1、D发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠7下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气 B煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化C丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体 D糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物8下列实验装置设计正确的是9下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M10以硼氢化合物NaBH4（B
2、元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电池放电时Na+从b极区移向a极区 B该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2OC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol11在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，
3、则K1K2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动12室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C溶液中不变D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7第II卷必考部分23（14分）I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图 。（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。（3）含Y的某种盐常用作净
4、水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。II运用所学化学原理，解决下列问题：（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x1010。处理含CN废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN） c（HCN）（填“”、“”或“”）。（5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H =a kJmol1；CO2（g） +C（s）=2CO（g）；H =b kJSi（s）+ O2（g）=SiO2（s）；H =c kJmol1。工业上生产粗硅的热化学方程式为 。（6）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。下表为该反应在不同温度时的
5、平衡常数。该反应的H 0（填“”、“”）；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。写出电极A的电极反应式 。24（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+PH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7（1）孔雀石研磨的目的是 。（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化
6、学方程式为 。（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。（6）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过 、 、过滤等操作。（7）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=21020。计算Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+反应平衡常数 。25（17分）氮化铝（AlN）是一种新型
7、无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN + NaOH + H2O = NaAlO2+ NH3 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的
8、纯度（部分夹持装置已略去）。（4）导管a的主要作用是 。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 （填选项序号）。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是 （用含m、V的数学表达式表示）。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（7）步骤生成沉淀的离子方程式为 。（8）若在步骤中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。选考部分31（化学物质结构与性质）（13分）（1）基态铬原子的价电子排布式为 。（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备
9、CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是（4）双氰胺结构简式如右图所示。双氰胺分子中键和键数目之比为 。双氰胺分子碳原子的杂化类型为 。（5）镍元素能形成多种配合物，配离子Ni（CN）42+中不含有的作用力是 （填选项编号）。A离子键 B
10、配位键 C键 D键 E氢键（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则其化学式为 。32（化学有机化学基础）（13分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。（1）B含有的官能团的名称是 ，反应的反应类型为 。（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是 （填选项编号）。A属于芳香烃 B分子式为C9H10O4 C能与NaHCO3溶液反应生成无色气体 D在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色（3）D的结构简式 。（4）写出BC反应的
11、化学方程式 。（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取代结构；能发生银镜反应；能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式 （只写一种）。化学参考答案6789101112C或DACB（1）（1分）（2）氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：HClSiH4或酸性：HClO4H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3）（其它合理答案也可给分）（2分）（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2分）（4）（2分）（5）2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）；H=（a+bc）kJmol1（2分）（6）（
12、1分） 75%（2分）（7）H22e+ CO32=CO2+H2O（2分）（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）（2）Cu2（OH）2CO3+ 2H2SO4= 2CuSO4+ 3H2O+ CO2（2分）（3）B（2分）（4）3.2pH4.7（2分）（5）F（1分） NH3（1分）（6）蒸发浓缩 冷却结晶（各1分共2分）（7）5109（2分）（1）防倒吸（1分）（2）检查装置气密性（1分） 关闭K1，打开K2（2分） 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（2分）（5）ad（2分）（6）41v/22400m（2分）（7）AlO2+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3（2分）（8）偏高（2分）（1）3d54s1（1分）（2）OClC（2分）（3）甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键（2分）（4）3：1（2分）sp和sp2（2分）（5）A、E（2分）（6）SrTiO3（2分）（1）羟基、羧基（2分） 加成反应（2分）（2）CD（2分）（3） （2分）（4）（3分）（5）（其他合理答案）（2分）
