1、（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。（2）元素：具有_的一类原子的总称。（3）元素与物质的关系元素（4）元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。（5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示2同素异形体（1）_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化。3混合物和纯净物（1）纯净物：_。（2）混合物：1（1）分子原子离子（2）相同核电荷数（3）只由一种元素组成由多种元素组成（4）单质化合
2、物2（1）同种元素形成的不同单质 （2）物理化学3（1）由同种单质或化合物组成的物质（2）由几种不同的单质或化合物组成的物质4.常见物质分类方法【概念辨析】（1）离子化合物和共价化合物离子化合物：阴阳离子通过离子键结合在一起的化合物，可能含有共价键。 存在形式：a.活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； b. 金属元素与酸根离子之间形成的化合物； c. 铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。 共价化合物：原子以共价键结合在一起的化合物，一定不含离子键。非金属氢化物
3、（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物。（2）电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 电解质：水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。如HCl、NaCl等。 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。如CH4、乙醇等。 既不是电解质也不是非电解质：除化合物以外的物质。如金属Fe、硫酸溶液等。5.无机化合物分类无机化合物6.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系碱（酸）性氧化物与金属（非金属）氧化物的关系碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的化合物；酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的化合物。（1）碱性氧化物
4、一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。知识点2.化学反应分类1.化学反应的分类化学反应2.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有 参加的是氧化还原反应。分解反应：有 生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。1.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有无离子参
5、与、有无电子转移；可逆反应、不可逆反应；吸热反应、放热反应。 2.单质 单质知识点3.胶体 分散系1分散系（1）概念：_所得到的体系。（2）分类：2胶体的性质（1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有_ _，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，该现象是 变化。应用：实验室鉴别胶体和溶液的方法。 （2）吸附性：由于胶体微粒表面积较大，能吸附水中的、或分散系中的悬浮颗粒物。明矾净水。 （3）胶体制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入 中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色。其反应方程式为 。3. 几种分散系比较分散系溶液浊液胶体分散质的直径 1nm 100nm大于
6、nm小于 nm分散质的粒子单个分子或离子巨大数目分子集合体许多分子的集合体或高分子实例外观均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸 能否透过半透膜（1）胶体区别于浊液和溶液的本质是 。（2）胶体提纯的实验方法： 。1（1）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 （2）溶液胶体浊液2一条光亮的“通路” ，物理 ；沸水，FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3HCl3. ， ，1 ，100 ；NaCl、酒精溶液，石灰乳、油水，Fe（OH）3（胶体）；能，不能，能；能，不能，不能；分散质粒子的大小；渗析。三、题型突破题型1：物质分类例1. 例2.下列
7、说法正确的是（） A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 例3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （） A BC D题型2：化学反应分类、物质转化例2. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反
8、应中，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_，属于氧化还原反应的是_。（填序号）（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。（2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳。（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。（4）我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料。（5）将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰Ca（OH）2。（5） ；（2） ；（3） ；（1） ；（4） （3）例3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 （）单质
9、 氧化物 酸或碱 盐A硅 B硫 C铜 D铁例4. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） （）acdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D题型3：例1. 判断以下说法正误：（1）葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 （）（2）向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O=Al（OH）3（胶体）3H（）（3）向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 （）（4）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 （）
10、（5）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 （）例2. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B C D四、专题过关检测题1：1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 （）AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂2. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C
11、Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物A3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ） A电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 B化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同素异形体：C60、C70、金刚石检测题2：1. 下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A用热的纯碱溶液洗涤油污 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C白磷在一定条件下转化为红磷 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2. 现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（）A3个 B4个
12、 C5个 D6个3. 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 （）选项XYZ BCOCO24. 某同学在学习了元素与物质之间的相互关系后，在笔记中记录了这样几段话：酸性氧化物均可与水反应生成对应的酸难溶碱也可一步反应转化为另一种难溶碱，例如Cu（OH）2Fe（OH）3由CaCO3可直接制取纯碱（Na2CO3）铜可经一步反应制取Cu（NO3）2，你认为以上说法正确的是（）AB C只有 D检测题3：1. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液 雾肥皂水A B C D2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量
13、的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是 （）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D该分散系很不稳定五、课后作业1.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）A. H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物B. HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D. Na2CO3、Ba（OH
14、）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物2下列关于有关物质的叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物 分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离A B C D3. 下列说法正确的是（）A红磷转化为白磷是化学变化 B原子是不能再分的最小微粒CO3是由3个氧原子构成的化合物 D冰水混合物属于混合物4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）氧化物化合物纯净物电解质离子化合物混合物碱性氧化物金属氧化物解析：电解质包含离子化合物和部分共价化合物，其范围大于离子化合物。5.下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一
15、种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。该化合物的化学式为（ ）（1）O2、Cl2、NO2、Br2 ； （2）铜、硅、硫、钠；（3）CH4、NH3、H2O、HCl； （4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；ANH4HCO3 BNa2SiO32H2O CCu2 （OH） 2CO3 DFeSO47H2O6.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 （） AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3 CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2 B Al2O3NaAlO2S
16、O2 Na2SO3CO2 Na2CO3SO3 Na2SO4Cl2 NaCl、NaClON2O5 NaNO3SiO2 Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反应生成盐，综上所述，答案选B。7.下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）箭头上所标数字的反应条件CaOCa（OH）2CaCO3常温遇水通入CO2过量Ca（OH）2溶液Cl2Ca（ClO）2HClO加浓盐酸8.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.明矾或硫酸铁的净水作用 B.制作豆腐C.FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D.日光照射到密林中，可以看到许多束光亮的通路胶体的本质特征是分散质粒子的直径大
17、小在1100nm 之间，由于这个特质，使胶体具有以下性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的聚沉、胶体的渗析、胶体的盐析等。A项和B项都利用的是胶体的聚沉；D 项是胶体的丁达尔效应；C项FeCl3溶液不是胶体，滴加NaOH 出现沉淀是因为发生了化学反应，与胶体无关。9下列关于胶体的认识错误的是（）A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体CFe（OH）3胶体呈红褐色D某些铁的化合物能作净水剂，是因为这些物质溶于水能形成胶体10物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除AE外的
18、其他物质已略去）：（1）写出相应物质的类别：（2）在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是_。（3）写出反应和的离子方程式：_,_。由框图中所示转化关系，不难得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。（1） C D 类别 盐 碱 氧化物 （2） （3）CuO2H = Cu2H2O FeCu2 = CuFe211.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是_。（2）F组中物质除了Cl2外，还有_（填化学式）（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程
19、式表示其呈弱碱性的原因：_。（4）由Al3+制备Al（OH）3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。（1）根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。（2）NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。（3）D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH-，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-。（4）由Al3+制备Al（OH）3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al（OH）3沉淀。（1）是否与H2O发生氧化还原反应 （2）NO2 （3）NH3NH4+OH-（4）过量NaO
20、H会溶解生成的Al（OH）3沉淀12如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。FeCl3溶液滴入沸水中可制得胶体。（1）ACBD（2）FeCl33H2O,Fe（OH）3（胶体）3HCl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功a.电解质HI使Fe（OH）3胶体发生聚沉产生Fe（OH）3沉淀b2Fe（OH）36H2I=2Fe2I26H2O六、专题总结题_
