1、NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为CA9 B16 C20 D25（08年四川理综8）在密闭容器中进行如下反应：H2（g） I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是DAT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0（08年广东理基36）对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度（08年广东化学8）将H2
2、（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是AAab Ba=b Cab D无法确定15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g） H0（温度T1T2）。下列说法正确的是ADA灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨（08年
3、海南化学10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于DA33% B40% C50% D66%（08年上海化学21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC组别c（HCl）（molL1）温度（）状态12.025块状22.5303504粉末状A4321 B1234 C3421 D1243（07年高考广东理基26）把铝条放入盛有过量
4、稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是DA盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4（07年理综北京卷10）一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是AA以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0（07年高考全国理综卷13）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相
5、符合的是CA反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等6）已知：C（s）CO2（g） 2CO（g）；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是AA升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强（07年高考理综四川卷13）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：COH2O（g） CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不
6、变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是BA05 mol CO2 mol H2O（g）1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O（g）1 mol CO21 mol H2C05 mol CO1.5 mol H2O（g）0.4 mol CO20.4 mol H2D05 mol CO1.5 mol H2O（g）0.5 mol CO20.5 mol H2（07年高考理综天津卷12）下列有关工业生产的叙述正确的是DA合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化
7、为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小（07年高考理综宁夏卷13）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是AA16.7% B20.0% C80.0% D83.3%（07年高考江苏卷13）一定温度下可逆反应：A（s）2B（g） 2C（g）D（g）；H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内
8、均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是BD 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）（15分）（08年全国理综26）红磷 P （s）和 Cl2（g）发生反应生成 P
9、Cl3（g）和 PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生
10、成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。【答案】（15分）（1）2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g）；H = 612 kJmol1（2）PCl5（g）=PCl3（g） + Cl2（g）；H= +93kJmol1 25% 大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJmol1 等于（5）PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl（14分）（08年宁夏理
11、综25）已知可逆反应：M（g）N（g）P（g）Q（g），H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 molL-1，c（N）=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：L-1,c（N）=2.4 molL-1;达到平衡后，c（P）=2 molL-1，a= ;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：L-1，达到平衡后，M的转化率为 。（14分）（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41（14分）（08年重庆理综26）N2
12、O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g） ；H0反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s5001000c（N2O5）/molL15.003.522.48 则500s内N2O5的分解速率为_。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2_T1。（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池
13、的_区生成，其电极反应式为_。（14分）（1）（2）不变 0.00296 molL1s1 或小于（3）阳极 N2O42HNO32e2N2O52H（11分）（08年广东化学20）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（
14、）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。（11分）（1）HNO3浓度/mol1L1（）（）1.00308细颗粒70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95 g-0.84 g=0.11g，其物质的量为n（C
15、O2）=0.11g44gmol1=0.0025mol，根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）=0.0025mol2=0.005mol，溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）= =0.2molL1，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01molL-1s-1。（3）（12分）（08年广东化学24）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实
16、验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）：303313323353NH3生成量/（10-6 mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+ O2（g） H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.
17、60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。（12分）（1）（2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）（3）66.7% 0.005（10分）（08年江苏化学18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：（填字母） a
18、减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍
19、粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。a反应的催化剂 b反应的催化剂c反应、的催化剂 d不是催化剂当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加（10分）（1）abcd （2）a c（3）3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e20）将一定量的
20、SO和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
21、 。a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（10分）（1）bc （2）b（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量（8分）（08年海南化学15）反应A（g）+B（g） C（g） +D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）
22、当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（8分）（1）放热 （2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）不影响 催化剂不改变平衡的移动 （4）减小 减小25）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）5n（NO）（mol）0.0200.01.0.0080.007（1）写出该反
23、应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则改反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（1）K= 放热 （2）b 1.510-3molL1s1 （3）bc （4）c （07年高考广东化学卷22） （8分）“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加
24、入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：c（I）/ mol0.0400.0800.1600.120c（）/mol88.044.022.0t1（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。（A）22.0 s （B）22.0 s44.0 s （C）44.0 s （D）数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。答案（1）研究反应物I与的浓度对反应速率的影响。 （2）29.3 s。 （3）A。（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。（07年高考海南化学卷，反应速率）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：序号金属质量/g金属c（H2SO4）/molV（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后0.10丝0.5
