1、如：H2（g）Cl2（g）=2HCl（g） H184.6 kJmol1H2（g）Cl2（g）=HCl（g） H92.3 kJ5燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，且完全燃烧生成稳定的氧化物，CCO2（g），HH2O（l），SSO2（g）。6中和热的热化学方程式，要注意生成1 mol H2O，强酸强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若弱酸或弱碱参加，则中和热值小于57.3。四、热化学方程式书写的“七大”要点1注意H的符号和单位若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位为kJ2注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明H的测定条件（温度、压强），但绝大多数H是在25
2、、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。3注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和。5注意H的数值与符号由于H与反应完成的物质的量有关，所以H必须与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。互为逆反应的反应热数值相等，
3、但符号相反。6注意燃烧热和中和热7对于可逆反应的反应热（H）是指完全反应时的反应热。五、反应热的计算及其大小的比较方法1利用盖斯定律进行H计算时的注意事项（1）合理进行热化学方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数，当某物质或H移到“=”另一边时就变为异号。（2）H在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即H的运算包括数值和符号的双重运算。2比较反应热大小的四个注意要点（1）反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系（2）H的符号：比较
4、反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。六、有关反应热计算的六种方法1利用热化学方程式进行求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。2依据燃烧热数据直接求算反应热Q燃烧热n（可燃物的物质的量）3根据反应物和生成物的总能量计算HE（生成物）E（反应物）。4根据反应物和生成物的键能计算H反应物键能总和生成物键能总和。5根据盖斯定律计算方法一：热化学方程
5、式相加或相减，如由C（s）O2（g）=CO2（g）H1；C（s）O2（g）=CO（g）H2；可得CO（g）O2（g）=CO2（g）HH1H2方法二：合理设计反应途径如由图可得：HH1H2。6根据比热公式进行计算。QcmT【题型示例】题型1、考查反应热和焓变 【例1】 （2016海南化学，11）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（双选）（）A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答
6、案D【变式探究】（2015海南化学，4，2分）已知丙烷的燃烧热H2 215 kJ若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为（）A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ答案A【方法技巧】反应热计算的“五种方法”1利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。2根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：3根据图示中能量变化来确定焓变HH（生成物）H（反应物）4根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化
7、学键形成放出能量E2，则反应的HE1E2。5利用盖斯定律计算【变式探究】1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）236.6 kJCH3CCCH3（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）272.7 kJ由此不能判断（）A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键键能之和大小【解析】利用盖斯定律可得CH2=CHCH=CH2（g）CH3CCCH3H=36.1 kJ/mol选项答案自主分析A错误1,3
8、丁二烯具有的能量高于2丁炔具有的能量，能量越低，物质越稳定B1,3丁二烯储存能量高于2丁炔C利用盖斯定律可判断二者相互转化的热效应D正确没有给出CH键能，无法求出一个碳碳三键与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【感悟提升】反应热的四个警示许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需要加热，在常温时就可以进行。强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O（l），H57.3 kJ弱酸代替强酸（或弱碱代替强碱），因电离吸热，放出的热量减小。若用浓硫酸（或NaOH固体），因溶解放热放出的热量增多。【变式探究】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应过程a有催化剂参与B
9、该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E0题型2、热化学方程式的书写与化学键键能的判断1易错点：热化学方程式正误判断的“六个注意”2热化学方程式的书写步骤状元体会热化学方程式的书写与正误判断，是高考常考点，复习重点应放在书写上，特点是给定信息的热化学方程式的书写更是重中之重，书写时要注意审题，提炼出所给信息与书写的化学方程式的关联性，另外，还应加强计算训练，“思路会，算不对”是制约得高分的一个重要因素。【例2】【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列说法不正确的是C（s） + H2O（g）=C
10、O（g） + H2 （g） H1 = akJmol1CO（g） + H2O（g）=CO2（g） + H2 （g） H2 = bkJCO2 （g） + 3H2 （g）=CH3OH（g） + H2O（g） H3 = ckJ2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g） + H2O（g） H4 = dkJA反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH（g）=CH3OCH3 （g） +H2O（l）的H =kJD反应2CO（g） + 4H2 （g）=CH3OCH3 （g） + H2O（g）的H = （ 2b + 2c + d ） kJ【答案】C【解析】反应、的生成物CO2和H2
11、是反应的反应物，A正确；反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；把反应三个反应按（+）2+可得该反应及对应的焓变，D正确。广东理综，31，16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。（1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl（g） CuO（s） H2O（g）CuCl2（s）H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，（反应热用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平
12、衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高（HCl）的有_。A增大n（HCl） B增大n（O2）C使用更好的催化剂 D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下： t/min2.04.06.08.0n（Cl2）/103 mol1.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用C
13、l2制备漂白粉的化学方程式。应，即H0；A、B两点A点温度低，平衡常数K（A）大。结合可逆反应2HCl（g）O2（g） H2O（g）Cl2（g）的特点，增大压强平衡向右移动，（HCl）增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。有利于提高（HCl），则采取措施应使平衡2HCl（g）H2O（g）Cl2（g）正向移动。A项，增大n（HCl），则c（HCl）增大，虽平衡正向移动，但（HCl）减小，错误；B项，增大n（O2）即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误
14、。（3）用在时间段2.06.0 min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。答案（1） 2HCl（g）H2O（g）Cl2（g）HH1H2 （2） K（A） 见下图增大压强，平衡右移，（HCl）增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大 BD（3） 设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则 2HCl（g） 2mol 1mol n （5.41.8）103moln7.2103 mol所以v（HCl） 1.8103molmin1（4） 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O【变
15、式探究】已知：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Ha kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H220 kJHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为（）A332 B118 C350 D130解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H（2a220）kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1（2a220）kJmol1，解得a130，故选项D正确。答案：【误区警示】用键能计算反应热时，错误地应用生成物的总键能减去反应物的总键能，或计算H2O的总键能时，忽视1 mol
16、 H2O中含有2 mol HO键，导致计算错误。【变式探究】标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol、495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）1/2O2（g）H485 kJ/molBH2O（g）=H2（g）1/2O2（g）H485 kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H485 kJ/molD2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H485 kJ/mol题型3、盖斯定律的重要应用 1图示：盖斯定律的理解热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1A=BH2H
17、2H1或H1aH2B=aAH2H1H2HH1H22.比较：反应热大小（1）利用盖斯定律比较：如比较H1与H2的大小的方法。因H10，H20，H30（均为放热反应），依据盖斯定律得H1H2H3，即|H1|H2|，所以H1H2。（2）同一反应的生成物状态不同时，如：A（g）B（g）=C（g）H1，A（g）B（g）=C（l）H2，则H1H2。（3）同一反应物状态不同时，如：A（s）B（g）=C（g）H1，A（g）B（g）=C（g）H2，【例3】【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2）
18、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。【答案】H2O（l）=H2（g）+ O2（g） H=+286 kJ/mol H2S（g）=H2（g）+S（s） H=+20 kJ/mol 系统（II） 【解析】（2）H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+ O2（g） H1=327kJ/molSO2（g）+I2（s）+ 2H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq） H2=151kJ/mol2HI（aq）= H2 （g）+ I2（s） H3=110kJ/molH2
19、S（g）+ H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+ 2H2O（l） H4=61kJ/mol+，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+ O2（g） H=+286kJ/mol；+，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S （g）+ =H2（g）+S（s） H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。【举一反三】 （2015重庆理综，6，6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）2KNO3（s）3C（s）=K2S（s）N2（g）3CO2
20、（g）Hx kJ已知：碳的燃烧热H1a kJS（s）2K（s）=K2S（s）H2b kJ2K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s）H3c kJmol1，则x为（）A3abc Bc3abCabc DcabC（s）O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）C（s）=2CO（g） H22CO（g）O2 （g）=2CO2 （g）H34Fe（s）3O2 （g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）Fe2O3（s）=3CO2（g）2Fe（s） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30，H4CH1H2H3 DH3H4H5C解析：根据反应的热效应可知：H10、H30、H40，故A、B不正
21、确；根据盖斯定律可得H1H2H3，H3H4H5，C项正确，D项错误。25 、101 kPa时，Mn（s）O2（g）=MnO2（s）H520 kJ/molS（s）O2（g）=SO2（g）H297 kJ/molMn（s）S（s）2O2（g）=MnSO4（s）H1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。MnO2（s）SO2（g）=MnSO4（s） H248 kJ/mol【变式探究】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）。A.Ba2（aq）SO（aq）=BaSO4（s）H2.92 kJB.Ba2（aq）SO（aq）=BaSO4（s）H18 kJC.Ba2（aq）SO（aq）=BaSO4（s）H73 kJD.Ba2（aq）SO（aq）=BaSO4（s）H0.72 kJ【答案】B【解析】这道题要求写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算，是典型的叠加法求未知反应的热化学方程式或反应热的应用。首先观察已知的
