1、洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭2.当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是退到卫生间暂避 用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进，寻找安全出口 封闭房门 跳楼A B C D4.化石燃料：（ ）、（ ）、（ ）（均为混合物，并且均为（ ）再生能源）（1）（ ）“工业的粮食”（2）（ ）“工业的血液”3）天然气a.天然气的主要成分是（ ），它是最（ ）的有机物、（ ）质量最小的有机物。 b.甲烷的物理性质：（ ）色味的，密度比空气（ ），（ ）溶于水。5.煤燃烧时排放出（ ）、（ ）等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。练习 1.下列气体与空气混合后遇
2、明火，可能发生爆炸的是（ ） A氧气 B氮气 C甲烷 D二氧化碳2.随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的热点从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（）氢气石油煤天然气3.下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是（ ）A.在地球上的蕴藏量都是有限的 B.都是可再生能源C.都属于混合物 D.完全燃烧时都有二氧化碳生成5.新能源的开发、利用氢气物理性质:_; 作为燃料的有点：_ 实验室制取化学方程式：_其他能源：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。练习 1.下列是将化学能转化为电能的是（）煤炭发电风能发电水能发电太阳能发电2.无锡市某日的空气质量日报如下表
3、：项目空气污染指数空气质量级别空气质量良可吸入颗粒物65二氧化硫6二氧化氮20下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）。A用氢气作燃料 B露天焚烧垃圾C汽车排放尾气 D用煤作燃料新课讲解1金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金，纯金属（90多种），合金（几千种）1.几种重要的金属（1）常见的金属：铜、铁、铝（2）金属材料的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。练习1. 种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发
4、电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用了金属的（ ） A导电性 B延展性 C韧性 D导热性2.下列有关金属性质的说法错误的是（）常温下所有金属都是银白色的固体在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑铜、银等金属具有良好的导电性埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀3.唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替铜之所以能为镜是因为（ ）A.铜有金属光泽B.铜能导热 C.铜能做工艺D.铜不会生锈4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（） A、硬度很大，熔点很高 B、有良好的导电性、导热性 C、是银白色固体D、易于
5、盐酸反应产生氢气。5同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（人体中含量最多的金属元素钙目前世界年产量最多的金属铁（铁铝铜）导电、导热性最好的金属银（银铜金铝）熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞硬度最大的金属铬密度最大的金属锇密度最小的金属锂（4）金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝电线导电性好、价格低廉 钨灯丝熔点高铬电镀硬度大铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱银保温瓶内胆铝“银粉”、锡箔纸（5）金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬
6、及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 轻金属：如钠、镁、铝等；例题 现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A活性炭 B酒精 C石灰水 D干冰E钛合金 F石墨 G红磷 H一氧化碳（1） 可用于制造人造骨 （2） 是实验室最常用的燃料（3） 可用于吸附冰箱内的异味 （4） 可用做电极、电车电刷（5） 可用于人工降雨 （6） 是有毒气体练习 1.关铝、铁、铜的说法中不正确的是（A铜可以用来做电线B铝可以与硫酸铜溶液反应C三种金属中最活泼的是铁D铝是地壳中含量最多的金属元素2.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指（A.铁元素B.铁单质C
7、.氧化铁D.铁合金3.菜刀用铁质不用铅制的原因是（）A铁的硬度大，铅的硬度小B铁的熔点高，铅的熔点低C铁的密度大，铅的密度小D铁的导电性好，铅的导电性差2.合金（1）合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质（合金是混合物。金属氧化物不是合金），目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种，一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好.（2）常见的合金合金铁的合金铜的合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金太镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
8、用于人造卫星和宇宙飞船的天线、水暖系统、防火门、电路断电的自动控制开关练习 1.铜是合金，它是（ ）A铜的化合物B含铜的混合物C铜的氧化物D铜单质2.下列关于金属描述不正确的是 A地壳中含量最多的金属元素是铝 B车船表面涂油漆可防止生锈 C合金的熔点一般比各成分金属高 D黄铜比纯铜的硬度大3.下列关于“合金”的叙述合金中至少含有两种金属；合金中元素以化合态的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）A B C D4.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是 （ ）A纯铁 B碳的单质 C氯化亚铁 D
9、氧化铁5.下列各物质中，属于金属单质的是 （ ）A铁粉 B金刚石 C黄铜 D不锈钢6.青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是A青铜属于纯净物B青铜属于金属材料C青铜的硬度比铜大D青铜耐腐蚀，易铸造成形7.下列各组中的元素都是金属元素的是 AFe、Cu、Si、ZnBAg、Cu、Al、S CFe、Cu、Ag、Zn DNa、Al、Hg、P（3）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。它们具有很多优良性能，如：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好。练习25、金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在
10、常温下就能与氧气反应镁与氧气反应：2Mg + O2 2MgO铝与氧气的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（2）铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 ； 2 Cu + O2 = 2CuO（3）金即使在高温时也不与氧气反应2.金属活动性顺序（1）金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反映的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+ 酸盐+ H2）金属现象反应化学方程式
11、稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍未无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，生成淡蓝色火焰Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2铝打磨过的铝放入酸中，剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍未无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，生成淡蓝色火焰2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4=Al2（SO4）3 + 3H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍未无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，生成淡蓝色火焰Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变
12、为浅绿色，生成的气体能够燃烧，生成淡蓝色火焰Fe + 2HCl=FeCl2 + H2Fe + H2SO4=FeSO4 + H2铜无任何现象不反映由以上实验也可以得出，镁、锌、铁的金属活动比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。例题 下列各装置中的物质能反应产生气体的是（ ）。练习 1.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）2.请你根据所学过的知识判断,下列哪一种金属发现最晚A、铝 B、铁 C、金 D、银 3.小川同学的学习和生活用品涉及的主要材料中，属于合金的是（）4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量
13、减轻，其中正确的是（A B C D（3）金属+ 盐另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）实验操作质量变化活动性比较铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一种紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu金属质量增加，溶液质量减小Al Cu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层黑色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu + 2AgNO3 =Cu（NO3）2 + 2AgCu Ag铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铁钉表面覆盖一层紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色Fe + CuSO4= FeSO4 + CuFe 铁丝浸入硫酸铝溶液中无任
14、何现象产生 Fe以上几个反应都是由一种单质与一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种由由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。经过许多类似以上的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可以给你以下一些判断：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。例
15、题有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y（NO3）2= X（NO3）2+ Y（2）Z+H2SO4=ZSO4+H2（3）X与稀H2SO4不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是AZXY BYZCXY DXZY练习1.（2011广东中考）下列反应属于置换反应的是（ ）A.S+O2SO2B.2H2O2H2+O2C.C+2CuOCO2+2CuD.Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O2.下列有关铁的化学方程式中正确的是（ ）A.4Fe3O22Fe2O3B.FeH2SO4 = FeSO4H2C.2Fe6HCl = 2FeCl33H2D.2Fe3CuSO4 = 3CuFe
16、2（SO4）33.（2008海南）在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。4.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是5.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜6.在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象，下列结论正确的是（）滤渣中一定有Zn滤渣中可能有Ag、Cu滤液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2课堂
17、总结：1.金属的物理性质导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大2.金属与氧气反应铁与氧气反应：铜在高温时能与氧气反应：3.金属活动性顺序4.置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应课后练习：1.下列化学反应方程式中，属于置换反应的是（ ）A、2MgO2=2MgO B、NaOHHCl=NaClH2OC、2Al3CuSO4=3Cu2Al（SO4）3 D、2HgO2HgO22.从“南海号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（ A金、铜、铁 B铁、金、铜
18、C铜、铁、金 D铁、铜、金3.利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是 AFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag BFe、Ag、CuCl2溶液CFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液 DFeCl2溶液、Cu、Ag4.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl35.为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ab、a、cBc、b、aCb、c、aDa
19、、b、c6.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应7.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是（ A、炭粉 B、铁粉 C、氯化钙 D、生石灰8.除去FeSO4中混有的CuSO4，下列物质合适的是（）。ACu BMg CFe DH2SO49.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（A.Cu、Fe、Zn B.Cu和FeC.Zn和Cu D.Zn、Fe10.废旧电器的某
20、些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能存在的金属是A、Cu、Ag B、Zn、Fe C、Cu、Pt D、Ag、Au11.下列反应中不属于置换反应的是（A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气C氢气与氧化铜反应得到铜 D铜与硝酸银溶液反应得到银12.请根据常见金属的活动性顺序回答：往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（填化学式）。请写出
21、一个上述化学反应方程式学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：生铁表面有产生，溶液逐渐变为，完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为以上反应的化学方程式为13.用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式方法一：相关的化学方程式：方法二：14.将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。15.用化学符号和化学式表示：3个铁原子显+3价的铁元素硫酸铁1个亚铁离子氧化铁16置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2
