1、外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（ ）A. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为ZXC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WD. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应4. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A. 通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D. c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl5. 下列装置或操
2、作正确且能达到实验目的的是（ ）6. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 由XZ反应的H0 B. 由XY反应的HE5E2C. 增大压强有利于提高Y的产率 D. 升高温度有利于提高Z的产率7. 下列说法不正确的是（ ）A. 将pH4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH5B. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. pH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液，由水电离出的c（OH）相同D. 一定温度下，pH=6.5的纯水显中性8. 用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱
3、酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.00III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：_； _；（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向
4、锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_，判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_。A向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液B滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D滴定结束时，仰视读数9. 硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO47H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体Fe（OH）SO4n，上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题：（1）操作的名称是 _。（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，
5、因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_。A直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（3）操作经蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥等。（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是_。（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是_，其现象是_ 。（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 _ 。（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是_。10. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，
6、一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。（1）在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是_。A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H
7、2）_；该温度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH3OH（g）32 O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_。11. 某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2OFe（OH）2Ni（OH）2（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质
8、是_（填选项字母）。放电时生成Fe（OH）2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_。ANiO2BFe CFe（OH）2 DNi（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_（填“正”或“负”）极相连。（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_（填“正”或“负”）极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c（Fe2）、c（Zn2）会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案已知：沉淀物Fe（
9、OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是_。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_（填“正确”或“不正确”），理由是_。【参考答案】1. C【解析】A、化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，选项A错误；B、食品袋中常放有硅胶和铁粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，选项B错误；C、高温加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，选项C正确；D、铝和氧气迅速反应形成致密的氧化膜，高铁车厢采用铝合金材料是因为铝合金强度大、质量轻、
10、抗腐蚀能力强，选项D错误。答案选C。2. B 3. A【解析】根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3-O2-Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2ONH3SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。4. D【解析】A.硝酸能氧化二氧化硫，故错误；B.铝离子和硫离子反应生成硫化铝沉淀，故错误；C.使酚
11、酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子不存在，铜离子也不存在，故错误；D.溶液为酸性，四种离子能共存，故正确。故选D。5. B【解析】转移液体未用玻璃棒，A错误；把氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热可以制得氢氧化铁胶体，B正确；氨气极易溶解于水，无法测量，C错误；锌极插入硫酸锌溶液，铜极插入硫酸铜溶液，才能构成原电池，D错误；正确答案选B。6. A【解析】试题分析：A由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的H0，故A正确；B根据化学反应的实质，由XY反应的H=E3-E2，故B错误；C根据化学反应2X（g）3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平
12、衡逆向移动，不利于提高Y的产率，故C错误；D由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误；故选A。7. C【解析】将pH4的弱酸加水稀释10倍，由于存在电离平衡，氢离子浓度减少不到10倍，因此pH5，A正确；pH=3的醋酸溶液浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度，混合后，醋酸过量，溶液显酸性，石蕊溶液呈红色，B正确；醋酸溶液抑制水电离，NH4Cl溶液促进水电离，水电离出的c（OH）不相同，C错误；纯水中，c（H+）=c（OH-）显中性，而pH=6.5的纯水是指温度高于室温的情况下测定的，D正确；正确答案选C。8. （1）. 查漏 排除滴定管尖嘴处的气泡. （
13、2）. 酸 （3）. 作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 . （4）. 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O . （5）. 0.25 （6）. C D【解析】（1）.使用滴定管之前，一定检查滴定管是否漏夜；正确答案为：查漏；要使滴定管内充满液体，包括尖嘴部分都不能留有气泡；正确答案：排除滴定管尖嘴处的气泡；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此要用酸式滴定管；酸；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是做反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；作反应催化剂，加快KMn
14、O4氧化H2C2O4的速率；KMnO4与草酸反应，高锰酸钾溶液的紫色褪去，当加最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由溶液由无色变为红色，半分钟不褪色，反应达终点；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色；（4）高锰酸钾溶液把草酸中+3价的碳元素氧化为+4价，而锰元素被还原+2价；2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ；（5）根据表中的数据，第一次数据误差太大不能用，第二、三、四次数据相加求平均值，得出消耗高锰酸钾溶液的体积平均为20.00 mL；根据关系式：2MnO4 -5H2C2O4，可以求出草酸溶液的浓度：22010-3c=50.1010-3，c=
15、0.25 mol/L；0.25；（6）向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液，因为它起催化作用，对测定结果无影响；A错误；滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出，造成草酸的量减少，消耗高锰酸钾溶液体积变小，实验结果偏小；B错误；滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗，造成消耗高锰酸钾溶液体积变大，测定结果偏高；C正确；滴定结束时，仰视读数，造成所读高锰酸钾溶液的体积变大，测定结果偏高；D正确；正确答案选C D；9. （1）. 过滤 （2）. B D. （3）. 冷却结晶 洗涤. （4）. 促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体. （5）. KSCN溶液 溶液变为血红色 （6）. Fe（或铁粉） （7
16、）. 4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S + 6H2O（1）操作之后得到固体混合物和溶液，故名称是过滤；（2）烧渣中含有FeS，燃烧产生二氧化硫，以尾气排放对大气有污染，二氧化硫是酸性气体，可以用碱或碱性物质吸收回收处理，则A、直接用水吸收，效果很差，不可行；B、用氨水吸收，效果显好，且可循环吸收，可行；C、浓硫酸不与二氧化硫反应，不可行；D、与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收，可转化为石膏，可行。答案选BD；（3）操作从溶液中得到绿矾晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）铁离子易水解形成胶体，在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是：促使Fe3+充
17、分水解并形成聚铁胶体；（5）溶液X中金属阳离子是铁离子，检验所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色；（6）溶液X转化为溶液Y是将铁离子还原为亚铁离子，在不引入杂质的情况下，最好加入铁粉；（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁、硫单质和水，其反应的离子方程式是：4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S + 6H2O。10. （1）. b （2）. 放热 （3）. AB 0.15mol/（Lmin） 12 正反应方向 （4）. CH3OH（g）+3/2 O2（g） = CO2（g）+2 H2O（l） H= - 280.9KJ/mol（1）反应物的总能量大于生成物的
18、总能量，该反应正反应放热反应，在催化剂的作用下，降低了反应的活化能，加快反应速率，但是反应的热效应不变；b；放热；（2）从图像看出，起始充入的CO为的浓度为1 mol/L ，容器体积为2L ，CO的物质的量2 mol， A错误； 两种物质参加反应，增加CO浓度，CO的转化率减少，B错误；该反应为反应前后气体总量n0的反应，当容器中压强恒定时，反应已达平衡状态，C正确；保可持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，同比例增加反应物，相当于加压过程，平衡向右移动，n（CH3OH）增大，n（CO）减少，达到平衡时，n（CH3OH）n（CO） 增大，D正确；正确答案选项：A B；（3
19、）从反应开始到建立平衡，c（CO）减少了0.75 mol/L，v（CO）=0.075 mol/（Lmin）；根据速率之比与系数成正比关系，v（H2）= 0.15mol/（L由题意可知：反应开始时，c（CO）=1 mol/L,c（H2）=2 mol/L, CO（g）2H2（g） CH3OH（g） 起始浓度 1 2 0 变化浓度 0.75 1.5 0.75 平衡浓度 0.25 0.5 0.75根据平衡常数计算公式：c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=（ 0.75）/ （0.5）2（0.25）= 12；若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3O
20、H，此时各物质的总量变为：1 mol CO，2 molH2，3 molCH3OH；各物质浓度变为：0.5 mol/L CO，1 mol/L H2，1.5 mol/LCH3OH；带入浓度商计算公式：c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=（1.5）/0.512=312,平衡向正反应方向；0.15mol/（Lmin） ； 12 正反应方向；（4）CH3OH（g）32 O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol， ，H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，用-2：CH3OH（g）32 O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）H=-280.9 kJmol，32gCH3OH（g）正好为1 mol；CH3OH（g）+3/2 O2（g） = CO2（g）+2 H2O（l） H= - 280.9KJ/mol；11. （1）. C 0.4NA或2.4081023 （2）. 负 （3）. Al3e=Al3，Al33HCO3-=Al（OH）33CO2 正 （4）. 将Fe2氧化为Fe3 不正确 同时会使Cu2生成沉淀而除去
