不得低于 3.5%；16.
7、（9 分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有 3000 余年的历史， 其部分质量标准见资料卡片。I. 阅读资料卡片，回答下列问题（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。（2）老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为 II. 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：该条件下，醋酸和 NaOH 以物质的量 1:1 反应时得到的溶液 pH 为 8.7。i. 准确量取 10.00 mL 醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为 100.00 mL，取其中 20.00 mL进行滴定实验，用酸度计检测 Ph 变化；ii. 逐滴滴入 0.1000 molL-1 的
8、NaOH 溶液，酸度计显示 pH=8.7 停止滴定，记录消耗的 NaOH溶液的体积 V（NaOH）；iii. 平行测定多次（数据见表 1）；iv. 分析处理数据。表 1 实验数据记录表格编号1234V（NaOH） / mL23.9925.0024.0124.00（3）第 1 次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 。a. a 点溶液：c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） c（CH3COO-）（4） 滴定过程中，从 a 点到 c 点水电离出的 c（OH-）逐渐增大，用平衡移动原理解释 。（5）根据表 1 中的有效数据，计算消耗的 NaOH 溶液的平均体积V（NaOH）= mL。该醋酸溶液
9、样品中醋酸的含量是 g/100 mL。M（CH3COOH）=60 gmol-1CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COOCH2CH3 ab 溶液中存在水的电离平衡H2OOH-+H+，随着NaOH加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱 24.00 7.217.（11 分） 全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。钒（V）有多种价态，其中 VOSO4、V2（SO4）3 可用作全钒液流电池的电解质。钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下：离子种类+VO2VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）用 V2O5 制备 VOSO4 流程： VOSO4 中 V 元
10、素的化合价 。 补齐下列反应的离子方程式：（2）用 V2O5 制备 V2（SO4）3 流程如下：Zn（OH）2 + 4NH3.H2O Zn（NH3）42+ + 4H2O + 2OH-加入过量氨水的作用是 。 由 V（OH）2 生成 V（OH）3 的化学方程式是 。 （3）全钒液流蓄电池原理（电解液中含 H2SO4）如右图:经过一时间放电，左侧溶液颜色变化为黄色变成蓝色， 则 a 是 （填“正极”或“负极”）。右侧溶液颜色变化为 。该蓄电池反应方程式为 （标出“充电”“放电”方向）+4 2 H+ 1 SO42- 沉淀V2+离子，除去Zn2+离子 4V（OH）2+O2+2H2O=4V（OH）3 正
11、极 紫色变成绿色 VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O18.（11 分）CO2 催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。（1）CO2 与 H2 反应的热化学方程式表示如下：反应：CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H1 =58 kJ mol-1反应： CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g） H2 = + 42 kJ写出 CO（g） 与 H2（g） 生成 CH3OH（g）的热化学方程式 。（2）关于反应的说法正确的是 。a.降低温度使平衡常数增大 b.增大压强能加快反应速率，反应限度不变c.加催化剂能减小反应的H d.
12、 液化分离出 CH3OH 能提高 CO2 的转化率（3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到 CO2 平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图：甲醇选择性 = 生成的甲醇） 100% 转化的 th）结合上图，350、2MPa 时，发生的主要反应是 （填“反应”或“反应”）。此条件下 a molL-1 CO2 和 3a molL-1 H2 在反应器中充分反应达到平衡，则所发生反应的化学平衡常数 K = （用分数表示）。从图1看，增大压强有利于提高CO2转化率，但不同温度的促进作用存在差异。结合热化 学方程式和图中信息解释可能的原因 。（4）结合以上研究和所学知识，为了提高甲醇的产率，
13、除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施 （至少答出一条）。CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-100kJ/mol a、d 反应 低温下（或150），以反应为主，加压促进平衡正向移动，CO2平衡转化率升高明显，高温下（或350），以反应为主，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率改变不明显 采用催化活性更高（或选择性更高的催化剂，及时移除产物甲醇，改变反应物投料比等）19.（13 分）某学习小组探究 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液在某种条件下的反应。实验FeS、Fe2S3 均为黑色固体，难溶于水。（1）用化学用语解释 Na2S 溶液呈碱性的原因 。（2）小组同学们试管 b 中黑色沉
14、淀的提出猜想猜想 1：:黑色沉淀是 Fe2S3 猜想 1：黑色沉淀是 FeS针对猜想 1，甲同学根据 Na2S 溶液呈碱性，推测试管 b 中黑色沉淀除 Fe2S3 外，还可能存在 Fe（OH）3 ，补充实验 II 如下：操作或过程现象和结论实验向 NaOH溶液中滴加3滴pH=1的 0.1 molL-1 的FeCl3溶液。有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe（OH）3红褐色的观察。88 36甲同学继续查找数据：KspFe2S3=1.010 KspFe（OH）3=1.110 设计实验 III：向 Fe（OH）3 中加入过量 pH=12.5 的 0.1 molL-1Na2S 溶液，
15、观察到的现象是沉淀颜色由 ,该现象对应的离子方程式为 。针对猜想 2，乙同学推测，若猜想 2 成立，应该还有 S 生成。写出该同学推测所依据的离子方程式 。乙同学继续检验，确认黑色沉淀中无 S 单质，猜想 2不成立。（3）丙同学利用电化学原理继续进行探究装置操作及现象实验IV1 电流计指针有微弱偏转2 2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧左侧烧杯溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液， 有大量蓝色沉淀。丙同学依据实验 IV 得出结论：pH=1 的 0.1 molL-1 FeCl3 溶液与 pH=12.5 的0.1 molL-1Na2S 溶液 （填“能”或“不能”）发生氧化还原反应 。（4）综合以上研究，从反应原理角度分析试管 b 中黑色沉淀是 Fe2S3 而不是 FeS 的原因 。S2-+H2OHS-+OH- 3mLpH=12.5 红褐色完全变为黑色 2Fe（OH）3+3S2-=Fe2S3+6OH- 2Fe3+3S2-=2FeS+S 能 FeCl3溶液和Na2S溶液间发生复分解反应生成沉淀Fe2S3的速率大于发生氧化还原反应生成FeS的速率高三化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共 42 分）每题 3 分，共 42 分题号5678910答案BADC11121314
